Презентация, доклад по химии на тему: Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе

Автор: Учитель химии
МБОУ «Гатчинская СОШ №9
с углубленным изучением
отдельных предметов»
Халтурина Л.А.

Понятие раствора

m(H2O) = 100г – 35 г = 65 г

m(KCl)=100г х 0,35 = 35 г

m(H2O) =

200 г - 94 г = 106г

m(H2O)=

m(KNO3)=

24 г – 0,72 г = 23,28г

24 г*0,03= 0,72г

Определение массы (р.в) и массы (р-ля)

? г H2O

? г CuSO4

? г H2O

? г NaCl

m(CuSO4 ) = 32 г;

m(NaCl) = 2,8 г;

m(H2O ) = 168 г

m(H2O ) = 32,2 г

II

ω(р.в.) - ?

b г (мл) H2O

a г р.в.

ρ=m/V

V(H2O) = m/ρ

ρ(H2O) = 1 г/мл

m(H2O) = { V(H2O) }

m(р-ра) = m(H2O) + m(р.в.)

m(H2O) = { V(H2O) }

III

a г
b %

d мл H2O

d мл = { d г}

W2(CuSO4) - ?

5 мл = { 5 г} H2O

IV

a г
b %

d г р.в.

W2(р.в.) - ?

V

a г b%

d г m%

W3(р.в.) - ?

VI

a г
b %

d г р.в.

m мл H2O

W2(р.в.) - ?

m мл = { m г} H2O

7 г CuSO4

24 мл = { 24 г} H2O

120 мл = { 120 г} H2O

W2(CuSO4) - ?

W2(KNO3) - ?

VII

a г
b %

d мл H2O

e г р.в.

W2(р.в.) - ?

W3(NaCl) - ?

270 г
20%
NaCl

20 г NaCl

140 мл H2O

150 г
10%
NaCl

80 мл H2O

80 мл = { 80 г} H2O

140 мл = { 140 г} H2O