и слабые по силе.
Определять основные положения ТЭД.
Сравнивать процесс растворения в воде веществ с разным типом хим. связи: с измельчением до молекул; до ионов (дисссоциация)
Выводить понятия степень диссоциации, электролитическая диссоциация.
Моделировать с помощью уравнений диссоциацию кислот, оснований и солей.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Теория электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Теория электролитической диссоциации
- 2. Цели урока: Классифицировать вещества на электролиты и
- 3. «Хоть выйди ты не в белыйсвет,А в
- 4. Задание 1: Закончи предложение одним словом. Положительно
- 5. Классификация веществ ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ
- 6. «Процесс распада электролита на ионы при растворении
- 7. Шведский учёный Сванте Аррениус в
- 8. I Положение ТЭДЭлектролиты при растворении распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.
- 9. Строение молекулы воды
- 10. Схема электролитической диссоциации полярной молекулы хлороводородаH+CL-H++CL-H+
- 11. II Положение ТЭДПод действием электрического тока
- 12. III Положение ТЭДДиссоциация – это обратимый процесс.
- 13. Изучите стр.115 и дополните схемуКлассификация электролитовСредней силы
- 14. Изучите табл. 4.1 с.116 Свойства растворов электролитов
- 15. Д/З §4.4.1 §4.4.2 стр.113-116 (изучить) Закончить работу на дополнительном листочке
- 16. Химический диктантЗапишите вещества. Электролиты подчеркните одной чертой,
Цели урока: Классифицировать вещества на электролиты и неэлектролиты; электролиты сильные, средние и слабые по силе. Определять основные положения ТЭД.Сравнивать процесс растворения в воде веществ с разным типом хим. связи: с измельчением до молекул; до ионов (дисссоциация)
Слайд 2Цели урока:
Классифицировать вещества на электролиты и неэлектролиты; электролиты сильные, средние
Слайд 3«Хоть выйди ты не в белый
свет,
А в поле за околицей, -
Пока
идешь за кем-то вслед,
Дорога не запомнится,
Зато, куда б ты ни попал
И по какой распутице,
Дорога та, что сам искал,
Вовек не позабудется».
Н.Рыленков
Дорога не запомнится,
Зато, куда б ты ни попал
И по какой распутице,
Дорога та, что сам искал,
Вовек не позабудется».
Н.Рыленков
Слайд 4Задание 1: Закончи предложение одним словом.
Положительно заряженный электрод - …
Отрицательно
заряженный электрод - …
Направленное движение заряженных частиц – …
Положительно заряженные частицы - …
Отрицательно заряженные частицы - …
Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток - …
Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток - …
Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества - …
Направленное движение заряженных частиц – …
Положительно заряженные частицы - …
Отрицательно заряженные частицы - …
Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток - …
Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток - …
Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества - …
Слайд 5Классификация веществ
ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ
ЭЛЕКТРОЛИТАМИ.
ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ КОТОРЫХ НЕ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ.
Слайд 6«Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или
расплавлении называется
электролитической диссоциацией».
1887 г. Сванте Аррениус
электролитической диссоциацией».
1887 г. Сванте Аррениус
Слайд 7 Шведский учёный Сванте Аррениус в 1887 году доказал, что
причина электропроводности – это наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.
Слайд 8
I Положение ТЭД
Электролиты при растворении распадаются (диссоциируют) на ионы –
положительные и отрицательные.
Слайд 11II Положение ТЭД
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение:
положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду.
Слайд 12III Положение ТЭД
Диссоциация – это обратимый процесс. Одновременно с диссоциацией –
распадом молекул на ионы происходит соединение ионов в молекулы.
Исключение – вещества с ионной кристаллической решеткой.
Исключение – вещества с ионной кристаллической решеткой.
Слайд 14Изучите табл. 4.1 с.116
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов,
которые они образуют при диссоциации.
(Дайте определение электролитов с точки зрения ТЭД)
(Дайте определение электролитов с точки зрения ТЭД)
Слайд 16Химический диктант
Запишите вещества. Электролиты подчеркните одной чертой, неэлектролиты – двумя чертами.
Расставьте заряды.
Жидкий аммиак, расствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция,иодоводород.
Жидкий аммиак, расствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция,иодоводород.
