- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Серная кислота и её свойства.
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Серная кислота и её свойства.
- 2. Цель урока:Изучить свойства серной кислоты в зависимости от концентрации.
- 3. Н2SO4 Двухосновная,кислородосодержащая
- 4. а) oleum vitrioli – купоросное маслоб) oleum sulfusis – серное маслоАлхимик Андреас Либавий
- 5. Серная кислота в природеВ одном из 3
- 6. Физические свойства серной кислоты.Безводная серная кислота -
- 7. Правила техники безопасности обращения с H2SO41. Обращаться
- 8. Всегда держись на чеку!Козьма Прутков
- 9. Химические свойства разбавленной серной кислотыH2SO4с металлами до
- 10. Слайд 10
- 11. Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4
- 12. Слайд 12
- 13. Химические свойства разбавленной серной кислотыКислота + металл(
- 14. Домашнее задание:Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, отображающие свойства серной кислоты.
- 15. Желаю успехов в учебе
Цель урока:Изучить свойства серной кислоты в зависимости от концентрации.
Слайд 1 Тема урока:
«Серная кислота и её свойства»
Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
в реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь,
в воде, то сильно нагреваюсь.
Слайд 5Серная кислота в природе
В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик
(Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.
Слайд 6Физические свойства серной кислоты.
Безводная серная кислота - это бесцветная, тяжелая, маслянистая
нелетучая жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,
t пл. =10,30 С, t кип = 3400С,
=1, 84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.
смешивается с водой в любых отношениях,
t пл. =10,30 С, t кип = 3400С,
=1, 84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.
Слайд 7Правила техники безопасности обращения с H2SO4
1. Обращаться осторожно!
2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках!
3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот!
4. При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот!
4. При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
Слайд 9Химические свойства разбавленной серной кислоты
H2SO4
с металлами до Н2
( СОЛЬ +
Н2)
с солями
(соль + кислота), если образуется газ или осадок
с основаниями
( соль + вода)
с оксидами металлов
(соль + вода)
Слайд 11Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О
Cu0 - 2е
→ Cu+2 1 восстановитель, окисляется
S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается
2.Обугливает органические вещества: сахар, бумагу, древесину.
3. С водой образует гидраты
Свойства концентрированной серной кислоты:
1. С металлами после Н2
Слайд 13Химические свойства разбавленной серной кислоты
Кислота + металл( до H2) = соль
+ водород
Кислота + оксид металла = соль + вода
Кислота + основание = соль + вода
Кислота + оксид металла = соль + вода
Кислота + основание = соль + вода
Кислота + соль = соль + кислота
(если образуется осадок или газ)
Слайд 14Домашнее задание:
Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, отображающие свойства серной
кислоты.
