Презентация, доклад по химии на тему Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева

химических элемента.
Как Вы думаете, почему проблема классификации химических элементов приобрела особую остроту?
Какую классификацию химических элементов можно было предложить в тот период?

элементы.
В 1829 г. профессор химии, технологии и фармакологии Йенского университета (Германия) Иоганн Вольфганг Дёберейнер предложил идею объединения элементов в группы, основываясь на сходстве их свойств. Расположив элементы в порядке увеличения их атомных масс, он обнаружил, что атомная масса среднего из трёх сходных по свойствам элементов равна примерно среднему арифметическому атомных масс двух соединений. В соответствии с этим Деберейнер составил следующие триады элементов:
Li (7) Na (23) K (39)
Ca (40) Sr (88) Ba (137)
Cl (35,5) Br (80) I (127)
S (32) Se (79) Te (128)

химик Александр де Шанкуртуа расположил элементы по спирали в порядке увеличения их атомных масс, однако эта идея не привела к себе внимания ученых.

В 1863 – 1865 гг. Джон Александер Ньюлендс упорядочил элементы в соответствии с их атомными массами и обнаружил, что номера аналогичных элементов отличаются на величину 7.

ученый Лотар Майер опубликовал таблицу, напоминающую по структуре менделеевскую.
При построении своей таблицы Майер использовал общепринятые в то время значения атомных масс. (Некоторые из них, как было установлено позже, были определены неправильно. Кроме того, в его таблице не нашлось места для водорода, бора и алюминия.)

Первые попытки классификации химических элементов окончились неудачей, так как не удалось объединить все элементы в единую систему.

русскому ученому, профессору Санкт –Петербургского университета Дмитрию Ивановичу Менделееву.
Сравнивая относительные атомные массы элементов и химические свойства простых веществ, Д. И. Менделеев обнаружил закономерное повторение свойств элементов и их соединений.

Менделеев сделал первый набросок таблицы химических элементов.

«...элементы, расположенные по величинам их атомного веса представляют явствен-ную периодичность свойств.»
Д.И. Менделеев.

периодической системы с разъяснениями. Этот день и считается днём открытия периодического закона.
Но на этом его работа не закончилась, она только началась – трудная и кропотливая, продолжающаяся и по сей день.

соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов.
(Формулировка
Д.И. Менделеева)

Сегодня периодический закон читается так:
Свойства химических элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер.

– это естественно - научная классификация химических элементов, основанная на периодическом законе и химических свойствах элементов.

Периодическая таблица – это графическое изображение периодической системы.

инертными элементами. Исключения: первый и седьмой периоды.
1
2 малые периоды
3
4 чётный ряд
нечётный ряд
большие 5
периоды 6
7

Периодическая система состоит из горизонтальных и вертикальных рядов.

валентность в оксидах.
Группы делятся на подгруппы.
Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов.
Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов.

Элементы малых периодов

Элементы больших периодов

Элементы больших периодов

Побочная подгруппа

Главная подгруппа

атомной массы (порядкового номера, заряда ядра):
атомные радиусы уменьшаются;
относительная электроотрицательность атомов увеличивается;
металлические свойства уменьшаются;
неметаллические свойства увеличиваются;
восстановительные свойства уменьшаются;
окислительные свойства увеличиваются;
высшая валентность увеличивается от I до VIII;
свойства соединений изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

с увеличением атомной массы (порядкового номера, заряда ядра):
атомные радиусы увеличиваются;
относительная электроотрицательность атомов уменьшается;
металлические свойства увеличиваются;
неметаллические свойства уменьшаются;
восстановительные свойства увеличиваются;
окислительные свойства уменьшаются;
свойства соединений изменяются от кислотных через амфотерные к основным.

ЯДРО ЭЛЕКТРОН
e-
ПРОТОН НЕЙТРОН
1Р+ 0 N0

Z + N = A – массовое
число атома

Заряд ядра определяется числом протонов.

Положительный заряд атома и число электронов равны порядковому номеру элемента в ПСХЭ

того же элемента, имеющего разное число нейтронов в атоме, а следовательно и массовое число.
1Н – протий 1Н – дейтерий 1Н – тритий
е = 1 е = 1 е = 1
р+ = 1 р+ = 1 р+ = 1
n0 = 0 n0 = 1 n0 = 2


Изотопы –
это разновидности атомов одного элемента, имеющих одинаковое число протонов и различное число нейтронов, а значит разную массу.

Микромир не подчиняется законам макромира. Так, оказывается не возможно проследить движение электрона в атоме, у него нет траектории движения. Можно лишь говорить о вероятности нахождения электрона в том или ином месте от ядра.
Часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая, называется электронным облаком.
Пространство, в котором движется электрон, называют орбиталью.

близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой, или энергетический уровень.
Энергетические уровни нумеруют от ядра.
Схема электронного строения
показывает распределение
электронов по энергетичес-
ким уровням
11Na

Номер периода в ПСХЭ показывает число энергетиче6ских уровней в атоме

+11

2

8

1

формы. Их энергия неодинакова.






Поэтому энергетические уровни состоят из энергетических подуровней.

энергетического уровня показывает число энергетических подуровней

Электронная формула показывает распределение электронов по энергетичес- ким подуровням

11Na 1s2 2s22p6 3s1

наименьшей энергии: основное состояние атома характеризуется минимальной энергией. Поэтому электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии.

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→...

формула показывает распределение электронов по орбиталям

11Na

s

p

3

2

1

атомная масса.
Положение в ПСХЭ: № периода (малый или большой); № группы, подгруппа (главная или побочная).
Строение атома: е, р+, n0.
Электронное строение атома: электронная и электронно-графическая формулы.
Характер простого вещества.
Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседями по подгруппе элементов.

периоду элементами.
Состав высшего оксида, его характер (основнй, амфотерный, кислотный)
Состав высшего гидроксида, его характер (кислородосодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).
Состав летучего водородного соединения (для элементов IV-VII групп главных подгрупп).

? ? Основание ? Соль
вещество) оксид

Генетический ряд неметалла:
Неметалл Кислотный
(простое ? ? Кислота ? Соль
вещество) оксид