- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Щелочные металлы
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Щелочные металлы
- 2. Каковы особенности строения атомов металлов?Атомы металлов имеют
- 3. Щелочные металлы:литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.Почему
- 4. Слайд 4
- 5. Физические свойства ЩМ:серебристо-белые (кроме цезия); легкие;легкоплавкие;мягкие (легко режутся ножом)
- 6. Литий https://www.youtube.com/watch?v=ZTTb-GomRmc
- 7. Натрий https://www.youtube.com/watch?v=fFuA8XC8tIM
- 8. Калий https://www.youtube.com/watch?v=oEKSJBX-hKA
- 9. Рубидий https://www.youtube.com/watch?v=V1-LcbGSsmw&t=36s
- 10. Цезий https://www.youtube.com/watch?v=1gh5JJDvdiQ&t=38s
- 11. Как особенности строения металлов влияют на их
- 12. Химические свойства ЩМЩМ легко отдают электроны, поэтому
- 13. I. Взаимодействие с неметаллами1) ЩМ + O2
- 14. 2) ЩМ + галоген = галогенид
- 15. 5) ЩМ + P = фосфид: K
- 16. II. Взаимодействие ЩМ с водойЩМ + H2O = гидроксид ЩМ + H2 Na + H2O =
- 17. Реакция цезия с водой http://chemistry-chemists.com/N3_2012/U3/img/Cesium_water.ogv
- 18. Правила ТБ для работы со щелочными металламиработать в вытяжном шкафуна подносесухими рукамибрать в малых количествах
- 19. Слайд 19
- 20. Слайд 20
- 21. Интернет-ресурсы:http://lidijavk.ucoz.ru/_pu/0/88614214.jpghttp://ppt4web.ru/images/1563/49292/310/img23.jpghttp://ykl-res.azureedge.net/8fc2fd51-0de1-4565-a402-7525e160c4d1/img18.jpg
Каковы особенности строения атомов металлов?Атомы металлов имеют сравнительно большие атомные радиусы, поэтому их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. Наличие 1-3 электронов на внешнем энергетическом уровне (у атомов наиболее активных металлов).
Слайд 2Каковы особенности строения атомов металлов?
Атомы металлов имеют сравнительно большие атомные радиусы,
поэтому их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны.
Наличие 1-3 электронов на внешнем энергетическом уровне (у атомов наиболее активных металлов).
Слайд 3Щелочные металлы:
литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
Почему данные металлы назвали щелочными?
При
взаимодействии с водой они образуют растворимые в воде основания – щелочи.
Где располагаются щелочные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
Почему данные металлы Д.И. Менделеев объединил в одну группу?
Где располагаются щелочные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
Почему данные металлы Д.И. Менделеев объединил в одну группу?
Слайд 5Физические свойства ЩМ:
серебристо-белые (кроме цезия);
легкие;
легкоплавкие;
мягкие (легко режутся ножом)
Слайд 11Как особенности строения металлов влияют на их химические свойства?
характерное химическое свойство
всех металлов – их восстановительная способность –
способность атомов легко отдавать свои внешние электроны,
превращаясь в положительные ионы.
Металлы не могут быть окислителями,
т. е. атомы металлов не могут присоединять к себе электроны.
способность атомов легко отдавать свои внешние электроны,
превращаясь в положительные ионы.
Металлы не могут быть окислителями,
т. е. атомы металлов не могут присоединять к себе электроны.
Слайд 12Химические свойства ЩМ
ЩМ легко отдают электроны,
поэтому являются очень сильными восстановителями.
Во всех соединениях проявляют степень окисления +1.
Слайд 13I. Взаимодействие с неметаллами
1) ЩМ + O2
ЩМ легко реагируют с
кислородом,
оксид образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.
оксид образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.
Слайд 142) ЩМ + галоген = галогенид
Na + Cl2 =
Взаимодействие
с водородом, серой,
фосфором, углеродом, кремнием
протекает при нагревании:
3) ЩМ + H2 = гидрид: Na + H2 =
4) ЩМ + S = сульфид: K + S =
фосфором, углеродом, кремнием
протекает при нагревании:
3) ЩМ + H2 = гидрид: Na + H2 =
4) ЩМ + S = сульфид: K + S =
Слайд 155) ЩМ + P = фосфид: K + P =
6) ЩМ
+ Si = силицид:
Cs + Si =
7) ЩМ + N2 = нитрид c азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре Li + N2 =
7) ЩМ + N2 = нитрид c азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре Li + N2 =
Слайд 18Правила ТБ для работы
со щелочными металлами
работать в вытяжном шкафу
на подносе
сухими
руками
брать в малых количествах
брать в малых количествах
Слайд 21Интернет-ресурсы:
http://lidijavk.ucoz.ru/_pu/0/88614214.jpg
http://ppt4web.ru/images/1563/49292/310/img23.jpg
http://ykl-res.azureedge.net/8fc2fd51-0de1-4565-a402-7525e160c4d1/img18.jpg
