Презентация, доклад по химии на тему Представление химического элемента. Ртуть

Ирина Васильевна

Щёкино 2019 год

Представление
химического элемента.
Ртуть

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение “Средняя школа №11”

химических элементов Д.И.Менделеева с атомным номером  80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы).
Ртуть известна с древних времён. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий. Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др.

которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии

градусов. А вот повышение ее до +356 градусов заставляет ртуть закипать и превращаться в ядовитый пар. Благодаря своей плотности она имеет большой удельный вес.

Так, 1 литр вещества весит более 13 килограммов.

Ртуть в жидком состоянии

Ртуть в твёрдом состоянии

капель в других породах. Но чаще всего ртуть добывали, обжигая ртутный минерал киноварь. Также присутствие ртути можно обнаружить в сульфидных минералах, глинистых сланцах Благодаря своему цвету в античные времена этот металл даже отождествляли с живым серебром, о чем свидетельствует одно из её латинских названий: argentumvivum. И это немудрено, ведь находясь в своем естественном состоянии – жидком, она способна «бежать» быстрее воды.

|минерал киноварь|

Местонахождение
в природе

нагревании:

Подщелачивании:

На холоде ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, сопропорционируют. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути (II) со ртутью получается нитрат ртути (I):

В очень концентрированной щёлочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:

Химические свойства ртути

ртути (I) Hg2Br2

Сульфид ртути (I) Hg2S

Сульфат ртути (I) Hg2SO4

на ее основе используются во всевозможных лампах и прочей электротехнике, ее применяют в медицине для производства некоторых лекарств и в сельском хозяйстве при обработке семян. Ртуть применяют для производства краски, которой открашивают корабли. Дело в том, что на подводной части судна могут образовываться колонии бактерий и микроорганизмов, которые разрушают обшивку. Краска на основе ртути препятствует этому разрушительному воздействию. Также этот металл используют при переработке нефти для регулирования температуры процесса.
Но на этом ученые не останавливаются. Сегодня проводится большая работа по изучению полезных свойств данного металла с последующим его применением в механике и химической промышленности.

Применение ртути

аж жуть,
Быстрая лисица ртуть.
Это жидкий, злой металл,
Ты в термометре встречал.
Стоит ей о землю пасть,
Будешь вечно собирать.
Красотой своею ртуть,
Всех способна обмануть,
Серебро напоминает,
Правду о себе скрывает.

Ольга Гурова, ученица 11 класса

такие «шляпники» существовали на самом деле. Все дело в том, что фетр, используемый для производства шляп, обрабатывали ртутными соединениями. Постепенно ртуть накапливалась в организме мастера, а одним из симптомов ртутного отравления является сильное расстройство рассудка, проще говоря шляпники часто в итоге сходили с ума.