- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Путешествие в страну кислот
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Путешествие в страну кислот
- 2. ЦельПознакомить учащихся с физическими и химическими свойствами
- 3. Слайд 3
- 4. Работа с индивидуальными карточкамиСоедините стрелками формулу кислоты
- 5. Игра «Третий лишний»На карточках написаны формулы трёх
- 6. ОтветыHNO3 – азотная кислота- кислородсодержащаяHCl – соляная
- 7. Станция «Информационная»Соляную кислоту используют для получения водорода,
- 8. Серная кислота – применяется в производстве минеральных
- 9. Азотная кислота – в производстве азотных удобрений,
- 10. Станция «Дегустационная»
- 11. Станция «Правила техники безопасности» Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда
- 12. Станция «Индикаторная»
- 13. Станция «Научная»Кислоты взаимодействуют с металлами.Кислоты взаимодействуют с
- 14. Обобщение знанийА) для учащихся, которые ехали в
- 15. Домашнее заданиеКаждый, возвращаясь из путешествия, берет на
- 16. Слайд 16
ЦельПознакомить учащихся с физическими и химическими свойствами кислот, с правилами техники безопасности при работе с кислотами. Дать понятие об индикаторах и вытеснительном ряде металлов. Развить умение составлять химические уравнения
Слайд 2Цель
Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами кислот, с правилами техники
безопасности при работе с кислотами. Дать понятие об индикаторах и вытеснительном ряде металлов. Развить умение составлять химические уравнения
Слайд 4Работа с индивидуальными карточками
Соедините стрелками формулу кислоты с соответствующим названием. В
внутри кружочка укажите основность кислоты
H2SO4 азотная кислота
H3PO4 серная кислота
HNO3 угольная кислота
H2CO3 соляная
HCl фосфорная кислота
H2SO4 азотная кислота
H3PO4 серная кислота
HNO3 угольная кислота
H2CO3 соляная
HCl фосфорная кислота
Слайд 5Игра «Третий лишний»
На карточках написаны формулы трёх веществ, одна из которых
лишняя. Задание- напишите формулу этого вещества, дайте ему название, обоснуйте коротко ответ
HCl, HBr, HNO3
HClO4, HNO2, HCl
H2SO4, HNO3, HCl
H2SO4, H3PO4, H2CO3
H2SO4, H2SO3, H2CO3
HCl, HBr, HNO3
HClO4, HNO2, HCl
H2SO4, HNO3, HCl
H2SO4, H3PO4, H2CO3
H2SO4, H2SO3, H2CO3
Слайд 6Ответы
HNO3 – азотная кислота- кислородсодержащая
HCl – соляная кислота – бескислородная
H2SO4 –
серная кислота – двухосновная
H3PO4 – фосфорная кислота – трёхосновная
H2CO3 – угольная кислота – 3-й элемент Углерод
H3PO4 – фосфорная кислота – трёхосновная
H2CO3 – угольная кислота – 3-й элемент Углерод
Слайд 7Станция «Информационная»
Соляную кислоту используют для получения водорода, хлоридов металлов, «нашатырного спирта».
В кожной промышленности для обработки шкур перед хромовой выделкой, в лудильной и паяльной отрасли, в пищевой промышленности.
Слайд 8Серная кислота – применяется в производстве минеральных удобрений, красителей, минеральных удобрений,
красителей, минеральных красок, пластмасс; для очитки нефтепродуктов, в производстве взрывчатых веществ, в легкой промышленности, в цветной металлургии, в пищевой промышленности.
Слайд 9Азотная кислота – в производстве азотных удобрений, лекарственных препаратов, искусственного шелка,
как реактив в химических лабораториях.
Фосфорная кислота – в производстве фосфорных удобрений, в пищевой и текстильной промышленности, в производстве клея. В медицине – при недостаточной кислотности желудочного сока.
Слайд 11Станция «Правила техники безопасности» Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая
беда
Слайд 13Станция «Научная»
Кислоты взаимодействуют с металлами.
Кислоты взаимодействуют с основными оксидами
Кислоты взаимодействуют с
основаниями
Кислоты взаимодействуют с солями
При нагревании некоторые кислоты разлагаются
Кислоты взаимодействуют с солями
При нагревании некоторые кислоты разлагаются
Слайд 14Обобщение знаний
А) для учащихся, которые ехали в вагонах 1-го класса: Zn,
Al, CuO, Fe2O3, Cu, Ag и H2SO4
Б) для учащихся, которые ехали в вагонах 2-го класса: Mg, Zn, Na2O, Ag, CaO и HCl
В) для учащихся, которые ехали в вагонах 3-го класса: Ca, MgO, Cu и H2SO4
Задание: составьте прогноз возможных реакций, напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты.
Б) для учащихся, которые ехали в вагонах 2-го класса: Mg, Zn, Na2O, Ag, CaO и HCl
В) для учащихся, которые ехали в вагонах 3-го класса: Ca, MgO, Cu и H2SO4
Задание: составьте прогноз возможных реакций, напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты.
Слайд 15Домашнее задание
Каждый, возвращаясь из путешествия, берет на память сувенир. Таким сувениром
будет сегодня ваше домашнее задание:
Параграф 45 читать, задание 3,4 на стр.155.
Параграф 45 читать, задание 3,4 на стр.155.
