- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему ЩЗМ
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему ЩЗМ
- 2. Строение атомовОбщая электронная формула ns2Валентность IIСтепень окисления +2Восстановительные свойстваМенее реакционно-способны, чем щелочные металлы
- 3. Строение атомов
- 4. Физические свойства
- 5. Физические свойствасеребристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов.
- 6. Be3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
- 7. Mg MgCO3 – магнезитCaCO3 • MgCO3 –
- 8. CaCaCO3 – кальцит (известняк, мрамор и др.)Ca3(PO4)2
- 9. SrSO4 – целестинSrCO3 – стронцианитBaSO4 – баритBaCO3
- 10. Химические свойства1. Все металлы образуют оксиды RO,
- 11. Химические свойства3. Растворяются в кислотах: Me +2HCl
- 12. Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие цвета: Ca²+- темно-оранжевыйSr²+- темно-красныйBa²+ - светло-зеленый
- 13. Жёсткость воды Наличие в природной воде солей
- 14. Слайд 14
- 15. Проверка знаний Сравните атомы
- 16. Допишите уравнения реакций:
- 17. Домашнее задание:§ 15 упр. № 1-7Упр. №
Строение атомовОбщая электронная формула ns2Валентность IIСтепень окисления +2Восстановительные свойстваМенее реакционно-способны, чем щелочные металлы
Слайд 2Строение атомов
Общая электронная формула ns2
Валентность II
Степень окисления +2
Восстановительные свойства
Менее реакционно-способны, чем
щелочные металлы
Слайд 5Физические свойства
серебристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов.
Слайд 7Mg
MgCO3 – магнезит
CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O
– каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
Слайд 8Ca
CaCO3 – кальцит
(известняк, мрамор и др.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 •
2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат
(флюорит)
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат
(флюорит)
Слайд 9
SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит
во всём мире
удалось
добыть всего 1,5 кг
чистого радия
добыть всего 1,5 кг
чистого радия
Sr, Ba и Ra
Слайд 10Химические свойства
1. Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO2
2Me + O2 → 2MeO
2. Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами
Me + H2 → MeH2
Me + Cl2 → MeCl2
Me + S → MeS
2. Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами
Me + H2 → MeH2
Me + Cl2 → MeCl2
Me + S → MeS
Слайд 11Химические свойства
3. Растворяются в кислотах:
Me +2HCl → MeCl2 +
H2
Бериллий растворяется в водных растворах щелочей
4. В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыта инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде.
Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов Me +2HOH → Me(OH)2 +Н2
Бериллий растворяется в водных растворах щелочей
4. В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыта инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде.
Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов Me +2HOH → Me(OH)2 +Н2
Слайд 12Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие
цвета:
Ca²+- темно-оранжевый
Sr²+- темно-красный
Ba²+ - светло-зеленый
Ca²+- темно-оранжевый
Sr²+- темно-красный
Ba²+ - светло-зеленый
Слайд 13Жёсткость воды
Наличие в природной воде солей кальция и магния придаёт
ей свойство жёсткости. От жёсткой воды остаётся накипь, в ней плохо развариваются овощи и мясо, плохо мылится мыло.
Виды жёсткости
Устранение жёсткости
Слайд 15Проверка знаний
Сравните атомы элементов, поставив знаки
> или = вместо *:
а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca,
Na * Mg, Ca * K.
а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca,
Na * Mg, Ca * K.
Слайд 16Допишите уравнения реакций:
а) Са + H2O→
……………………….
б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..
Осуществить превращения по схеме:
Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4
б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..
Осуществить превращения по схеме:
Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4
Слайд 17Домашнее задание:
§ 15 упр. № 1-7
Упр. № 2 и 6 –
для любознательных
Применение соединений щелочноземельных металлов
Применение соединений щелочноземельных металлов
