Презентация, доклад по химии на тему Соли

вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

из ионов металлов и кислотных остатков.

бромид
HI – йодит
H2S – сульфид
HNO3 – нитрат
HNO2 – нитрит
H2SO4 – сульфат
H2SO3 – сульфит
H2CO3 – карбонат
H2SiO3 – силикат
H3PO4 – фосфат

I I II II III
HCL, HNO3, H2SO4, H2S, H3PO4

хлорид натрия (поваренная соль);
III I
AL(NO3)3 - нитрат алюминия;
II III
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция;
II II
MgSO4 - сульфат магния;
II I
FeCL2 - хлорид железа (II);
III II
Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III).

СОЛИ

Средние Кислые Основные Двойные
или
нормальные
Na3PO4, KHSO4, Mg(OH)CL K2NaPO4
K2SO4. NaH2PO4.

при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот: H3PO4 + 3NaOH => Na3PO4 + 3H2O Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты): H3PO4 + NaOH => NaH2PO4 + H2O

кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований): Mg(OH)2 + HCL => Mg(OH)CL + H2O Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами: H3PO4 + 2KOH + NaOH => K2NaPO4 + 3H2O

основные оксиды и основания:
2H3PO4 + 6Na => 2Na3PO4 + 3H2
фосфат натрия
3H2SO4 + Fe2O3 => Fe2(SO4)3 + 3H2O
сульфат железа (III)
3HNO3 + Cr(OH)3 => Cr(NO3)3 + 3H2O
нитрат хрома (III)

кислотных оксидов с основными оксидами:

N2O5 + Ca(OH)2 => Ca(NO3)2 + H2O
нитрат кальция
SiO2 + CaO => CaSiO3
силикат кальция

нелетучими кислотными оксидами и другими солями:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 => 3CaSO4 + 2H3PO4
сульфат кальция
Fe2(SO4)3 + 6NaOH =>2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
сульфат натрия

сульфат железе (II)
CaCO3 + SiO2 => CaSiO3 + CO2
силикат кальция
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 => 3BaSO4 + 2AlCl3
сульфат бария
4. Соли образуются при взаимодействии металлов с неметаллами:
2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3 хлорид железа (III)