Презентация, доклад по химии на тему Сероводород, оксиды серы (9 класс)

иног-да и в так называемом при-родном газе, выходящем из недр Земли. Он растворен в водах минеральных источ-ников и в буровых водах не-фтяных месторождений. В природе сероводород пос-тоянно образуется при гни-ении органических остатков животного происхождения.

– 3V H2S);
tкип =-60,35 °С;
tпл =-85,54 °С;
при 0 °С сжижается под давлением 1 МПа;
ядовит.

на H2S
Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3

При пропускании сероводорода через растворы солей свинца образуется
черный осадок сульфида свинца(II).

вулканических газов(Везувий, Ключевская сопка и др.). В наше время «соперником» вулканов становится промышлен-ность: уголь и нефть содер-жат в среднем 1% серы, которая при их сжигании превращается в сернистый ангидрид. Большие количес-тва газа выбрасывают в атмосферу и предприятия цветной металлургии.

газ с резким характерным запахом;
тяжелее воздуха;
хорошо растворяется в воде (в 1V H2O растворяется 80V SO2);
ядовит.

окисление
вос-ние вос-ние
+4 0 +6 -2 +4 +4 +6 -2 +2
2 SO2+O2 = 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO
в-ль ок-ль в-ль ок-ль
Окислительные свойства
восстановление восстановление
окисление окисление
+4 0 +4 0 +4 -2 0
SO2+C = CO2+S SO2+2H2S = 2H2O + 3S
ок-ль в-ль ок-ль в-ль

сосновным оксидом
SO2+CaO=CaSO3
б) взаимодействие с водой
SO2+H2O=H2SO3
в) взаимодействие со щелочью
SO2+NaOH(разб.)=NaHSO3
SO2+2NaOH(конц.)=Na2SO3+H2O

=44,7 0С;
tплав. =16,8 0С (прозрачная кристаллическая масса, полимеризуясь становится похожа на волокна асбеста);
затвердевает при температуре 16,8 0С в
твёрдую кристаллическую массу;
гигроскопичен («дымит» во влажном воздухе);

со щелочами
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
взаимодействие с основными оксидами
SO3 + CaO = CaSO4

0 +4 0
2SO3 + 3С = СО2 + 2S
ок-ль вос-ль
восстановление
окисление
+6 -2 0 +4
2SO3 = О2 + 2SO2
ок. вос.

сульфиты;

в) сульфаты;

г) тиосульфаты.

S;

б) Н2О;

в) SO2;

г) SO3;

в) взаимодействием сульфидов металлов с соляной кислотой;
г) все приведенные выше ответы верны.

амфотерным;

в) кислотным;

г) несолеобразующим?

свойствами;
в) обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами;
г) не обладает ни окислительными, ни восстановительными свойствами.

а) сероводородная;

б) сернистая;

в) серная;

г) тиосерная.

(3); существует только в растворе (4); образует средние и кислые соли (5); все соли растворимы в воде (6):

а) 1, 2, 5,6;

б) 2, 3,4, 5;

в) 1,3, 5, 6;

г) 1, 3,4, 5?

оксида серы (IV);

б) серы;

в) сульфата натрия;

г) серной кислоты.

H2SO4;

б) NaOH;

в) СО2;

г) Zn.

а) основными оксидами, щелочами, водой;
б) неметаллами, щелочами, водой;
в) основаниями, солями, основными оксидами;
г) амфотерными оксидами, кислотами, основаниями.

H2SO3;

б) NaOH;

в) SiO2;

г)Сu.

химические свойства кислот.