- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Сероводород
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Сероводород
- 2. Строение молекулы3S3p3dосновноесостояниеSSHHxx-2●●++HSH92,1ºН2S
- 3. H2S — бесцветный газ с запахом тухлых
- 4. Гибель рыбы от сероводорода
- 5. Нахождение в природеH2S входит в состав вулканических
- 6. Выделение H2S из почвы в вулканической местности предвещает об извержении вулкана.
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Сероводородные ванны
- 10. Картины, написанные свинцовыми белилами, со временем тускнеют.
- 11. Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде.Сульфиды
- 12. CuS, PbS, Нg2S, Ag2S и др. тяжелых
- 13. PbSHNO3разб.+Pb(NO3)2NOH2O++S+PbSHNO3конц.+PbSO4NO2H2O++-20+5+2-2+5+4+6!Взаимодействие сульфидов с азотной кислотой :Сульфиды азотной кислотой окисляются!Cu2SHNO3конц.+Cu(NO3)2NO2H2O+++-2+5+4CuSO4+1+2+22Cu+12Cu+2-2ēS-2S+6+6-8ēNN+5+1ē+41011012=106восстановителиокислитель
- 14. MnS — розовый SnS — коричневыйНекоторые сульфиды
Строение молекулы3S3p3dосновноесостояниеSSHHxx-2●●++HSH92,1ºН2S
Слайд 3H2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц.
Хорошо растворим в
воде ( при t = 200С в одном объеме воды растворяется 2,5 объема сероводорода).
Очень ядовит.
Признаком отравления сероводородом является потеря обоняния, головные боли, тошнота.
В среде чистого сероводорода однократное вдыхание – мгновенная смерть.
Он разрушает гемоглобин крови (в состав гемоглобина входят ионы железа, которые реагируют с H2S).
Противоядие — свежий воздух.
При небольших концентрациях быстро возникает адаптация к запаху, он перестает ощущаться. Во рту возникает металлический привкус. При высокой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода перестает ощущаться.
Очень ядовит.
Признаком отравления сероводородом является потеря обоняния, головные боли, тошнота.
В среде чистого сероводорода однократное вдыхание – мгновенная смерть.
Он разрушает гемоглобин крови (в состав гемоглобина входят ионы железа, которые реагируют с H2S).
Противоядие — свежий воздух.
При небольших концентрациях быстро возникает адаптация к запаху, он перестает ощущаться. Во рту возникает металлический привкус. При высокой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода перестает ощущаться.
Слайд 5Нахождение в природе
H2S входит в состав вулканических газов, содержится в растворенном
виде в водах некоторых минеральных источников (Пятигорск, Мацеста),
в ключах и источниках вулканической местности
(остров Ява, долина смерти в Калифорнии).
в ключах и источниках вулканической местности
(остров Ява, долина смерти в Калифорнии).
Слайд 11Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде.
Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов,
алюминия растворимы в воде.
Сульфиды остальных металлов в воде практически нерастворимы или малорастворимы.
Слайд 12
CuS, PbS, Нg2S, Ag2S и др. тяжелых металлов не растворяются и
в разбавленных кислотах (кроме азотной).
В концентрированной соляной кислоте растворяется CdS.
В разбавленной соляной кислоте растворяются MnS, FeS, ZnS.
Слайд 13PbS
HNO3
разб.
+
Pb(NO3)2
NO
H2O
+
+
S
+
PbS
HNO3
конц.
+
PbSO4
NO2
H2O
+
+
-2
0
+5
+2
-2
+5
+4
+6
!
Взаимодействие сульфидов с азотной кислотой :
Сульфиды азотной кислотой окисляются!
Cu2S
HNO3
конц.
+
Cu(NO3)2
NO2
H2O
+
+
+
-2
+5
+4
CuSO4
+1
+2
+2
2Cu
+1
2Cu
+2
-2ē
S
-2
S
+6
+6
-8ē
N
N
+5
+1ē
+4
10
1
10
12
=
10
6
восстановители
окислитель
Слайд 14MnS — розовый
SnS — коричневый
Некоторые сульфиды имеют окраску:
CuS, PbS —
черный
CdS — желтый, телесный
ZnS — белый
