Презентация, доклад по химии на тему Соли аммония (9 класс)

Вариант 2: Аммиак

Простое вещество.
Газообразный при обычных условиях.
Не имеет запаха.
Степень окисления азота -3.
Связь ковалентная неполярная.
Сложное вещество.
Образует молекулярную кристаллическую решетку.
Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора.
Проявляет только восстановительные свойства.
Имеет резкий запах.
Легче воздуха.
Хорошо растворим в воде.
Получают из сжиженного воздуха.
Жидкий … применяют в охладительных системах.
Проявляет и восстановительные и окислительные свойства.
Реагирует с хлороводородом.

аммиака в воде?
Какую среду имеет раствор аммиака?
Какие продукты образуются при горении аммиака?
Что образуется при взаимодействии аммиака с кислотами? Приведите примеры. Назовите катионы и анионы.
Чем данные катионы отличаются от других катионов? Как они называются?

Что такое соли аммония?
В чем особенность иона аммония?

аммония (нашатырь)

Сульфат аммония

свойства?

+ HCl ?
NH4Cl + AgNO3 ?

ионы аммония

NH4Cl + NaOH ?

Сокра­щённое ионное уравнение:
NH4+ + ОН- ? NH3 ↑ + Н2О

t°
(NH4)2S04 ? 2NH3↑ + H2S04
t°
(NH4)2C03 ? 2NH3↑ + H20 + C02 ↑

NH3 ∙ H2O + HCl ? NH4Cl + H2O

4. Получение

в сельском хозяйстве – удобрения;
NH4Cl - при паянии металлов, он очищает поверхность металла от оксидной пленки;
NH4N03 + C (уголь) + Al (пудра) – взрывчатое вещество.

свойствами, схожими с другими солями.
В отличие от других солей, термически неустойчивы.
Качественной реакцией на катионы аммония является взаимодействие с щелочами.
Соли аммония получают взаимодействием аммиака, аммиачной воды с кислотами.
Они широко используются в народном хозяйстве.