- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Скорость химических реакций
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Скорость химических реакций
- 2. Скорость движенияОтношение пути ко времени, в течение которого этот путь пройденДанные книги рекордов Гиннеса
- 3. Скорость химических реакций
- 4. Домашнее задание§ 15Вопросы 4, 11 письменно
- 5. Гомогенные и гетерогенные системыГетерогенные системыФаза – совокупность
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Скорость химических реакцийИзменение концентрации одного из
- 9. Слайд 9
- 10. Факторы, от которых зависит скорость реакцииПрирода реагирующих веществКонцентрация веществ в системеПлощадь поверхности (для гетерогенных систем)ТемператураНаличие катализаторов
- 11. Влияние температурыПравило Вант-ГоффаПри нагревании системы на 10
- 12. КатализЙенс Якоб Берцелиусввел термин «катализ»в 1835 г.
- 13. Механизм разложения пероксида водорода2H2O2 = 2H2O +
- 14. Катализаторы Увеличивающие скорость химической реакции (положительные)Уменьшающие скорость химической реакции (отрицательные) - ингибиторы
- 15. Функции катализаторов Ускорение реакцийЗамедление реакцийИзменение направления химической реакции
- 16. Слайд 16
- 17. Ферменты Обладают высокой избирательностью (селективность)Действуют в строго определенной средеРаботают в строгом интервале температур
Скорость движенияОтношение пути ко времени, в течение которого этот путь пройденДанные книги рекордов Гиннеса
Слайд 2Скорость движения
Отношение пути ко времени, в течение которого этот путь пройден
Данные
книги рекордов Гиннеса
Слайд 5Гомогенные и гетерогенные системы
Гетерогенные системы
Фаза – совокупность всех
гомогенных частей системы,
одинаковых по
составу и по всем
физическим
и химическим свойствам
и отграниченных от других
частей системы поверхностью
раздела.
физическим
и химическим свойствам
и отграниченных от других
частей системы поверхностью
раздела.
Гомогенные системы
состоят из одной фазы
Гетерогенные системы
состоят из нескольких фаз
Система – рассматриваемое
вещество или совокупность веществ
Слайд 8Скорость
химических реакций
Изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из
продуктов реакции в единицу времени
Обозначается v
Измеряется в моль/л٠с
Обозначается v
Измеряется в моль/л٠с
Слайд 10Факторы, от которых зависит скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Концентрация веществ в системе
Площадь
поверхности (для гетерогенных систем)
Температура
Наличие катализаторов
Температура
Наличие катализаторов
Слайд 11Влияние температуры
Правило Вант-Гоффа
При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает
в 2-4 раза
- температурный коэффициент
Вант-Гоффа
Якоб Вант-Гофф
(1852-1911)
Слайд 12Катализ
Йенс Якоб Берцелиус
ввел термин «катализ»
в 1835 г.
Катализатор – вещество, изменяющее
скорость реакции,
участвует в промежуточных стадиях реакции,
но не входит в состав продуктов реакции.
участвует в промежуточных стадиях реакции,
но не входит в состав продуктов реакции.
2SO2 (г.) + O2 (г.) 2SO3 (г.)
2) SO2 (г.) + NO2 (г.) SO3 (г.) + NO (г.)
1) 2NO (г.) + O2 (г.) 2NO2 (г.)
Вильгельм Оствальд
1909 г. – Нобелевская премия
«в признание работ по катализу»
Слайд 13Механизм разложения пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2
(1) H2O2 = H+ +
HO2-
(2) HO2- + H2O2 = H2O + O2 + OH-
(3) OH- + H+ = H2O
(2) HO2- + H2O2 = H2O + O2 + OH-
(3) OH- + H+ = H2O
Слайд 14Катализаторы
Увеличивающие скорость химической реакции (положительные)
Уменьшающие скорость химической реакции (отрицательные) -
ингибиторы
Слайд 15Функции катализаторов
Ускорение реакций
Замедление реакций
Изменение направления химической реакции
Слайд 17Ферменты
Обладают высокой избирательностью (селективность)
Действуют в строго определенной среде
Работают в строгом
интервале температур
