Презентация, доклад по химии на тему Щелочные металлы

– литий, натрий, рубидий, цезий и франций – (расположены в 1-й группе Периодической таблицы) – мягкие металлы. Их мягкость и низкая точка плавления являются резуль-татом слабости их металлической связи.

электрона, относи-тельно слабо связанного с ядром.
С каждого щелочного металла начи-нается новый период в Периодичес-кой таблице. Щелочной металл способен отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода.

из них является наиболее активным в своем периоде. Так Li самый активный металл в первом периоде из восьми элементов, Na соответственно во втором, а K самый активный металл третьего периода, содержащего 18 элементов (первый переходный период). В подгруппе щелочных металлов (IА) способность отдавать электрон возрастает сверху вниз.

встре-чаются в природе только в виде соединений. Наименее распрост-раненные – литий Li, рубидий Rb, цезий Cs.
Радиоактивный франций Fr в основном получают искусствен-но.

легкий из металлов. Открыт А. Арфвендсоном в 1817 году и выделен Р. Бунзеном в 1855 году. Химически очень активен, окисляется при обычной темпе-ратуре.
Минералы – сподумен, лепидолит и др.
Изотоп лития – единственный источник для производства трития. Он используется в произ-водстве термоядерного оружия (водородная бомба). Литий используют для увеличения твер-дости сплавов, как теплоноситель в ядерных реакторах, анод в химических источниках тока, некоторые соединения лития входят в состав пластичных смазок, специальных стекол, термо-стойкой керамики, используются в медицине.

природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий, легкоплавкий (tпл 97,86ºС). На воздухе быстро окисляется. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е место среди металлических элементов в мировом океане. Известен с древности, выделил его
Х. Дэви в 1807 году.
Натрий применяют для получения чистых металлов (K, Zr, Ti и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

(tпл. 63,51ºС). Быстро окисляется на воздухе.
По распространенности в земной коре занимает 7-е место (минералы: сильвин, каинит, карналлит и др.). Входит в сос-тав тканей растительных и животных организмов. Около 90% добываемых солей используются как удобрения. Сам металл применяют в химических источниках тока, в электронных лампах, сплавы K с Nа – теплоносители в ядерных реакторах.

открыт методом спектроскопии Р. Бунзеном в 1861 году. Серебристо-белый металл пастообразной консистенции (tпл. 39,5ºС). На воздухе мгновенно воспламеняется. В природе рассеян, сопутствует калию и литию и добывается из их минералов. Рубидий находит разнообразное применение, в том числе в технологии фотоэлементов, радиовакуумных приборов и в фармацевтике.

открыт Р. Бунзеном по ярко-синим спектральным линиям в 1860 году. Серебристо-белый металл, легкоплавкий (tпл 28,4ºС), мягкий, как воск. На воздухе воспламеняется, основной минерал – поллуцит. Основным применением цезия является производство фотоэлементов и электронных ламп, один из радиоактивных изотопов цезия Cs – 137 применяется в лучевой терапии и научных исследованиях.

открывшей элемент. Радиоактивен, легкоплавок
(tпл 18,21ºС). Один из редчайших и наименее устойчивых из всех радиоактивных элементов, встречающихся в природе. Химически самый активный из всех щелочных металлов.

воды образуются щелочи.
Взаимодействие щелочных металлов с водой происходит очень бурно, часто сопровождается взрывом.

бурно реагируют с разбавленными кислотами, вытесняя из них водород.

в промышленности, сельском хозяйстве и в быту.