Презентация, доклад по химии на тему Скорость химической реакции

Презентация по химии на тему Скорость химической реакции, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 24 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

ТЕМА УРОКА


СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ


Слайд 2
Текст слайда:

Цели урока

-изучить влияние температуры, катализатора, концентрации, природы вещества, площади поверхности реагирующих веществ, как факторов на изменение скорости протекания химических реакций;
-формировать умение пользоваться исследовательской картой как алгоритмом поисково-самостоятельной деятельности учащихся на основе памятки - задания;
-осуществить интегрированный подход в формировании информационного поля изучения темы на основе межпредметных связей с физикой, математикой и биологией;
-уметь анализировать, делать выводы, осуществлять самоконтроль.


Слайд 3
Текст слайда:


«ЗНАНИЯ НЕ ПРОВЕРЕННЫЕ ОПЫТОМ

БЕСПЛОДНЫ И ПОЛНЫ ОШИБОК»

Леонардо да Винчи.


Слайд 4
Текст слайда:

ОХРАНА ТРУДА

вспомним правила техники безопасности:
1) химические реакции проводить на расстоянии вытянутой руки;
2) при нагревании пробирки использовать держатель, нагревать равномерно, отверстие пробирки направлять в сторону от сидящих;
3) опыт выполнять строго по инструкции.


Слайд 5
Текст слайда:

ОПЫТ№1

К растворам сульфата меди(II) (пробирки № 1 и № 2) разной концентрации приливаем раствор гидроксида натрия.


Слайд 6
Текст слайда:

ВЫВОД

В пробирке №2 выпадает осадок синего цвета
быстрее, чем в пробирке №1: на скорость реакции влияет концентрация сульфата меди(II) .


Слайд 7
Текст слайда:

ОПЫТ№2


Для исследования фактора, влияющего на скорость реакции в гетерогенной среде, прильём раствор соляной кислоты к гранулам и порошку алюминия и нагреем пробирки.


Слайд 8
Текст слайда:

ВЫВОД

В пробирке №1 выделения газа происходит быстрее,
чем в пробирке №2, следовательно скорость
реакции в гетерогенной среде, зависит от степени
измельчения, т.е. от площади соприкосновения
реагирующих веществ.


Слайд 9
Текст слайда:

ОПЫТ№3

К металлам: медь, железо, магний прильём раствор разбавленной соляной кислоты.


Слайд 10
Текст слайда:

ВЫВОД


По скорости выделения пузырьков газа судят о скорости реакции. В пробирке №5 магний реагирует быстрее, чем железо, а медь вообще не реагирует. Скорость реакций зависит от природы реагирующего вещества.


Слайд 11
Текст слайда:

ОПЫТ№4

К оксиду меди (II) в двух пробирках прильём раствор разбавленной серной кислоты. Одну пробирку нагреем. О быстроте появления раствора синего цвета (сульфата меди (II)) при комнатной температуре и нагревании судят о скорости протекания реакции.


Слайд 12
Текст слайда:

ВЫВОД

В пробирке №2 появился раствор синего цвета быстрее, чем в пробирке № 1
Скорость реакции зависит от температуры.

Зависимость скорости реакции от температуры исследовал голландский учёный лауреат Нобелевской премии Я. Вант-Гофф: при повышении температуры на каждые 10° скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.





Слайд 13
Текст слайда:

ОПЫТ№5

Провести реакцию взаимодействия цинка с серной кислотой без катализатора и в присутствии катализатора сульфата меди (II).


Слайд 14
Текст слайда:

ВЫВОД

В пробирке №7 выделение газа происходит интенсивнее, следовательно скорость реакции зависит от катализатора.

Русский учёный химик Н.Д. Зелинский любил говорить: « Неосуществимых реакций нет, а если реакция не идёт, то ещё не найден катализатор»


Слайд 15
Текст слайда:

САМОКОНТРОЛЬ

5 баллов, если все ваши выводы совпали с результатами общей исследовательской карты и вы получаете оценку «отлично», 4 балла – «хорошо», 3 балла – «удовлетворительно»


Слайд 16
Текст слайда:

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

А теперь давайте убедимся, что благодаря полученным знаниям сегодня на уроке, вы можете объяснить многие явления из реальной жизни.
Известно, что для полного гниения брошенной в лесу газеты потребуется год. Для ржавления консервной банки 10 лет. А стекло и пластик практически не разрушается в течении столетий. Какой фактор влияет на скорость названных химических процессов? Задумайтесь, ребята, можно ли оставлять мусор в лесу?
Почему продукты питания хранят в холодильниках?


Слайд 17
Текст слайда:

ЗАКРЕПЛЕНИЕ


Что горит быстрее: лучинка, зажженная снизу, или лучинка, зажженная сверху?
Что горит быстрее: деревянная дощечка
или пучок древесных лучинок?
От чего зависит скорость горения веществ в чистом кислороде и на воздухе?


Слайд 18
Текст слайда:

Домашнее задание

Продолжите эксперимент по влиянию фактора на скорость химической реакции в домашних условиях:
Внесите в пламя газовой горелки кусочек сахара. Он будет плавиться, но не гореть. Тогда посыпьте сахар пеплом сгоревшей бумажной салфетки и снова внесите в пламя. Сахар будет гореть. Какой фактор влияет на характер скорости горения данного органического вещества? §12 с.52-55 задачи №1 с.63.


Слайд 19
Текст слайда:

Подведение итогов

Ребята, вы сегодня все работали на уроке в роли исследователей. Я вижу, что вы усвоили тему урока, а это было самое главное в нашей с вами совместной работе.
Спасибо вам за урок.


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть