- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)
- 2. Задание №1: Оформление кластера «Химические реакции»Правила работы в группах:доброжелательность;вежливость; ответственность;серьезность;взаимовыручка.
- 3. Классификация Тип: Кольчатые червиКласс: Пиявки Отряд: Бесхоботные пиявкиСемейство: Глоточные пиявкиВид: Пиявка малая ложноконская
- 4. Типы химических реакций
- 5. H2 + O2 = H2O HgO =
- 6. Цель урока:изучить классификацию химических реакций по количеству
- 7. Задание №3: заполнить таблицу.
- 8. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- 9. Задание №3: заполнить таблицу.
- 10. из двух или нескольких веществ получается одно, более сложное веществоА + Б => АБ2Na+Cl2=2NaCl
- 11. АБ + СД => АБСДиз двух или нескольких веществ получается одно, более сложное веществоCaO+H2O=Ca(OH)2
- 12. 2НCl=H2+Cl2Cu(OH)2=CuO+H2O
- 13. из одного сложного вещества образуются два или
- 14. АБСД => АБ + СДиз одного сложного вещества образуются два или несколько простых или менее сложных веществCu(OH)2=CuO+H2O
- 15. АВ + С => СВ + А CuCI2+Мg=МgCI2+CuРеакция между
- 16. АБ + СД => АД + СБNаСI +
- 17. Правила техники безопасности Осторожно! Едкое вещество.Промыть
- 18. Задание №4 Лабораторная работа «Реакция взаимодействия
- 19. Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается
- 20. Вулкан Беттгера (NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2↑ +
- 21. «Альмагель» предназначен для лечения кислотозависимых заболеваний желудочно-кишечного
- 22. Типы химических реакций
- 23. Задание №5: напротив каждого уравнения химической
- 24. ОтветыВариант 1Вариант 2СоединенияРазложенияОбменаЗамещенияРазложенияСоединенияРазложенияОбменаЗамещенияСоединенияКритерии выставления отметки:Отметка «5» –
- 25. Слайд 25
- 26. Ответьте на вопросы: Что на уроке было
- 27. «Лестница успеха» Зелёный цвет
- 28. Домашнее заданиеВсем прочитать параграф 21 «Типы химических
- 29. Определите тип каждой химической реакции. Из букв,
- 30. Определите тип каждой химической реакции. Из букв,
Задание №1: Оформление кластера «Химические реакции»Правила работы в группах:доброжелательность;вежливость; ответственность;серьезность;взаимовыручка.
Слайд 2Задание №1:
Оформление кластера «Химические реакции»
Правила работы в группах:
доброжелательность;
вежливость;
ответственность;
серьезность;
взаимовыручка.
Слайд 3Классификация
Тип: Кольчатые черви
Класс: Пиявки
Отряд: Бесхоботные пиявки
Семейство: Глоточные пиявки
Вид: Пиявка
малая ложноконская
Слайд 5H2 + O2 = H2O
HgO = Hg + O2
Fe2O3 + H2
= Fe + H2O
NaOH + HСI = NaСI + H2O
NaOH + HСI = NaСI + H2O
Задание №2: расставьте коэффициенты и выявите признаки отличия между данными реакциями, сравнив их исходные вещества и продукты реакции.
Слайд 6Цель урока:
изучить классификацию химических реакций по количеству и составу исходных веществ
и продуктов реакции, научится определять тип химической реакции.
Слайд 10из двух или нескольких веществ получается одно, более сложное вещество
А +
Б => АБ
2Na+Cl2=2NaCl
Слайд 11АБ + СД => АБСД
из двух или нескольких веществ получается одно,
более сложное вещество
CaO+H2O=Ca(OH)2
Слайд 13из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или менее
сложных веществ
АБ => А + Б
2НCl=H2+Cl2
Слайд 14 АБСД => АБ + СД
из одного сложного вещества образуются два или несколько
простых или менее сложных веществ
Cu(OH)2=CuO+H2O
Слайд 15АВ + С => СВ + А
CuCI2+Мg=МgCI2+Cu
Реакция между простым и сложным веществом.
Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Слайд 16АБ + СД => АД + СБ
NаСI + KBr = NaBr +
KCI
Два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Слайд 17Правила техники безопасности
Осторожно! Едкое вещество.
Промыть кожу проточной водой.
Задание №4 Лабораторная
работа
«Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди (II)»
«Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди (II)»
Слайд 18Задание №4 Лабораторная работа
«Реакция взаимодействия железа с хлоридом меди (II)»
Цель:
провести химическую реакцию и определить ее тип.
Реактивы: железная скрепка – Fe и сульфат меди (II) – СuSO4
Ход работы:
Железную скрепку опустите в раствор сульфата меди (II).
Через минуту скрепку выньте. Что наблюдаете?
Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?
Составьте уравнение реакции с помощью карточек
(Пакет №2).
Запишите уравнение реакции в рабочий лист.
Определите тип реакции.
Реактивы: железная скрепка – Fe и сульфат меди (II) – СuSO4
Ход работы:
Железную скрепку опустите в раствор сульфата меди (II).
Через минуту скрепку выньте. Что наблюдаете?
Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?
Составьте уравнение реакции с помощью карточек
(Пакет №2).
Запишите уравнение реакции в рабочий лист.
Определите тип реакции.
Слайд 19Находясь долгое время на воздухе, медь
покрывается пленкой малахита, образующегося
в
результате реакции:
2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3 Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и изделия из меди.
2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3 Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и изделия из меди.
Слайд 20Вулкан Беттгера
(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2↑ + 4H2O
В 1843 году немецкий химик Рудольф
Беттгер получил дихромат аммония – оранжево–красное кристаллическое вещество и установил, что дихромат аммония самопроизвольно разлагается от зажженной лучинки или спички.
Слайд 21«Альмагель» предназначен для лечения кислотозависимых заболеваний желудочно-кишечного тракта путем нейтрализации соляной
кислоты, содержащейся в желудочном соке. Входящий в состав Альмагеля гидроксид алюминия вступая в контакт с соляной кислотой, нейтрализует ее путем образования хлорида алюминия.
2АI(OH)2 + 6HCI = 6H2O + 2АICI3
Слайд 23Задание №5: напротив каждого уравнения химической
реакции записать его тип.
Вариант 1
C
+ O2 = CO2
2Ag2O = 4Ag + O2
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2HCI + Zn = ZnCI2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
2Ag2O = 4Ag + O2
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2HCI + Zn = ZnCI2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Вариант 2
Na2O + CO2 = Na2CO3
(NH4)2Cr2O7=N2 + Cr2O3 + 4H2O
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
Критерии выставления отметки:
Отметка «5» – 5 правильных ответов
Отметка «4» – 4 правильных ответа
Отметка «3» – 3 правильных ответа
Отметка «2» – 2 и меньше правильных ответа
Слайд 24Ответы
Вариант 1
Вариант 2
Соединения
Разложения
Обмена
Замещения
Разложения
Соединения
Разложения
Обмена
Замещения
Соединения
Критерии выставления отметки:
Отметка «5» – 5 правильных ответов
Отметка «4»
– 4 правильных ответа
Отметка «3» – 3 правильных ответа
Отметка «2» – 2 и меньше правильных ответа
Отметка «3» – 3 правильных ответа
Отметка «2» – 2 и меньше правильных ответа
Слайд 26Ответьте на вопросы:
Что на уроке было главным?
Что было интересным?
Что
нового сегодня узнали?
Чему научились?
Чему научились?
Слайд 27
«Лестница успеха»
Зелёный цвет (3-я ступенька) – «На уроке мне
было всё понятно. Я со всеми заданиями справился самостоятельно».
Жёлтый цвет (2-я ступенька) – «На уроке мне почти всё было понятно. Не всё получалось сразу, но я всё равно справился с заданиями».
Малиновый цвет (1-я ступенька)– «Помогите! Мне многое непонятно! Мне требуется помощь!».
Жёлтый цвет (2-я ступенька) – «На уроке мне почти всё было понятно. Не всё получалось сразу, но я всё равно справился с заданиями».
Малиновый цвет (1-я ступенька)– «Помогите! Мне многое непонятно! Мне требуется помощь!».
3
1
2
Слайд 28Домашнее задание
Всем прочитать параграф 21 «Типы химических реакций».
Выполнить тест (2
уровня) на тему: «Типы химических реакций».
Творческое задание: придумать сказку, стихотворение, песню и др. на тему «Типы химических реакций».
Выполнить два задания на выбор: второе или третье.
Творческое задание: придумать сказку, стихотворение, песню и др. на тему «Типы химических реакций».
Выполнить два задания на выбор: второе или третье.
Слайд 29Определите тип каждой химической реакции. Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы
получите фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ.
Слайд 30Определите тип каждой химической реакции. Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы
получите фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.
