- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Получение металлов
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Получение металлов
- 2. Металлы встречаются в природе как в свободном
- 3. В виде самородных металлов находятся наименее активные металлы. Типичными представителями являются золото и платина.
- 4. Серебро, медь, ртуть, олово могут находится в
- 5. Руды- минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения, пригодные для промышленного получения металлов.
- 6. Если руды содержат соединения двух или нескольких
- 7. металлургия -это наука о промышленных способах получения металлов из природного сырья.Металлургией также называют металлургическую промышленность.
- 8. Пирометаллургия. Охватывает способы получения металлов из руд
- 9. Схема доменного процессаДоменный процесс (производство чугуна): C
- 10. Гидрометаллургия Охватывает способы получения металлов из растворов их солей.Таким образом, получают серебро, цинк, молибден, золото, уран.
- 11. Процесс проходит в два этапа: природное соединение
- 12. Электрометаллургия Электрометаллургия — восстановление металлов в процессе
- 13. Рис. 3. Дуговая электросталеплавельная печь.1 – электроды; 2 - металл
- 14. а) NaCl (электролиз расплава) → 2Na +
- 15. Современной полупроводниковой и атомной технике необходимы металлы
- 16. В основе всех способов получения металлов из их соединений лежат окислительно-восстановительные процессы !!!
Металлы встречаются в природе как в свободном состоянии (самородные металлы), так и, главным образом, в виде химических соединений.
Слайд 2Металлы встречаются в природе как в свободном состоянии (самородные металлы), так
и, главным образом, в виде химических соединений.
Слайд 3В виде самородных металлов находятся наименее активные металлы. Типичными представителями являются
золото и платина.
Слайд 4Серебро, медь, ртуть, олово могут находится в природе как в самородном
состоянии, так и в виде соединений, все остальные металлы – только в виде соединений с другими элементами.
Слайд 5Руды-
минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения, пригодные
для промышленного получения металлов.
Слайд 6Если руды содержат соединения двух или нескольких металлов, то они называются
полиметаллическими
Рис. 1. Медно-цинковые руды
Рис. 2. Свинцово-серебряные руды
Слайд 7металлургия -
это наука о промышленных способах получения металлов из природного сырья.
Металлургией
также называют металлургическую промышленность.
Слайд 8Пирометаллургия.
Охватывает способы получения металлов из руд с помощью реакций восстановления,
проводимых при высоких температурах.
В качестве восстановителей применяют уголь, активные металлы, оксид углерода (II), водород, метан.
В качестве восстановителей применяют уголь, активные металлы, оксид углерода (II), водород, метан.
Слайд 9Схема доменного процесса
Доменный процесс (производство чугуна):
C + O2 = CO2, CO2
+ C ↔ 2CO
3Fe2O3 + CO = 2(Fe2Fe32)O4+ CO2
(Fe2Fe32)O4+ CO= 3FeO + CO2
FeO + CO= Fe + CO2
(чугун содержит до 6,67% углерода в виде зерен графита и цементита Fe3C);
Слайд 10Гидрометаллургия
Охватывает способы получения металлов из растворов их солей.
Таким образом, получают
серебро, цинк, молибден, золото, уран.
Слайд 11Процесс проходит в два этапа:
природное соединение растворяют в подходящем реагенте
для получения раствора соли этого металла;
из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают электролизом.
Например, чтобы получить медь из руды, содержащей оксид меди СuО, ее обрабатывают разбавленной серной кислотой:
СuО + Н2SО4 = СuSO4 + Н2
Затем медь либо извлекают из раствора соли электролизом, либо вытесняют из сульфата железом:
СuSO4. + Fе = Сu + FеSO4
из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают электролизом.
Например, чтобы получить медь из руды, содержащей оксид меди СuО, ее обрабатывают разбавленной серной кислотой:
СuО + Н2SО4 = СuSO4 + Н2
Затем медь либо извлекают из раствора соли электролизом, либо вытесняют из сульфата железом:
СuSO4. + Fе = Сu + FеSO4
Слайд 12Электрометаллургия
Электрометаллургия — восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их
соединений.
Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов.
Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов.
Слайд 14а) NaCl (электролиз расплава) → 2Na + Cl2
б) CaCl2 (электролиз расплава)
→ Ca + Cl↑
в) 2Al2O3(электролиз расплава) → 2Al + 3O2↑
г) 2Cr2(SO4) + 6H2O(электролиз) → 4Cr↓ + 3O2↑ +6H2SO4
д) 2MnSO4 + 2H2O (электролиз) → 2Mn↓ + O2↑+2H2SO4
е) FeCl2(электролиз раствора) → Fe↓ + Cl2↑
Слайд 15Современной полупроводниковой и атомной технике необходимы металлы весьма высокой чистоты.
Важнейшими методами
глубокой очистки металлов являются зонная плавка, разложение летучих соединений металлов на нагретой поверхности, переплавка металлов в ваккууме.
Слайд 16В основе всех способов получения
металлов
из их соединений лежат
окислительно-восстановительные
процессы !!!
