Я лед, я пот, я - облака.
Я иней, чай, бульон, туман,
Река, ручей и океан.
Когда я злюсь, то закипаю;
А от мороза - застываю.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Роль воды в химических реакциях (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Роль воды в химических реакциях (11 класс)
- 2. Важнейшее из веществ.Круговорот этого вещества один из
- 3. Важнейшее из веществ.Нет природного тела, которое могло
- 4. Антуан де Сент- Экзюпери: « ,,,,,, у
- 5. Важнейшее из веществ природы: H2O – вода.
- 6. 1-й урок: «Роль воды в химических реакциях»11 класс
- 7. Роль воды в химических реакциях
- 8. Эпиграф урока:«Вода- это элексир жизни,
- 9. Поверхность Земли на 71% состоит из воды
- 10. Атмосфера - воздушная оболочка Земли.
- 11. Литосфера – твердая оболочка Земли.
- 12. Гидросфера – водная оболочка
- 13. Биосфера – оболочка жизни
- 14. Взаимодействие оболочек Земли
- 15. Актуализация знаний. «Третий лишний»
- 16. «Лови ошибку»
- 17. «Лови ошибку:Окислительно-восстановительная реакция: 2SO2 + O2 =
- 18. 1. Многогранная роль воды в превращении веществ
- 19. Опорные понятия:Работа с учебником- стр. 149, (рамка), понятия 1,2,3. Назовите их.
- 20. Чем определяются физические свойства веществ?Строгая логическая линия:
- 21. Повторение о воде.Работа с диагностической картой:1.Состав вещества- химическая формула.2.Вид химической связи- электр.формула.3.Структура молекулы- графич.формула.4.Внутреннее строение-тип кристалла.
- 22. Сборка модели молекулы: Имея необходимые элементы, соберите модель молекулы воды
- 23. Физические свойства воды.
- 24. Молекула воды:
- 25. Состав и строение воды- H2O.Молекула воды имеет
- 26. H2O как реакционная средаРеакции протекают в растворах
- 27. По растворимости в водеРастворимые (в 100г воды
- 28. Нет в природе абсолютно нерастворимых веществ.Однако следует
- 29. Практическое пособие для определения растворимости веществ в воде:
- 30. «Лаборатория воды»Методическое пособие:Опыт 1: «Отношение веществ
- 31. Процесс растворения веществ в воде:«Лаборатория воды»Опыт 2:
- 32. Явление диффузии.Диффузия- это процесс самопроизвольного проникновения
- 33. Сущность процесса растворения веществ в воде:Работа с
- 34. 2. Процессы, происходящие при растворенииРазрушение кристаллической решётки;Диффузия
- 35. Сущность процесса растворения.Таким образом: растворение- это физико - химический процесс, сочетающий физические и химические явления.
- 36. Демонстрационные опыты:Дем.1: «Растворение в воде серной кислоты
- 37. Процесс растворения веществ в воде: Работа с
- 38. Понятие о растворе:Работа с учебником, стр 144,
- 39. Водные растворы:Работа с учебником, стр.145, абзац 1Почему
- 40. Косвенное доказательство существования процесса гидратации в природе:Работа
- 41. «Лаборатория воды»№ 3.Выделение кристаллизационной воды из кристаллогидрата- медного купороса. (CuSO4 * 5 H2O)
- 42. «Лаборатория воды»Кристаллогидраты:CuSO4 * 5 H2O = CuSO4
- 43. Авторы теории растворения.Сторонниками физической теории являются- Вант-
- 44. Первичное закрепление материала.Назовите смеси, являющиеся растворами:а).глина +
- 45. Первичное закрепление.РастворыКакие из веществ, погруженные в воду, образуют ионные растворы:а).Нитрат натрияб).Хлорв).МелЗапишите формулы этих веществ,обоснуйте ответ.
- 46. Первичное закрепление.Применение кристаллогидратовКакой процесс лежит в основе
- 47. H2O как реагентРасщепление воды под действием света
- 48. H2O как катализатор H2O* Если их просто
- 49. H2O как транспортировщик веществВсе жидкие среды более
- 50. 2. Процессы, происходящие при растворенииРазрушение кристаллической решётки;Диффузия
- 51. Первичное закрепление материала.Назовите смеси, являющиеся растворами:а).глина +
- 52. Применение кристаллогидратовКакой процесс лежит в основе наложения
- 53. РастворыКакие из веществ, погруженные в воду, образуют ионные растворы:а).Нитрат натрияб).Хлорв).МелЗапишите формулы этих веществ,обоснуйте ответ.
- 54. Роль воды в химических реакциях:УРОК 2-Й:
- 55. 1. Многогранная роль воды в превращении веществ
- 56. 2.Актуализация знаний:Процесс растворения в воде сульфатааммония-NH4NO3.-при разрушении
- 57. 2.Актуализация знаний:Из перечня веществ отберитекристаллогидраты:1.CH3-NH2*H2O-гидроксид метиламмония;2.NaHSO4-гидросульфат натрия;3.СuOHCO3-гидрокарбонат меди;4.CaSO4 * 2H2O-сульфат кальция….
- 58. 2.Роль воды в химических реакциях:1.В чем состоит транспортная роль воды?2.В чем состоит каталитическая роль воды?
- 59. 3.Изучение материала на уроке.Водные растворы:1.Для молекулярных растворов
- 60. Роль воды в химических реакциях:--Вода как фактор электролитической диссоциации;--Вода- участник химических реакций;
- 61. Изучение материала:Работа с учебником, стр. 145:1.Что такое
- 62. 3. Электролитическая диссоциацияЭлектролиты – это вещества, которые
- 63. 3. Электролитическая диссоциацияЭлектролитическая диссоциация-процесс распада электролитов наионы при растворении в воде или расплавлении.
- 64. 3.Электролиты и неэлектролиты:
- 65. 3.Вода как фактор электролитической диссоциации. Строение молекулы воды:
- 66. 3.Строение молекулы воды:
- 67. 3.Вода- фактор электролитической диссоциации:Почему вода способна разрушатькристаллы
- 68. Диссоциация ионных соединений
- 69. Модельная схема диссоциации солиNaCl = + Na+
- 70. Диссоциация соединений с КП связью
- 71. 3.Электролитическая диссоциация:
- 72. 3.Степень электролитической диссоциации:
- 73. 3.Степень электролитической диссоциации:
- 74. 3.Cтепень электролитической диссоциации:
- 75. 3.Классификация электролитов по величине степени электролитической диссоциации:
- 76. 3.Теория электролитической диссоциации:
- 77. 3.Теория электролитической диссоциации:Русские химики- И.А.Каблуков, В.А.Кистяковский- внесли
- 78. Теория электролитической диссоциации:
- 79. 3.Теория электролитической диссоциации:Учебник,стр.47По характеру образующихся ионов выделяют 3 типа электролитов.Какие?
- 80. Кислоты Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода
- 81. Кислые среды живого организма.
- 82. ОснованияЭто электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония
- 83. Щелочные среды живого организма
- 84. СолиЭто электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония
- 85. 3.Нейтральные среды.Нейтральные среды:-- вода?HOH = H+ +
- 86. 3.3 типа электролитов :Лабораторный опыт1:1.Даны растворы: гидроксида
- 87. 3.3 типа электролитов :Лабораторный опыт1:3.Напишите уравнения электролитической
- 88. 4.Вода- участник химических реакций.Органическая химия- реакции гидратации.Учебник-
- 89. 4.Вода- участник химических реакций:Неорганическая химия:Демонстрационный опыт1:1.HOH +
- 90. 4.Вода- участник химических реакций:Неорганическая химия:Демонстрационный опыт1:1.2HOH +
- 91. 4.Вода- участник химических реакций:Работа с учебником,Стр.148, 5
- 92. 4.Вода- участник химических реакций:Работа с учебником,Стр.148, 5
- 93. 4.Вода- участник химических реакций:Работа с учебником,Стр.148, 5
- 94. 4.Вода- участник химических реакций:Взамодействие с неметаллами:H2O +
- 95. 4.Вода- участник химических реакций:Лабораторный опыт2:CaO + H2O
- 96. 4.Вода- участник химических реакций:Лабораторный опыт2:CaO + H2O
- 97. 4.Вода- участник химических реакций:Демонстрационный опыт:1.P2O5 + H2O = ? реакция среды раствора?
- 98. 4.Вода- участник химических реакций:Демонстрационный опыт:1.P2O5 + 3H2O
- 99. 4.Вода- участник химической реакции.Разложение воды.:Вода- сложное вещество,
- 100. 4.Разложение воды:Вода- сложное вещество, п.э. она
- 101. 5.Итог урока.Мы выполнили план урока?Вернемся к ключевым словам, Учебник, стр.149.(рамка)Что мы узнали о воде?
- 102. Итог урока: Д\з .–п.17 , стр.145-149.№ 10 (а) задания по выбору: №2,3,4
- 103. 6.Актуализация знаний:Из предложенных веществ отберите электролиты:1.C6H12O6-
- 104. 6.Актуализация знаний:Из предложенных веществ отберите электролиты:1.C6H12O6-
- 105. 6.Актуализация знаний:Продолжите перечень:1.NaOH, HCL, Al2(SO4)3…………2. H2S, H2SO3, CH3COOH,………
- 106. 6.Актуализация знаний:Продолжите перечень:1.NaOH, HCL, Al2(SO4)3,H2SO4,FeCL2 (сильные электролиты)2. H2S, H2SO3,CH3COOH,H2CO3,HCOOH (слабые электролиты)
- 107. 6.Актуализация знаний:В водном растворе обнаружены ионы,
- 108. 6.Актуализация знаний:В водном растворе обнаружены ионы,
- 109. 6.Актуализация знаний:Лабораторный опыт3:1.Дано сокращенное ионное уравнение
- 110. 6.Актуализация знаний:Лабораторный опыт3:1.Дано сокращенное ионное уравнение
- 111. 7.Синквейн: краткая характеристика вещества, явления….1).Существительное.2).3 прилагательных.3).2 глагола.4).Пословица,
- 112. 7.Синквейн: краткая характеристика вещества, явления….О воде: (Образец):1.Элексир………2.Живительная,
- 113. 8.Рефлексия
- 114. Используемая литератураХимия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. http://kozlenkoa.narod.ru/indexlessons.htmhttp://yandex.ru/images/searchhttp://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97449
Важнейшее из веществ.Круговорот этого вещества один из важнейших в природе, он поддерживает условия, пригодные для жизни на планете Земля и определяет климат планеты Земля?
Слайд 1
А ну, скорей снимите шляпу!
Я дочь космического папы.
И вездесуща и легка,
-
Я лед, я пот, я - облака.
Я иней, чай, бульон, туман,
Река, ручей и океан.
Когда я злюсь, то закипаю;
А от мороза - застываю.
Я лед, я пот, я - облака.
Я иней, чай, бульон, туман,
Река, ручей и океан.
Когда я злюсь, то закипаю;
А от мороза - застываю.
Слайд 2Важнейшее из веществ.
Круговорот этого вещества один из важнейших в природе,
он
поддерживает условия, пригодные для жизни на планете Земля и
определяет климат планеты Земля?
определяет климат планеты Земля?
Слайд 3Важнейшее из веществ.
Нет природного тела, которое могло бы сравняться с ней
по влиянию на ход основных, самых грандиозных геологических процессов. Нет земного вещества- минерала, горной породы, живого тела, которое ее бы не заключало. Все земное вещество ей проникнуто и охвачено» (В.И.Вернадский, автор учения о биосфере.)
Слайд 4Антуан де Сент- Экзюпери:
« ,,,,,, у тебя нет ни цвета,
ни запаха, ни вкуса, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни. Ты - сама жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснишь нашими чувствами. С тобою возвращаются к нам силы, с которыми мы уже простились». (Гимн самой природы)
Слайд 8Эпиграф урока:
«Вода- это элексир жизни,
самое необычное вещество
в жизни.
Вода- чудо природы».
(В.И.Вернадский, автор учения
«О биосфере)
Вода- чудо природы».
(В.И.Вернадский, автор учения
«О биосфере)
Слайд 15Актуализация знаний.
«Третий лишний»
1.CO2 +
H2O= H2CO3
2.S + O2= SO2|
3.CaO + H2O= Ca(OH)2
4.CaCO3= CO2| + H2O
Представлены реакции соединения?
2.S + O2= SO2|
3.CaO + H2O= Ca(OH)2
4.CaCO3= CO2| + H2O
Представлены реакции соединения?
Слайд 16«Лови ошибку»
2SO2 + O2 = 2
SO3 + Q
a).реакция соединения.
б).реакция эндотермическая.
в).реакция гомогенная.
г).реакция обратимая.
д).реакция неокислительно-восстановительная.
(а,в,г-верно; б,д- неверно)
a).реакция соединения.
б).реакция эндотермическая.
в).реакция гомогенная.
г).реакция обратимая.
д).реакция неокислительно-восстановительная.
(а,в,г-верно; б,д- неверно)
Слайд 17«Лови ошибку:
Окислительно-восстановительная реакция:
2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
S
+4 –2 L- = S +6 | 2
Окисление (восстановитель)
O2 0 + 4 L- = 2 O-2 | 1
восстановление (окислитель)
В тетради представьте ионно-электронное
уравнение.
Окисление (восстановитель)
O2 0 + 4 L- = 2 O-2 | 1
восстановление (окислитель)
В тетради представьте ионно-электронное
уравнение.
Слайд 20Чем определяются физические свойства веществ?
Строгая логическая линия:
СОСТАВ ВЕЩЕСТВА
I
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
I
СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА
I
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
I
СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА
Слайд 21Повторение о воде.
Работа с диагностической картой:
1.Состав вещества- химическая формула.
2.Вид химической связи-
электр.формула.
3.Структура молекулы- графич.формула.
4.Внутреннее строение-тип кристалла.
3.Структура молекулы- графич.формула.
4.Внутреннее строение-тип кристалла.
Слайд 25Состав и строение воды- H2O.
Молекула воды имеет ?……….. форму.
Молекула воды –
?…………. молекула.
Вода имеет ?…………………..кристалл.
Вода- ?………по агрегатному состоянию вещество, очень ?...........вещество.
Вода обладает ?……….теплоемкостью.
t кип воды ?……..градусов.
t замерз. Воды ?…………градусов.
Вода имеет ?…………………..кристалл.
Вода- ?………по агрегатному состоянию вещество, очень ?...........вещество.
Вода обладает ?……….теплоемкостью.
t кип воды ?……..градусов.
t замерз. Воды ?…………градусов.
Слайд 27По растворимости в воде
Растворимые
(в 100г воды растворяется более 1 г
вещества)
Гидроксиды щелочных Me;
Почти все нитраты;
Все моносахариды;
Низшие спирты
Карбоновые кислоты
Гидроксиды щелочных Me;
Почти все нитраты;
Все моносахариды;
Низшие спирты
Карбоновые кислоты
Малорастворимые
(в 100г воды растворяется от 0,01 до 1 г вещества)
Ca(OH)2;
BaF2 и AlF3;
Сульфат серебра и свинца
Анилин и фенол
Практически нерастворимые
(в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества)
Почти все фосфаты и карбонаты;
Все углеводороды;
Высшие спирты
Альдегиды
Карбоновые кислоты
Слайд 28Нет в природе абсолютно нерастворимых веществ.
Однако следует отметить, что абсолютно нерастворимых
веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или кусочек золота, или серебра, то они в ничтожно малых количествах всё же растворяются в воде. Как известно, растворы золота и серебра в воде убивают микробы.
Слайд 30«Лаборатория воды»
Методическое пособие:
Опыт 1: «Отношение веществ к воде, растворимые, нерастворимые
вещества»
Даны вещества:
Na2CO3- карбонат натрия;
Ca(OH)2- гидроксид кальция;
CaCO3- карбонат кальция;
Даны вещества:
Na2CO3- карбонат натрия;
Ca(OH)2- гидроксид кальция;
CaCO3- карбонат кальция;
Слайд 31Процесс растворения веществ в воде:
«Лаборатория воды»
Опыт 2: . «Распределение частиц растворенного
вещества между частицами растворителя (воды).
Наблюдение явления диффузии»
Учебник, стр.144, абзац 5:
Что такое диффузия?
Наблюдение явления диффузии»
Учебник, стр.144, абзац 5:
Что такое диффузия?
Слайд 32Явление диффузии.
Диффузия- это процесс самопроизвольного проникновения
частиц растворенного вещества между
молекулами воды. Диффузия происходит медленно, в конце концов получится однородный раствор.
Слайд 33Сущность процесса растворения веществ в воде:
Работа с учебником, стр. 144, 5
абзац
1.В чем состоит сложность процесса растворения веществ в воде?
2.Что из себя представляет физическая сторона процесса?
3.Что из себя представляет химическая
сторона процесса?
1.В чем состоит сложность процесса растворения веществ в воде?
2.Что из себя представляет физическая сторона процесса?
3.Что из себя представляет химическая
сторона процесса?
Слайд 342. Процессы, происходящие при растворении
Разрушение кристаллической решётки;
Диффузия растворённых веществ;
Химический процесс –
гидратация (взаимодействие молекул растворённого вещества с H2O)
голубые кристаллы
белый
Слайд 35Сущность процесса растворения.
Таким образом:
растворение- это физико - химический процесс, сочетающий физические
и химические явления.
Слайд 36Демонстрационные опыты:
Дем.1: «Растворение в воде серной кислоты (H2SO4)»
1.Как и почему
изменилась температура раствора серной кислоты?
Дем.2: «Растворение в воде нитрата аммония (NH4NO3)
1.Как и почему изменилась температура раствора нитрата аммония?
Дем.2: «Растворение в воде нитрата аммония (NH4NO3)
1.Как и почему изменилась температура раствора нитрата аммония?
Слайд 37Процесс растворения веществ в воде:
Работа с учебником, стр 144, абзац
5.
1.Что образуется в результате химического взаимодействия частиц растворенного вещества с молекулами воды?
1.Что образуется в результате химического взаимодействия частиц растворенного вещества с молекулами воды?
Слайд 38Понятие о растворе:
Работа с учебником, стр 144, рамка.
Раствор- это гомогенная система, состоящая
из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Слайд 39Водные растворы:
Работа с учебником, стр.145, абзац 1
Почему так осторожно: частиц растворенного
вещества?
Какие существуют группы истинных растворов?
Чем молекулы в водном растворе отличаются от молекул в веществе?
Как такие молекулы образуются?
Какие существуют группы истинных растворов?
Чем молекулы в водном растворе отличаются от молекул в веществе?
Как такие молекулы образуются?
Слайд 40Косвенное доказательство существования процесса гидратации в природе:
Работа с учебником, стр.145, абзац
2.
1.Что такое кристаллогидраты?
2.Приведите примеры кристаллогидратов, записав их формулы.
3.Что такое кристаллизационная вода?
1.Что такое кристаллогидраты?
2.Приведите примеры кристаллогидратов, записав их формулы.
3.Что такое кристаллизационная вода?
Слайд 41«Лаборатория воды»
№ 3.Выделение кристаллизационной воды из кристаллогидрата- медного купороса. (CuSO4 *
5 H2O)
Слайд 42«Лаборатория воды»
Кристаллогидраты:
CuSO4 * 5 H2O = CuSO4 + 5 H2O
CuSO4 +
5 H2O = CuSO4 * 5 H2O
Слайд 43Авторы теории растворения.
Сторонниками физической теории являются- Вант- Гофф, Аррениус, Оствальд;
химической
теории- Менделеев, Каблуков, Кистяковский.
Слайд 44Первичное закрепление материала.
Назовите смеси, являющиеся растворами:
а).глина + вода;
б).масло + вода;
в).спирт +
вода;
г).поваренная соль + вода;
Укажите вид растворов.
г).поваренная соль + вода;
Укажите вид растворов.
Слайд 45Первичное закрепление.Растворы
Какие из веществ, погруженные в воду, образуют ионные растворы:
а).Нитрат натрия
б).Хлор
в).Мел
Запишите
формулы этих веществ,
обоснуйте ответ.
обоснуйте ответ.
Слайд 46Первичное закрепление.Применение кристаллогидратов
Какой процесс лежит в основе наложения гипсовых повязок?
Какой кристаллогидрат
применяется при этом?
Напишите уравнения реакций процессов, происходящих при этом.
Напишите уравнения реакций процессов, происходящих при этом.
Слайд 47H2O как реагент
Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фазе
фотосинтеза;
Необходимый реагент в реакциях расщепления сложных биополимеров (реакциями гидролиза).
При реакциях образования биополимеров, полимеризации, происходит выделение воды
Слайд 48H2O как катализатор
H2O
* Если их просто смешать, реакция не идет
- если добавить каплю воды, то реакция сразу же начнется и будет идти бурно.
Взаимодействие сухих порошков алюминия и йода.
2Al + 3J2 = 2AlJ3 + Q
Слайд 49H2O как транспортировщик веществ
Все жидкие среды более чем на 90 –
98% состоят из воды
Разносит по организму O2, питательные вещества, гормоны и т.д.
Кровь
Доставляет СO2 и продукты распада к местам их удаления из организма
Слайд 502. Процессы, происходящие при растворении
Разрушение кристаллической решётки;
Диффузия растворённых веществ;
Химический процесс –
гидратация (взаимодействие молекул растворённого вещества с H2O)
голубые кристаллы
белый
Слайд 51Первичное закрепление материала.
Назовите смеси, являющиеся растворами:
а).глина + вода;
б).масло + вода;
в).спирт +
вода;
г).поваренная соль + вода;
Укажите вид растворов.
г).поваренная соль + вода;
Укажите вид растворов.
Слайд 52Применение кристаллогидратов
Какой процесс лежит в основе наложения гипсовых повязок?
Какой кристаллогидрат применяется
при этом?
Напишите уравнения реакций процессов, происходящих при этом.
Напишите уравнения реакций процессов, происходящих при этом.
Слайд 53Растворы
Какие из веществ, погруженные в воду, образуют ионные растворы:
а).Нитрат натрия
б).Хлор
в).Мел
Запишите формулы
этих веществ,
обоснуйте ответ.
обоснуйте ответ.
Слайд 562.Актуализация знаний:
Процесс растворения в воде сульфата
аммония-NH4NO3.
-при разрушении кристаллов вещества
поглащено 110 kgж
тепла;
При взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами воды (гидратации) выделилось 90 kgж
тепла. Каков общий тепловой эффект процесса?
При взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами воды (гидратации) выделилось 90 kgж
тепла. Каков общий тепловой эффект процесса?
Слайд 572.Актуализация знаний:
Из перечня веществ отберите
кристаллогидраты:
1.CH3-NH2*H2O-гидроксид метиламмония;
2.NaHSO4-гидросульфат натрия;
3.СuOHCO3-гидрокарбонат меди;
4.CaSO4 * 2H2O-сульфат кальция….
Слайд 582.Роль воды в химических реакциях:
1.В чем состоит транспортная роль воды?
2.В чем
состоит каталитическая роль воды?
Слайд 593.Изучение материала на уроке.Водные растворы:
1.Для молекулярных растворов гидратацией все заканчивается;
2.Для ионных
растворов гидратацией
процесс не заканчивается, имеет место продолжение.
Именно такие растворы находят широкое применение, о них сегодня на уроке пойдет речь.
процесс не заканчивается, имеет место продолжение.
Именно такие растворы находят широкое применение, о них сегодня на уроке пойдет речь.
Слайд 60Роль воды в химических реакциях:
--Вода как фактор электролитической
диссоциации;
--Вода- участник
химических реакций;
Слайд 61Изучение материала:
Работа с учебником, стр. 145:
1.Что такое электролиты?
2.Что такое неэлектролиты?
3.Как называется
процесс распада электролитов на ионы при расплавлении и растворении в воде?
4.Какое вещество является фактором
электролитической диссоциации?
4.Какое вещество является фактором
электролитической диссоциации?
Слайд 623. Электролитическая диссоциация
Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на
ионы (диссоциируют).
Неэлектролиты – это вещества, которые в растворах не распадаются на ионы
(не диссоциируют).
Слайд 633. Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация-
процесс распада электролитов на
ионы при растворении в воде
или расплавлении.
Слайд 673.Вода- фактор электролитической диссоциации:
Почему вода способна разрушать
кристаллы электролитов?
-В молекуле воды-H2O,………химическая
связь, т.к.
она состоит из атомов…………
химических элементов;
-Молекула воды имеет угловое строение,
п.э. является……….молекулой.
-Молекула воды- ди…ь , живой м……к.
химических элементов;
-Молекула воды имеет угловое строение,
п.э. является……….молекулой.
-Молекула воды- ди…ь , живой м……к.
Слайд 753.Классификация электролитов по величине степени электролитической диссоциации:
СИЛЬНЫЕ
СЛАБЫЕ
(Степень диссоциации
стремиться к единице)
(Степень диссоциации стремиться к нулю)
Все щёлочи;
Все соли;
Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HBr, HJ, CF3COOH и др.
Многие неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HCN);
Почти все органические кислоты.
Слайд 773.Теория электролитической
диссоциации:
Русские химики- И.А.Каблуков, В.А.Кистяковский- внесли немалый вклад в развитие представлений
о механизме диссоциации и поведении электролитов в растворе.
Слайд 793.Теория электролитической
диссоциации:
Учебник,стр.47
По характеру образующихся ионов выделяют 3 типа электролитов.
Какие?
Слайд 80Кислоты
Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка
Это
электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка
HCl = H +Cl
HCOOH H + HCOO
+
-
+
-
Слайд 82Основания
Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и
гидроксид – анионы
KOH = K +OH
CH3NH2 * H2O CH3NH2 + OH
+
-
+
-
Слайд 84Соли
Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и
анионы кислотного остатка
Al2(SO4)3 = 2Al +3SO4
NH4NO3 = NH4 +NO3
CH3COONa = Na + CH3COO
3+
2-
-
+
+
-
Слайд 853.Нейтральные среды.
Нейтральные среды:
-- вода?
HOH = H+ + OH-
Малодиссоциирующее вещество
Из 1
млрд молекул - 1 молекула воды диссоциирует на ионы.
--растворы некоторых солей;
--растворы некоторых солей;
Слайд 863.3 типа электролитов :
Лабораторный опыт1:
1.Даны растворы: гидроксида натрия, соляной кислоты, хлорида
натрия.
2.С помощью индикатора определите каждый из данных растворов.
3.Напишите уравнения электролитической диссоциации данных электролитов.
2.С помощью индикатора определите каждый из данных растворов.
3.Напишите уравнения электролитической диссоциации данных электролитов.
Слайд 873.3 типа электролитов :
Лабораторный опыт1:
3.Напишите уравнения электролитической диссоциации данных электролитов.
NaOH =
Na + + OH- щелочная среда
HCL = H+ + CL- кислая среда
NaCL = Na+ + CL- нейтральная среда
HCL = H+ + CL- кислая среда
NaCL = Na+ + CL- нейтральная среда
Слайд 884.Вода- участник химических
реакций.
Органическая химия- реакции гидратации.
Учебник- стр.148, 2 абзац.
- Реакция М.Г.Кучерова?
Не
находила практического применения? O уксусный
CH CH + HOH = CH3- C альдегид
H
CH CH + HOH = CH3- C альдегид
H
Слайд 894.Вода- участник химических
реакций:
Неорганическая химия:
Демонстрационный опыт1:
1.HOH + Na = ? +
?
2.HOH + Ca = ?
2.HOH + Ca = ?
Слайд 904.Вода- участник химических
реакций:
Неорганическая химия:
Демонстрационный опыт1:
1.2HOH + 2Na =2NaOH + H2|
2.2HOH +
Ca = Ca(OH)2+ H2 |
Слайд 914.Вода- участник химических
реакций:
Работа с учебником,Стр.148, 5 абзац.
Взаимодействие с неметаллами:
1.H2O + F2
= ? + ?
Слайд 924.Вода- участник химических
реакций:
Работа с учебником,Стр.148, 5 абзац.
Взаимодействие с неметаллами:
1.2H2O +2F2 =4HF
+ O2 |
2F20 + 4 L- = 4 F - восст-е(окис-ль)
2O 2- - 4 L- = O2 o | окис-е(вос-ль)
2F20 + 4 L- = 4 F - восст-е(окис-ль)
2O 2- - 4 L- = O2 o | окис-е(вос-ль)
Слайд 934.Вода- участник химических
реакций:
Работа с учебником,Стр.148, 5 абзац.
Взамодействие с неметаллами:
H2O + CL2
= ? + ?
HCLO = ? + ?
/
Хлорноватистая кислота \
Отбеливает, разрушая красители.
HCLO = ? + ?
/
Хлорноватистая кислота \
Отбеливает, разрушая красители.
Слайд 944.Вода- участник химических
реакций:
Взамодействие с неметаллами:
H2O + CL2 = HCLO + HCL
HCLO
= HCL + O
/ атомарный кислород
Хлорноватистая кислота \
Отбеливает, разрушая красители.
/ атомарный кислород
Хлорноватистая кислота \
Отбеливает, разрушая красители.
Слайд 954.Вода- участник химических
реакций:
Лабораторный опыт2:
CaO + H2O = ?
Ca(OH)2 = ?
+ ?
? среда.
фенолфталеин ______?
? среда.
фенолфталеин ______?
Слайд 964.Вода- участник химических
реакций:
Лабораторный опыт2:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 = Ca 2+
+ 2 OH –
щелочная среда.
фенолфталеин малиновый
щелочная среда.
фенолфталеин малиновый
Слайд 974.Вода- участник химических
реакций:
Демонстрационный опыт:
1.P2O5 + H2O = ?
реакция среды
раствора?
Слайд 984.Вода- участник химических
реакций:
Демонстрационный опыт:
1.P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2. H3PO4= 3
H+ + PO4 3-
реакция среды раствора кислая
реакция среды раствора кислая
Слайд 994.Вода- участник химической реакции.Разложение воды.:
Вода- сложное вещество, п.э. она
вступает
в реакцию разложения:
H2O= ? | + ? |
H2O= ? | + ? |
Слайд 1004.Разложение воды:
Вода- сложное вещество, п.э. она
вступает в реакцию разложения:
2H2O=
2H2 | + O2 |
1.Какая энергия затрачивается на этот
процесс?
2.Как называют такие процессы?
1.Какая энергия затрачивается на этот
процесс?
2.Как называют такие процессы?
Слайд 1015.Итог урока.
Мы выполнили план урока?
Вернемся к ключевым словам,
Учебник, стр.149.(рамка)
Что мы
узнали о воде?
Слайд 1036.Актуализация знаний:
Из предложенных веществ отберите
электролиты:
1.C6H12O6- глюкоза.
2. CaCO3- мел, карбонат
кальция.
3. NaOH- гидроксид натрия.
4. H2SO4- серная кислота.
5 NaCL- хлорид натрия, кристаллический.
3. NaOH- гидроксид натрия.
4. H2SO4- серная кислота.
5 NaCL- хлорид натрия, кристаллический.
Слайд 1046.Актуализация знаний:
Из предложенных веществ отберите
электролиты:
1.C6H12O6- глюкоза.
2. CaCO3- мел, карбонат
кальция.
3. NaOH- гидроксид натрия.
4. H2SO4- серная кислота.
5 NaCL- хлорид натрия, кристаллический.
3. NaOH- гидроксид натрия.
4. H2SO4- серная кислота.
5 NaCL- хлорид натрия, кристаллический.
Слайд 1056.Актуализация знаний:
Продолжите перечень:
1.NaOH, HCL, Al2(SO4)3…………
2. H2S, H2SO3, CH3COOH,………
Слайд 1066.Актуализация знаний:
Продолжите перечень:
1.NaOH, HCL, Al2(SO4)3,H2SO4,
FeCL2 (сильные электролиты)
2. H2S, H2SO3,CH3COOH,H2CO3,
HCOOH (слабые электролиты)
Слайд 1076.Актуализация знаний:
В водном растворе обнаружены ионы,
какие электролиты растворены в
воде?
? = Ba 2+ + 2OH-
? = AL3+ + 3NO3 -
? = 2H + + SO4 2-
? = Ba 2+ + 2OH-
? = AL3+ + 3NO3 -
? = 2H + + SO4 2-
Слайд 1086.Актуализация знаний:
В водном растворе обнаружены ионы,
какие электролиты растворены в
воде?
Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-
AL(NO)3 = AL3+ + 3NO3 -
H2SO4 = 2H + + SO4 2-
Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-
AL(NO)3 = AL3+ + 3NO3 -
H2SO4 = 2H + + SO4 2-
Слайд 1096.Актуализация знаний:
Лабораторный опыт3:
1.Дано сокращенное ионное уравнение
реакции ионного обмена. Проведите
реакцию, соответствующую данному
уравнению.
Cu2+ + 2 OH- = Cu (OH)2 |
уравнению.
Cu2+ + 2 OH- = Cu (OH)2 |
Слайд 1106.Актуализация знаний:
Лабораторный опыт3:
1.Дано сокращенное ионное уравнение
реакции обмена. Проведите реакцию,
соответствующую данному уравнению.
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 |
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2|+Na2SO4
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 |
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2|+Na2SO4
Слайд 1117.Синквейн:
краткая характеристика вещества, явления….
1).Существительное.
2).3 прилагательных.
3).2 глагола.
4).Пословица, поговорка,крылатое
выражение.(о
важности вещества,
явления и т.д.)
5).Существительное- синоним.
явления и т.д.)
5).Существительное- синоним.
Слайд 1127.Синквейн:
краткая характеристика вещества, явления….
О воде: (Образец):
1.Элексир………
2.Живительная, земная, необычная.
3.Поддерживает…., определяет……
4.Вода-ты не только
среда жизни.
Ты и есть сама жизнь. (В.И.Вернадский).
5.Основа………
Ты и есть сама жизнь. (В.И.Вернадский).
5.Основа………
Слайд 114Используемая литература
Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений /
О.С. Габриелян.
http://kozlenkoa.narod.ru/indexlessons.htm
http://yandex.ru/images/search
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97449
http://kozlenkoa.narod.ru/indexlessons.htm
http://yandex.ru/images/search
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97449
