Презентация, доклад по химии на тему Степень окисления (9 класс)

Содержание

Моделировать проставление СО.Формулировать определение СО.Применять полученные знания на практике.4.Осуществлять рефлексию своей деятельности.В результате изучения темы, вы будете способны:

Слайд 1Степень окисления(СО) Определение СО по химической формуле Cоставление формул.
9

класс

Бозаджи Н.М.,
учитель химии
высшей категории

Степень окисления(СО) Определение СО по химической формуле Cоставление формул.  9 класс Бозаджи Н.М.,учитель химии высшей категории

Слайд 2Моделировать проставление СО.
Формулировать определение СО.
Применять полученные знания на практике.
4.Осуществлять рефлексию своей

деятельности.


В результате изучения темы, вы будете способны:

Моделировать проставление СО.Формулировать определение СО.Применять полученные знания на практике.4.Осуществлять рефлексию своей деятельности.В результате изучения темы, вы будете

Слайд 3ЗАДАНИЕ 1
Определите типы химической связи:
Na
NaCl
HCl

- металлическая
- ионная
- ковалентная полярная

ЗАДАНИЕ 1Определите типы химической связи:				Na 				NaCl				HCl- металлическая- ионная- ковалентная полярная

Слайд 4ЗАДАНИЕ 2
Определите заряды элементов:
Na
Na Cl
H Cl



0
+
-

δ+
δ-

ЗАДАНИЕ 2Определите заряды элементов:				Na				Na Cl				H Cl 0+-δ+δ-

Слайд 5Степень окисления (СО)
Определяется количеством электронов, которое может отдавать или принимать элемент,

вступая в соединение
Условный заряд элемента, который рассчитывается из предположения, что вещество образовано ионной связью.
NB! СО численно совпадает с валентностью
Степень окисления (СО) Определяется количеством электронов, которое может отдавать или принимать элемент, вступая в соединениеУсловный заряд элемента,

Слайд 6СО кислорода почти всегда в сложных веществах -2, только со фтором

+2
Примеры: Н2О-2, СаО-2, O+2F2

СО водорода почти всегда в сложных веществах +1, только с металлами -1
Примеры: Н+12О, Н+12SO4, NaH-1, AlH-13

СО металлов в сложных веществах всегда положительна и ее максимальное значение равно номеру группы
Примеры: СаО, NaCl

СО кислорода почти всегда в сложных веществах -2, только со фтором +2		Примеры: Н2О-2, СаО-2, O+2F2СО водорода почти

Слайд 7СО простых веществ и свободных атомов равна нулю
Примеры: Н20, О20,

Na0

Суммарная СО всех атомов в соединении равна нулю
СО простых веществ и свободных атомов равна нулю		 Примеры: Н20, О20, Na0Суммарная СО всех атомов в соединении

Слайд 8Максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру группы в таблице
Д.И.

Менделеева
( для всех элементов, кроме О и F)
Максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру группы в таблице Д.И. Менделеева ( для всех элементов, кроме

Слайд 9ЗАДАНИЕ 3
Определить положительные степени окисления элементов:



Al Zn O

Mg Si P Li N Cl


ЗАДАНИЕ 3Определить положительные степени окисления элементов:Al  Zn  O  Mg  Si  P

Слайд 10Отрицательную степень окисления могут проявлять только неметаллы.
Отрицательная степень окисления =

№ группы - 8

ЗАДАНИЕ 4.
Определить возможные отрицательные степени окисления у элементов:

Cl N C Ca S K Fe O F

Отрицательную степень окисления могут проявлять только неметаллы. Отрицательная степень окисления = № группы - 8ЗАДАНИЕ 4.Определить возможные

Слайд 11Бинарное соединение

- вещество, состоящее из 2 химических элементов.

Бинарное соединение - вещество, состоящее из 2 химических элементов.

Слайд 12На первом месте в формуле принято писать элемент с положительной степенью

окисления, на втором месте – с отрицательной степенью окисления.

Сумма положительных и отрицательных степеней окисления элементов в соединении равна 0

ЗАДАНИЕ 5. Определить степени окисления элементов в соединениях:
H2O CCl4 Mg3P2 AlF3


На первом месте в формуле принято писать элемент с положительной степенью окисления, на втором месте – с

Слайд 13На первое место в формуле ставится элемент, номер группы которого меньше
ЗАДАНИЕ

6.
Составить формулы веществ, образованных:
Na и O

C и Ba

S и H

Cl и P
На первое место в формуле ставится элемент, номер группы которого меньшеЗАДАНИЕ 6.Составить формулы веществ, образованных:Na и OC

Слайд 14Некоторые элементы могут проявлять несколько положительных степеней окисления.
Например, медь Cu

- +1 и +2, сера S - +4 и +6.
Расчет степени окисления начинают с элемента на втором месте в формуле вещества и степень окисления элемента на первом месте указывают в названии
(римской цифрой в скобках).

ЗАДАНИЕ 7 Определить степени окисления элементов и назвать вещества:
Сu2О СuCl2 SO3 SO2 H 2S

Некоторые элементы могут проявлять несколько положительных степеней окисления. Например, медь Cu - +1 и +2, сера S

Слайд 15ЗАДАНИЕ 8.Определите степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
P2O5
Cl2O7
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2

ЗАДАНИЕ 8.Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2P2O5Cl2O7Al2+3O3-2Ca3+2N2-3P2+5O5-2Cl2+7O7-2

Слайд 16ЗАДАНИЕ 9. Составить формулы бинарных соединений
Хлорид цинка
Сульфид натрия
Бромид алюминия
Оксид бария
Оксид марганца

(VII)
Хлорид фосфора (III)

ZnCl2
Na2S
AlBr3
BaO
Mn2O7
PCl3

ЗАДАНИЕ 9.  Составить формулы бинарных соединенийХлорид цинкаСульфид натрияБромид алюминияОксид барияОксид марганца (VII)Хлорид фосфора (III)ZnCl2Na2SAlBr3BaOMn2O7PCl3

Слайд 17



















Ребята, берегите зрение!














Ребята, берегите зрение!

Ребята, берегите зрение!Ребята, берегите зрение!

Слайд 18ЗАДАНИЕ 10. А если вещество состоит из 3 элементов?
H2SO4
HNO3
Na2SO4
KMnO4

ЗАДАНИЕ 10.  А если вещество состоит из 3 элементов?H2SO4HNO3Na2SO4KMnO4

Слайд 19H2SO4
-2
+
-8
+2
+6
Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»

H2SO4-2+-8+2+6Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-»

Слайд 20ТЕСТ

ТЕСТ

Слайд 21 Степень окисления – это величина:
а) переменная,
б) постоянная,
в) постоянная и переменная.

Степень окисления – это величина:	а) переменная,	б) постоянная,	в) постоянная и переменная.

Слайд 22 2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру группы, т.е. 5,
б)

нулю,
в) трем.
2. Высшая степень окисления фосфора равна:	а) номеру группы, т.е. 5,	б) нулю,	в) трем.

Слайд 233. Вещество, формула которого Р2О5, называется
а) оксид фосфора,
б) пентаоксид фосфора (V),
в)

оксид фосфора (V)
3. Вещество, формула которого Р2О5, называется	а) оксид фосфора,	б) пентаоксид фосфора (V),	в) оксид фосфора (V)

Слайд 24 4. Степень окисления хлора равна -1 в:
а) Cl2O3,
б) PCl5,
в) Cl2.

4. Степень окисления хлора равна -1 в:	а) Cl2O3,	б) PCl5,	в) Cl2.

Слайд 25 5. Состав оксида серы (IV) выражается формулой
а) SO2,
б) SO,
в) SO3.

5. Состав оксида серы (IV) выражается формулой	а) SO2,	б) SO,	в) SO3.

Слайд 26ТЕСТ ПРОЙДЕН

ТЕСТ ПРОЙДЕН

Слайд 27Рефлексия
1.Какова цель нашего урока?
2.Достигли ли мы цели?
3.Что представляло
наибольшую трудность?
4. На

уроке я работал…
5.Своей работой на уроке я…
6.Урок для меня показался…
7. Материал урока мне был…
8. Мое настроение…
Рефлексия 1.Какова цель нашего урока?2.Достигли ли мы цели?3.Что представляло наибольшую трудность?4. На уроке я работал…5.Своей работой на

Слайд 28
Разобрать и выучить конспект.
Выполнить упр.кл.работы
*Значение окислительно-воссстановительных реакций




Домашнее задание

Разобрать и выучить конспект.Выполнить упр.кл.работы*Значение окислительно-воссстановительных реакций Домашнее задание

Слайд 29Спасибо
за
внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 30желаю удачи!

желаю удачи!

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть