Презентация, доклад по химии на тему Технологии индивидуализированного обучения (ТИО) химии.

ТИО. - Программированное обучение химии. - Технология уровневого обучения. - Технология проблемно-модульного обучения. - Технология проектного обучения.

ПЛАН ЛЕКЦИИ

и методах

ИНДИВИДУАЛИЗАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ

к каждому учащемуся может быть развивающим лишь в том случае, если оно будет приспособлено к уровню развития данного ученика.

Основные требования к технологиям индивидуализированного обучения:

у каждого учащегося. Под уровнем развития учащегося следует понимать: - обучаемость (предпосылки к учению), - обученность (приобретенные знания), - скорость усвоения (показатель темпа запоминания и обобщения).

Основные требования к технологиям индивидуализированного обучения:

развивающих заданий.

Основные требования к технологиям индивидуализированного обучения:

и от активности учащегося. Активность как состояние учащегося — предпосылка всей его учебной деятельности, а значит, и общего умственного развития.

Основные требования к технологиям индивидуализированного обучения:

которая определяется как направленность учащегося к различным сторонам учебной деятельности.

Основные требования к технологиям индивидуализированного обучения:

целого курса; - по каждой линии для каждого класса определить то содержание, которое будет обеспечивать развитие представлений по рассматриваемой линии.

ЭТАПЫ СИСТЕМЫ ТИО

соединений

ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

уравнений реакций на основе валентности, реакционная способность веществ; 9-й класс – составление уравнений реакций на основе теории электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

на первом уровне - пути перехода на более высокие уровни.

с т ь. Осмысление нового материала. 3-я  ч а с т ь. Резюме. 

УРОК ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА

………………………………………………………….. 5. Координационное число – это …………………………………………………. Определить координационное число (КЧ): 1) [Cr(H2O)5Cl]+, КЧ = … ; 2) [Cr(H2O)4Cl2]0, КЧ = … ; 3) [Cr(NH3)4PO4]0, КЧ = … ; 4) [Cr(OH)6]3–, КЧ = … . 6. Внешняя сфера – это ………………………………………………………………. 7. Ионы внешней и внутренней сфер связаны между собой …………. связью; их диссоциация происходит …………………………………..………. 8. Лиганды связаны с комплексообразователем ……………… связью. Записать уравнение диссоциации комплексной соли: K4[Fe(CN)6] = …………………………………………………………….……………….. 9. Вычислить заряды комплексных ионов, образованных хромом(III): 1) [Cr(H2O)5Cl] …………………..….. ; 2) [Cr(H2O)4Cl2] ……………….……… 10. Определить степень окисления комплексообразователя: 1) [Fe(CN)6]4– ……………………….. ; 2) [Ni(NH3)5Cl]+ ……………………….. ; 3) [Co(NH3)2(NO2)4]– ……………………….. .

Листок контроля по теме  «Комплексные соединения»

изучению последующих разделов. Таким образом, третий этап урока способствует творческому применению знаний.

РЕЗЮМЕ

Демонстрационный опыт «Растворение меди в азотной кислоте».

умений

контроль
результатов

В любой ТИО обязательным элементом является петля обратной связи:

предъявление
знаний

ученик сам выбирает задания любого уровня по своим способностям, знаниям и умениям, интересам и т.д.

УРОК КОНТРОЛЯ УСВОЕНИЯ ПРОЙДЕННОГО МАТЕРИАЛА

последовательности изложения материала. 3-й этап – установление обратной связи.

ПРОГРАММИРОВАННОЕ ОБУЧЕНИЕ ХИМИИ

усложненный (продвинутый)

ТЕХНОЛОГИЯ УРОВНЕВОГО ОБУЧЕНИЯ

в сходной или измененной ситуации); 4) обобщение, систематизация (выделил части из целого, образовал новое целое); 5) оценка (определил ценность и значение объекта изучения).

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДЛЯ УЧАЩИХСЯ

CO2 →  . 2. После знака «→» записать Н2О + ; NaOH + CO2  →  Н2О + . 3. Составить формулу образующейся соли. Для этого: 1) определить валентность металла по формуле гидроксида (по числу ОН-групп); 2) определить формулу кислотного остатка по формуле оксида: CO2  →  H2CO3  → CO3; 3) найти наименьшее общее кратное (НОК) значений валентности; 4) разделить НОК на валентность металла, полученный индекс записать после металла: 2 : 1 = 2, Na2CO3; 5) разделить НОК на валентность кислотного остатка, полученный индекс записать после кислотного остатка (если кислотный остаток сложный, его заключают в скобки, индекс ставят за скобками): 2 : 2 = 1, Na2CO3. 4. Формулу полученной соли записать в правой части схемы реакции: NaOH + CO2  →  H2O + Na2CO3. 5. Расставить коэффициенты в уравнении реакции: 2NaOH + CO2 = H2O + Na2CO3.

ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ ОПЕРАЦИЙ

Ca(OH)2+ CO2  →  … ; 3) KOH + SO3  →  … ; 4) Ca(OH)2+ SO2 →  … .

ЗАДАНИЕ ДЛЯ I УРОВНЯ

используя химические реактивы. Из дневника химика: «У нее замерзли руки во время прогулки на санях. И я сказал: “Хорошо бы достать бутылку с горячей водой!” – “Замечательно, но где мы ее возьмем?” “Я сейчас ее сделаю”, – ответил я и вынул из-под сиденья винную бутылку, на три четверти заполненную водой. Потом достал оттуда же флакон с серной кислотой и налил немного похожей на сироп жидкости в воду. Через десять секунд бутылка так нагрелась, что ее невозможно было держать в руках. Когда она начинала остывать, я добавлял еще кислоты, а когда кислота закончилась, достал банку с палочками едкого натра и понемногу подкладывал их. Таким образом, бутылка была нагрета почти до кипения всю поездку».

ЗАДАНИЕ ДЛЯ II УРОВНЯ

«Она жила и по стеклу текла, Но вдруг ее морозом оковало, И неподвижной льдинкой капля стала, А в мире поубавилось тепла». Ответ подтвердите расчетом. 2. Почему, если смочить пол водой, в комнате станет прохладнее?

ЗАДАНИЯ ДЛЯ III УРОВНЯ

обеспечивающей перевод основной части класса на самостоятельную проработку учебной информации.
На этапе закрепления обязательная часть заданий проверяется с помощью само- и взаимопроверки.
Этап подведения итогов учебного занятия начинается с контрольного тестирования, которое, как и вводное, имеет обязательную и дополнительную части.

самостоятельный выбор учащимися того или иного варианта курса 3) акцентировать работу учителя на консультативно-координирующие функции управления индивидуальной учебной деятельностью учащихся.

ТЕХНОЛОГИЯ
ПРОБЛЕМНО-МОДУЛЬНОГО ОБУЧЕНИЯ

фиксирование учебной информации и учебных действий учащихся в виде модулей; 3) целенаправленное создание учебных проблемных ситуаций.

ПРИНЦИПЫ ТЕХНОЛОГИИ

АКТУАЛИЗАЦИИ

- ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЙ БЛОК

- БЛОК ОБОБЩЕНИЯ

- ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ БЛОК

- БЛОК «ВЫХОДНОЙ КОНТРОЛЬ»

окислительно-восстановительных реакций»

4 – б.

CuCl2 →  … ; 2) Fe + CuCl2 →  … ; 3) Cu + FeCl2 →  … ; 4) Cu + FeCl3 →  … .

УЭ-2.

2–3 мл 0,1М раствора хлорида железа (III). Что происходит? Опишите свои наблюдения. Вас это не удивляет? Сформулируйте противоречие. Составьте уравнение реакции. Какие свойства здесь проявляет ион Fe3+?

УЭ-3.

0,5М растворов бромида и йодида калия, добавьте к ним по 1–2 мл 0,1М раствора трихлорида железа. Опишите свои наблюдения. Сформулируйте проблему.

УЭ-4.

на этот вопрос вспомните различия в свойствах атомов галогенов, сравните радиусы их атомов, составьте уравнение реакции. Сделайте вывод об окислительной силе иона железа Fe3+.

УЭ-5.

(II) на воздухе быстро изменяет свою окраску на коричневую? Какое свойство иона железа Fe2+ проявляется в данном случае? Составьте уравнение реакции хлорида железа (II) с кислородом в водном растворе. Какие еще реакции характерны для иона Fe2+?

Домашнее задание.

общественная презентация - рефлексия

СТАДИИ РАЗРАБОТКИ ПРОЕКТА

поиска материала, его анализа

ПО ВРЕМЕНИ МОЖНО ВЫДЕЛИТЬ СЛЕДУЮЩИЕ ВИДЫ УЧЕБНЫХ ПРОЕКТОВ:

окон.

ПРОЕКТ «ТОВАРЫ БЫТОВОЙ ХИМИИ»

образцы нового средства и провести их испытания; 3) рассчитать себестоимость разработанного товара; 4) провести маркетинговые исследования и рекламную кампанию товара, получить сертификат качества.

ЗАДАЧИ, СТОЯЩИЕ ПЕРЕД ПРЕДПРИЯТИЕМ

индивидуализированного обучения химии при всем разнообразии методических приемов имеют много общего.

Все они развивающие, обеспечивающие четкое управление учебным процессом и прогнозируемый, воспроизводимый результат.

Нередко технологии индивидуализированного обучения химии используются в сочетании с традиционными методами.

Включение любой новой технологии в учебный процесс требует пропедевтики.