недостроенными частями – такое наслаждение,
какое дает только высшая красота и правда».
Д.И.Менделеев, Сочинения, том 24
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Соли (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Соли (11 класс)
- 2. ПЛАН УРОКАОпределение соли. Физические свойства.Номенклатура и классификация солей.Способы получения.Химические свойства.Гидролиз солей.Практическое применение.
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Даны вещества: К2О, HCl, FeBr3, Cu(OH)2, (CaOH)3PO4
- 6. "Соль есть кислота, в которой водород
- 7. Физические свойства солейЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1Вывод: По каким физическим признакам соли отличаются друг от друга?
- 8. Слайд 8
- 9. HHHК и с л ы е,
- 10. Fe(OH)3FeOHClHHClHClOHOHО с н о в н ы
- 11. Комплексные солиКристаллогидратыK4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (ІІІ) калия
- 12. Составьте формулы солей по названиюСульфат калия-натрия Гидрокарбонат
- 13. Классификация солейСРЕДНИЕ(НОРМАЛЬНЫЕ) SO4КИСЛЫЕCu(
- 14. Основные способы получения солей
- 15. Слайд 15
- 16. Основные способы получения солейЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2++++++++++++
- 17. Химические свойства солей
- 18. Разложение солей – особое свойствоМеNO3 tototoдо Mgот
- 19. ОТНОШЕНИЕ СОЛЕЙ К ВОДЕ В ПРИСУТСТВИИ ИНДИКАТОРОВЛАБОРАТОРНАЯ
- 20. Гидролиз солейСоль образованаAlCl3слабым основаниемсильной кислотой,по КАТИОНУсреда кислая[H+]
- 21. AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl—1. Гидролиз по
- 22. Применение солей
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. ОТВЕТЫ К ТЕСТУ:Вариант – 1
- 26. Мы учим химию опять, чтоб в жизни
ПЛАН УРОКАОпределение соли. Физические свойства.Номенклатура и классификация солей.Способы получения.Химические свойства.Гидролиз солей.Практическое применение.
Слайд 2ПЛАН УРОКА
Определение соли. Физические свойства.
Номенклатура и классификация солей.
Способы получения.
Химические свойства.
Гидролиз солей.
Практическое
применение.
Слайд 5
Даны вещества: К2О, HCl, FeBr3, Cu(OH)2, (CaOH)3PO4
MnSO4, Na[Al(OH)4], HNO3, NaHS,
NaH, CaC2, Li3N, Ni(CO)4…
Выпишите из них формулы солей.
NaH, CaC2, Li3N, Ni(CO)4…
Выпишите из них формулы солей.
Классификацию веществ нельзя считать законченной, не все ветви химического древа получили свои названия.
FeBr3, (CaOH)3PO4, MnSO4,
Na[Al(OH)4],
NaHS
Слайд 6
"Соль есть кислота,
в которой водород заменен металлом".
Д.И.Менделеев, "Основы химии",
1869-1877
СОЛИ – это продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток
Слайд 7Физические свойства солей
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1
Вывод: По каким физическим признакам соли
отличаются друг от друга?
Слайд 9
H
H
H
К и с л ы е, с р е д
н и е , д в о й н ы е с о л и
Название = Гидро- (Н) + Название + Название + Валентность
кислой соли Ди- кислотного Ме Ме
остатка
Р
O
O
O
O
Na
OH
Na
OH
Na
OH
H3PO4
Li
OH
Слайд 10
Fe(OH)3
Fe
OH
Cl
H
H
Cl
H
Cl
OH
OH
О с н о в н ы е, с р
е д н и е, с м е ш а н н ы е с о л и
Название = Гидроксо- (ОН) + Название + Название + Валентность
основной Ди- кислотного Ме Ме
соли остатка
Н
ClO
Слайд 11Комплексные соли
Кристаллогидраты
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (ІІІ) калия
(жёлтая кровяная соль (Fe3+))
[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диаммин серебра (І)
[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диаммин серебра (І)
CuSO4·5H2O – медный купорос
MgSO4·7H2O – горькая английская соль
![Комплексные солиКристаллогидратыK4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (ІІІ) калия (жёлтая](/img/thumbs/9489b1331e5a042280c06976fb84b5e3-800x.jpg "Презентация по химии на тему: Соли (11 класс) Комплексные солиКристаллогидратыK4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (ІІІ) калия")
Слайд 12Составьте формулы солей по названию
Сульфат калия-натрия
Гидрокарбонат железа (ІІ)
Нитрат меди
(ІІ)
Гидроксобромид бария
Тетрагидроксоцинкат калия
Пентагидрат сульфата меди (ІІ)
Сульфат аммония-железа (ІІІ)
Дигидрофосфат цезия
Гидроксобромид бария
Тетрагидроксоцинкат калия
Пентагидрат сульфата меди (ІІ)
Сульфат аммония-железа (ІІІ)
Дигидрофосфат цезия
KNaSO4
Fe(HCO3)2
Cu(NO3)2
Ba(OH)Br
K2[Zn(OH)4]
CuSO4·5H2O
NH4Fe(SO4)2
CsH2PO4
Слайд 13
Классификация солей
СРЕДНИЕ
(НОРМАЛЬНЫЕ)
SO4
КИСЛЫЕ
Cu( SO4)2
ОСНОВНЫЕ
(Cu
)2CO3
ДВОЙНЫЕ
(SO4)2
СМЕШАННЫЕ
Ca(OCl)
КОМПЛЕКСНЫЕ
Na
«Странные» соединения
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ
Na2CO3·
Cu
H
Cl2
OH
[Al(OH)4]
10H2O
KAl
Слайд 17Химические свойства солей
Ме (активнее) → Ме(менее активный)
кислота → н.соль (↑ или ↓)
щёлочь → н.основание (↓)
р.соль → н.соль (↓)
nH2O → ·nH2O (кристаллогидрат)
кислота → н.соль (↑ или ↓)
щёлочь → н.основание (↓)
р.соль → н.соль (↓)
nH2O → ·nH2O (кристаллогидрат)
С
н. О
Л
Ь
С
р. О
Л
Ь
+
+
Средняя соль → Кислая соль
←
Средняя соль → Основная соль
←
кислота
щёлочь
кислота
Растворимые и малорастворимые соли диссоциируют на ионы.
Слайд 18
Разложение солей – особое свойство
МеNO3
to
to
to
до Mg
от Mg до Cu
после Сu
Me+n(NO2)n
+ O2 ↑
MexOy + NO2↑ + O2↑
Me0 + NO2↑ + O2↑
нитраты
Соли аммония достаточно легко разлагаются при t0:
NH4Cl ↔
NH4NO3 =
NH4NO2 =
(NH4)2Cr2O7 =
(NH4)2CO3 =
(NH4)2SO4 =
(NH4)3PO4 =
NH3↑ + HCl↑
N2O + 2H2O
N2↑+ 2H2O
N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
2NH3↑ + CO2↑ + H2O
NH3↑ + NH4HSO4
2NH3↑ + NH4H2PO4
Тв. карбонаты и гидрокарбонаты :
СаСО3 =
Са(HCO3)2 =
2NaHCO3 =
Na2CO3, K2CO3 плавятся без разложения!!!
СаО + СО2
СаСО3↓+СО2↑+Н2О
Na2CO3+CO2↑+H2O
Слайд 19
ОТНОШЕНИЕ СОЛЕЙ К ВОДЕ В ПРИСУТСТВИИ ИНДИКАТОРОВ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3
Вывод: Почему изменилась окраска растворов солей
при добавлении индикаторов?
при добавлении индикаторов?
Универ-
сальный
Метил-
оранж
Фенол-
фталеин
Слайд 20Гидролиз солей
Соль образована
AlCl3
слабым основанием
сильной кислотой,
по КАТИОНУ
среда кислая
[H+] > [OH-]
лакмус-красный
Na2CO3
сильным основанием
слабой кислотой,
по
АНИОНУ
среда щелочная
[H+] < [OH-]
лакмус-синий
среда щелочная
[H+] < [OH-]
лакмус-синий
Al2S3
слабым основанием
слабой кислотой,
по КАТИОНУ И
АНИОНУ,
полный гидролиз,
необратим
NaCl
сильным основанием,
сильной кислотой,
среда нейтральная
[H+] = [OH-]
лакмус-фиолетовый
Гидролиз – обратимая реакция , усиливается
при нагревании системы, при разведении водой
Al(OH)3
HCl
NaOH
H2CO3
Al(OH)3
H2S
![Гидролиз солейСоль образованаAlCl3слабым основаниемсильной кислотой,по КАТИОНУсреда кислая[H+] > [OH-]лакмус-красныйNa2CO3сильным основаниемслабой кислотой,по АНИОНУсреда щелочная[H+] < [OH-]лакмус-синийAl2S3слабым основаниемслабой кислотой,по](/img/thumbs/82dc81501696282410363da992cc0e8f-800x.jpg "Презентация по химии на тему: Соли (11 класс) Гидролиз солейСоль образованаAlCl3слабым основаниемсильной кислотой,по КАТИОНУсреда кислая[H+] > [OH-]лакмус-красныйNa2CO3сильным основаниемслабой кислотой,по")
Слайд 21AlCl3 ↔
Al3+ + 3Cl—
1. Гидролиз по катиону:
Al3+
Al3+
+
H+
OH—
↔
OH—
2+
H+
+
Al3+ + H+OH— ↔
AlOH2+ + H+
3Cl— +
+ 3Cl—
AlCl3 + H2O ↔ AlOHCl2 + HCl
2. Гидролиз по аниону:
попробуйте самостоятельно
3.Гидролиз по катиону и аниону:
Слайд 26Мы учим химию опять, чтоб
в жизни знания применять,
в олимпиадах
побеждать,
да и ЕГЭ отлично сдать!!!
да и ЕГЭ отлично сдать!!!
11-А
СПАСИБО ЗА УРОК!
