- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Щелочноземельные металлы 9 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Щелочноземельные металлы 9 класс
- 2. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с
- 3. Ответы:
- 4. Станция «Информационная»
- 5. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
- 6. Станция «Физическая»
- 7. МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ АКТИВНЫЕСРЕДНЕЙ АКТИВНОСТИБЛАГОРОДНЫЕСаСО3 – мел, известняк,
- 8. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВМЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКАТвердые вещества серебристо-белого цветаЭлектропроводны и теплопроводныЛегкоплавкие. пластичныеCaMgBeRa
- 9. Станция «Химическая»
- 10. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ.Амфотерные свойства соединений берилияВзаимодействие
- 11. Как осуществить превращения?ВаСО3 —> ВаО —> Ва(ОН) 2 —> ВаSО3 —>
- 12. Рефлексия:Урок мне показался…Меня заинтересовало…Трудность для меня составило…Мне понравилось…
- 13. Спасибо за урок!
Слайд 2Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Металлы
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.
ВЕРЮ – НЕ ВЕРЮ
Слайд 5ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
9
24
40
88
137
[226]
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
увеличиваются
увеличиваются
элемент
Аr
Валентные
электроны
Атомный радиус
Метал-лические свойства
Восстано-вительные
Свойства соединений
амфотерные свойства
основные свойства
основные свойства
основные свойства
основные свойства
Радиактивный элемент
![ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ BeMgCaSrBaRa9244088137[226]2s23s24s25s26s27s2)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойстваСвойства соединенийамфотерные свойстваосновные свойстваосновные свойстваосновные свойстваосновные](/img/tmb/2/103562/1415d77e496cd874035f6b10f0f967ce-800x.jpg "Презентация по химии на тему Щелочноземельные металлы 9 класс ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ BeMgCaSrBaRa9244088137[226]2s23s24s25s26s27s2)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные")
Слайд 7МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ
АКТИВНЫЕ
СРЕДНЕЙ АКТИВНОСТИ
БЛАГОРОДНЫЕ
СаСО3 – мел, известняк, жемчуг, кальцит, мрамор, ракушечник
Са
Са3(РО4 )2– апатиты
СаF2 – флюорит
Слайд 8ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Твердые вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие.
Ca
Mg
Be
Ra
Слайд 10ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
.
Амфотерные свойства соединений берилия
Взаимодействие оксида бериллия с хлороводородной кислотой:
BeO
взаимодействие оксида бериллия с гидроксидом натрия:
BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O.
Слайд 11Как осуществить превращения?
ВаСО3 —> ВаО —> Ва(ОН) 2 —> ВаSО3 —> ВаSО4.
Ca —> Ca(OH) 2 —>
Слайд 12Рефлексия:
Урок мне показался…
Меня заинтересовало…
Трудность для меня составило…
Мне понравилось…
