- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Скорость химической реакции (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Скорость химической реакции (11 класс)
- 2. Скорость всех химических процессов разная.Приведите пример быстрой реакции.Приведите пример долгой реакции.
- 3. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость.
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Скорость химической реакции - это изменение
- 7. В гомогенной системе (вещества находятся в одной
- 8. В гетерогенной системе (идут на границе раздела фаз) n – количество веществаS – площадь соприкосновения
- 9. От чего зависит скорость реакции? Активные частицы
- 10. Для того, чтобы началась реакциянеобходимо сообщить частицам некоторуюэнергию.Для того, чтобы началась реакциянеобходимо сообщить частицам некоторуюэнергию.
- 11. Факторы, влияющие на скорость реакции.Природа реагирующих веществ.Концентрация реагирующих веществ.
- 12. Измельчение твердого вещества.Изменение температуры.Правило Вант – Гоффа.
- 13. Прочитайте об особенностях и действии ферментов на стр. 134.
- 14. Почему на мукомольных заводах случаются взрывы?Почему мы храним продукты в холодильнике?
Скорость всех химических процессов разная.Приведите пример быстрой реакции.Приведите пример долгой реакции.
Слайд 2Скорость всех химических процессов разная.
Приведите пример быстрой реакции.
Приведите пример долгой реакции.
Слайд 6Скорость химической реакции -
это изменение концентрации одного из
реагирующих веществ или продуктов реакции в единицу времени.
Скорость – величина переменная, изменяющаяся по ходу реакции.
Скорость – величина переменная, изменяющаяся по ходу реакции.
Слайд 7В гомогенной системе (вещества находятся в одной фазе или растворе)
V –
скорость реакции;
С – концентрация
t - время
С – концентрация
t - время
моль/л сек
Слайд 8В гетерогенной системе
(идут на границе раздела фаз)
n – количество вещества
S
– площадь соприкосновения
Слайд 9От чего зависит скорость реакции?
Активные частицы –
способные при
столкновении
вступать в химическую реакцию.
Энергия, которая необходима для начала реакции–
энергия активации.
вступать в химическую реакцию.
Энергия, которая необходима для начала реакции–
энергия активации.
Слайд 10Для того, чтобы началась реакция
необходимо сообщить частицам некоторую
энергию.
Для того, чтобы началась
реакция
необходимо сообщить частицам некоторую
энергию.
необходимо сообщить частицам некоторую
энергию.
Слайд 11Факторы, влияющие на скорость реакции.
Природа реагирующих веществ.
Концентрация реагирующих веществ.
Слайд 12
Измельчение твердого вещества.
Изменение температуры.
Правило Вант – Гоффа. см. стр. 132 (толстый
учебник)
* Участие катализатора.
Биологические катализаторы - ферменты
* Участие катализатора.
Биологические катализаторы - ферменты
