- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Соединения углерода
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Соединения углерода
- 2. Оксид углерода (II)Угарный газ или оксид углерода
- 3. Получение.Окисление углерода недостатком кислорода.2С+О2=2СООкислением угля углекислым газом
- 4. Химические свойстваУгарный газ – несолеобразующий оксид, т.е.
- 5. Угарный газ – сильный восстановитель (при нагревании).Восстановление
- 6. Оксид углерода (IV)Углекислый газ или оксид углерода
- 7. Получение.Горение углерода или органических веществ.С+О2=СО2СН4+О2=СО2+Н2ОРазложение карбонатов при нагревании.СаСО3=СаО+СО2Действием на карбонаты более сильных кислот.СаСО3+НСl=CaCl2+Н2О+СО2
- 8. Химические свойстваУглекислый газ может вступать в реакции
- 9. Общие свойства кислотных оксидов.Растворяется в воде с
- 10. Окислительные свойстваОбразование угарного газаСО2+С=2СОГорение активных металлов в
- 11. Применение Углекислый газ применяется при производстве напитков,
- 12. Угольная кислотаУгольная кислота – слабая двухосновная кислота.Проявляет общие свойства кислот.
Оксид углерода (II)Угарный газ или оксид углерода (II) – чрезвычайно ядовитый газ без цвета, запаха, мало растворим в воде.
Слайд 2Оксид углерода (II)
Угарный газ или оксид углерода (II) – чрезвычайно ядовитый
газ без цвета, запаха, мало растворим в воде.
Слайд 3Получение.
Окисление углерода недостатком кислорода.
2С+О2=2СО
Окислением угля углекислым газом или водой.
С+СО2=2СО
С+Н2О=СО+Н2
Действием на муравьиную
кислоту водоотнимающих средств (концентрированная серная кислота или оксид фосфора (V)).
НСООН=СО+ Н2О
НСООН=СО+ Н2О
Слайд 4Химические свойства
Угарный газ – несолеобразующий оксид, т.е. при обычных условиях не
взаимодействует ни с кислотами, ни с основаниями.
Слайд 5Угарный газ – сильный восстановитель (при нагревании).
Восстановление металлов из оксидов
CuO+CO=Cu+CO2
Горение с
выделением большого количества теплоты
2СО+О2=СО2
Взаимодействие с хлором с образованием фосгена.
СО+Сl2=СОСl2
Взаимодействие с пероксидом натрия (используется для регенерации атмосферы в замкнутых объёмах)
CO+Na2O2=Na2CO3
2СО+О2=СО2
Взаимодействие с хлором с образованием фосгена.
СО+Сl2=СОСl2
Взаимодействие с пероксидом натрия (используется для регенерации атмосферы в замкнутых объёмах)
CO+Na2O2=Na2CO3
Слайд 6Оксид углерода (IV)
Углекислый газ или оксид углерода (IV) – газ без
цвета, запаха, мало растворим в воде.
Слайд 7Получение.
Горение углерода или органических веществ.
С+О2=СО2
СН4+О2=СО2+Н2О
Разложение карбонатов при нагревании.
СаСО3=СаО+СО2
Действием на карбонаты более
сильных кислот.
СаСО3+НСl=CaCl2+Н2О+СО2
СаСО3+НСl=CaCl2+Н2О+СО2
Слайд 8Химические свойства
Углекислый газ может вступать в реакции без изменения степеней окисления
углерода, проявляя свойства кислотных оксидов, и проявляя окислительные свойства.
Слайд 9Общие свойства кислотных оксидов.
Растворяется в воде с образованием неустойчивой слабой двухосновной
угольной кислоты.
СО2+Н2О↔Н2СО3
Взаимодействует с основными оксидами
СО2+СаО=СаСО3
Взаимодействует со щелочами
СО2+КОН=К2СО3+Н2О
Взаимодействует с карбонатами с образованием кислых солей.
СО2+Н2О+СаСО3=Са(НСО3)2
СО2+Н2О↔Н2СО3
Взаимодействует с основными оксидами
СО2+СаО=СаСО3
Взаимодействует со щелочами
СО2+КОН=К2СО3+Н2О
Взаимодействует с карбонатами с образованием кислых солей.
СО2+Н2О+СаСО3=Са(НСО3)2
Слайд 10Окислительные свойства
Образование угарного газа
СО2+С=2СО
Горение активных металлов в углекислом газе
СО2+2Mg=2MgO+C
Участвует в процессе
фотосинтеза
6СО2+6Н2О=С6Н12О6+6О2
Качественная реакция на углекислый газ – помутнение известковой воды.
Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О
6СО2+6Н2О=С6Н12О6+6О2
Качественная реакция на углекислый газ – помутнение известковой воды.
Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О
Слайд 11Применение
Углекислый газ применяется при производстве напитков, соды, сахара, в огнетушителях,
для хранения скоропортящихся продуктов («сухой лёд»).
Слайд 12Угольная кислота
Угольная кислота – слабая двухосновная кислота.
Проявляет общие свойства кислот.
