Презентация, доклад по химии на тему Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Залиевой Н.М

диссоциации.
Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α).

Степень электролитической
диссоциации –
это отношение числа молекул вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества.
α=n/N,
где n-число молекул, распавшихся на ионы
N- общее число растворенных молекул

или в процентах (%).

Если α = 0, то диссоциация отсутствует;

Если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы.

Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
Т. о. степень электролитической диссоциации имеет значения от 0 до 1(0% до 100%)

от концентрации электролита
от температуры.

С уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.
Как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение температуры.

практически полностью распадаются на ионы.

У таких электролитов степень диссоциации стремится к 1(100%)
Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями:

все хорошо растворимые соли
сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3)
сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).

В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

диссоциируют на ионы.

Их степень диссоциации значительно меньше 1(100%), в большинстве случаев она стремиться к нулю.

Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы.
Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

кислота, C2H5COOH и др.);

2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

4) вода.

Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

Cu(OH)2 [CuOH]+ + OH- (первая ступень)
 
[CuOH]+ Cu2+ + OH- (вторая ступень)
 
3)H2CO3 H+ + HCO- (первая ступень)
 
HCO3- H+ + CO32- (вторая ступень)
 

Процесс электролитической диссоциации принято записывать в виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель (H2O), хотя он является основным участником.

необратимый процесс)

KOH = K + + OH -;
Ba(ОН)2 = Bа(ОН)+ + 2OH-

кислоты

Соли

основания

Например,
HCl = H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4- (первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО4- ↔ Н+ + НРO24- (вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО24- ↔ Н+ + PОЗ4- (третья ступень) – ортофосфат ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени – по третей.

гидроксид – анионы.

Например:

KOH = K + + OH -;
NH 4OH ↔ NH 4+ + OH –

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень)
Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)

катион аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей :

(NH4)2SO4 -> 2NH4++ SO24-
Na3PO 4 -> 3 Na + + PO 34-

диссоциации электролита, если при 20°С из каждых 150 молекул распалось на ионы 90. Сильный или слабый это электролит?
Алгоритм решения:
Записать формулу для вычисления степени диссоциации

α = n/N,
где n-число молекул, распавшихся на ионы
N- общее число растворенных молекул

2) Подставить данные в формулу и вычислить значение α, выразить в %
α= 90/150=0,6 или 60%

3) Выяснить, какой это электролит по силе, зная, что у слабых электролитов α < 3%, у сильных α>30%
α= 60% - это сильный электролит.

из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 10 молекул, б) 50 молекул.

2) В перечне веществ подчеркните сильные электролиты:

Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

H2SO4 , HCl, HNO3, HBr

каждых 80 молекул электролита 60 молекул распадаются на ионы.

2) Дописать уравнения диссоциации:
KOH =
NaNO3 =
MgSO4 =
H2SO4 =