- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Сера и её свойства (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Сера и её свойства (9 класс)
- 2. Цели урока Охарактеризовать положение серы в
- 3. Визитка химического элемента. Химический знак - SПорядковый
- 4. Слайд 4
- 5. S+16322681s22s2
- 6. Распространенность серыСодержание в окружающей среде и в
- 7. Нахождение серы в природе.Сера в природеСамородная сера -SСульфидыПирит –FeS2СульфатыГипс-СаSO4*2H2OМирабилит –Na2SO4*10H2OГорькая соль-MgSO4*7H2OКиноварь HgSХалькопирит CuFeS2
- 8. Аллотропные модификации серы. 1. Ромбическая сера -
- 9. Аллотропные переходы
- 10. Физические свойства.— твердое агрегатное
- 11. Химические свойства серыS – окислительS + 2е-
- 12. Химические свойства серы. S – восстановитель S
- 13. Применение серы
- 14. Кто есть кто на данном семейном портрете?Соединения серы
- 15. Круговорот серы в природе
- 16. Домашнее задание:Учебник «Химия – 9» , Н.Е.Кузнецова
- 17. КАК ВЫ ПОНЯЛИ МАТЕРИАЛ? Нет, я не понимаюЯ не полностью уверенДа, я понимаюАВС
- 18. Использованные материалы и Интернет-ресурсыКузнецова Н.Е.Учебник «Химия –
- 19. Презентация на тему: «Сера и её свойства.»
Цели урока Охарактеризовать положение серы в Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства серы.Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения.
Слайд 2 Цели урока
Охарактеризовать положение серы в Периодической системе, строение атома, физические
и химические свойства серы.
Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения.
Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения.
Слайд 3Визитка химического элемента.
Химический знак - S
Порядковый номер – 16
Аr - 32.066
Период - III
Группа – V I
Подгруппа – главная
Электронная формула атома –1s22s22p63s23p4
Радиус атома – 0.104 нм.
Электроотрицательность – 2.58
S 16
Sulfur 2
32.066 8
3s23p4 6
Слайд 5S
+16
32
2
6
8
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d0
Валентные возможности- II (примеры соединений: SCl2 H2S)
IV (SO2)
VI (SO3)
Строение атома серы:
Слайд 6Распространенность серы
Содержание в окружающей среде и в организме человека ( в
% по массе )
По распространённости в земной коре сера занимает
пятнадцатое место.
Содержание серы в организме среднего человека (массой тела 70 кг.) составляет 140 г.
Слайд 7Нахождение серы в природе.
Сера в природе
Самородная сера -S
Сульфиды
Пирит –FeS2
Сульфаты
Гипс-СаSO4*2H2O
Мирабилит –Na2SO4*10H2O
Горькая соль-MgSO4*7H2O
Киноварь
HgS
Халькопирит
CuFeS2
Слайд 8Аллотропные модификации серы.
1. Ромбическая сера -
устойчива
при комнатной температуре
2.
Моноклинная сера – образуется при
медленном охлаждении расплава
ромбической серы.
медленном охлаждении расплава
ромбической серы.
3. Пластическая сера –
резиноподобная масса,
состоящая из полимерных
цепочек, образуется при быстром охлаждении
расплава ромбической серы.
Слайд 10Физические свойства.
— твердое агрегатное
состояние
— желтого цвета
— не растворима в воде
— не смачивается водой
(ФЛОТация)
— растворяется в
органических
растворителях
— желтого цвета
— не растворима в воде
— не смачивается водой
(ФЛОТация)
— растворяется в
органических
растворителях
Слайд 11Химические свойства серы
S – окислитель
S + 2е- = S-2
1.Взаимодействие с
металлами
Сu + S = CuS
2Al + 3S = Al2S3
2.Взаимодействие с водородом
H2 + S = H2S
Сu + S = CuS
2Al + 3S = Al2S3
2.Взаимодействие с водородом
H2 + S = H2S
Слайд 12Химические свойства серы.
S – восстановитель
S – 2e- = S+2
S - 4e- = S+4 S - 6e- = S+6
1.Взаимодействие с кислородом
S + O2= SO2
2.Взаимодействие с галогенами
S+ Cl2= SCl2
S + 3F2= SF6
3.Взаимодействие с кислотами – окислителями
S+ 2Н2SО4=3SO2+2H2O
Концентрированная.
Слайд 16Домашнее задание:
Учебник «Химия – 9» , Н.Е.Кузнецова
§ 25,
Написать уравнения
реакций для перехода.
Реакции № 1, 2, 5 разобрать как окислительно-восстановительные:
Реакции № 1, 2, 5 разобрать как окислительно-восстановительные:
2
1
4
3
5
Слайд 18Использованные материалы и Интернет-ресурсы
Кузнецова Н.Е.Учебник «Химия – 9». М.: Вентана-Граф, 2008
Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов
http http:// http://school http://school- http://school-collection http://school-collection. http://school-collection.edu http://school-collection.edu. http://school-collection.edu.ru
Виртуальный учебник по химии
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/
Каталог образовательных ресурсов по химии
http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149
Я иду на урок химии
http://him.1september.ru/urok/
Слайд 19Презентация на тему: «Сера и её свойства.»
Выполнила
Козлова Оксана Николаевна,
учитель
химии
МКОУ «СШ №8»
г. Ефремов Тульской области
МКОУ «СШ №8»
г. Ефремов Тульской области
