- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Периодическая система Д.И.Менделеева (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Периодическая система Д.И.Менделеева (8 класс)
- 2. Д.И.Менделеев
- 3. Каждый химический элемент занимает определенное место в таблице (клетку), где приведены его характеристики
- 4. ПериодГоризонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания
- 5. ПериодыМалые Большие
- 6. Слайд 6
- 7. Группы Это вертикальный столбец элементов, атомы которых
- 8. Группа (А)Главная подгруппа (В)Побочная подгруппа
- 9. Задание 11. назовите химические элементы который находится в четвертом периоде, во второй группе, главной подгруппе
- 10. Задание 2Атомы химического элемента имеет электронную конфигурацию 2е,8е,4е.Назовите положение элемента в ПС
- 11. Задание 3Охарактеризуйте элемент № 16Положение в ПССтроение атомаСхема строения атома
- 12. Как изменяются свойства атомов химических элементов в группах и в периодах Периодической системы?
- 13. В периоде
- 14. В периодах слева направо:Заряд ядер атомов увеличивается;число
- 15. В группе (А)
- 16. В
- 17. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания
- 18. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания
- 19. Домашнее задание§ 8 в. 2-4, упр. 1,5,6§ 9 упр 1,2
Д.И.Менделеев
Слайд 3Каждый химический элемент занимает определенное место в таблице (клетку), где приведены
его характеристики
Слайд 4Период
Горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов
Номер периода показывает
число занятых электронами
энергетических уровней
Каждый период начинается
элементом, атомы которого
образуют активные металлы
и заканчивается элементом,
атомы которого образуют
благородные газы
Слайд 7Группы
Это вертикальный столбец элементов, атомы которых имеют одинаковое количество валентных
электронов.
Номер группы показывает
число валентных электронов
в атомах
О 2е, 6е; S 2e,8e,6e
8
32
Слайд 9Задание 1
1. назовите химические элементы который находится в четвертом периоде, во
второй группе, главной подгруппе
Слайд 10Задание 2
Атомы химического элемента имеет электронную конфигурацию 2е,8е,4е.
Назовите положение элемента в
ПС
Слайд 12Как изменяются свойства атомов химических элементов в группах и в
периодах Периодической системы?
Слайд 14В периодах слева направо:
Заряд ядер атомов увеличивается;
число занятых электронами энергетических уровней
в
атомах не изменяется;
число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов (валентных) увеличивается от 1 до 8;
радиус атомов уменьшается;
прочность связи электронов внешнего уровня (валент ных) с ядром увеличивается;
металлические свойства атомов элементов убывают;
неметаллические свойства атомов элементов усиливаются.
Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного слоя.
Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют вещество — металл, а заканчивается элементом, атомы которого образуют вещество — благородный газ.
число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов (валентных) увеличивается от 1 до 8;
радиус атомов уменьшается;
прочность связи электронов внешнего уровня (валент ных) с ядром увеличивается;
металлические свойства атомов элементов убывают;
неметаллические свойства атомов элементов усиливаются.
Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного слоя.
Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют вещество — металл, а заканчивается элементом, атомы которого образуют вещество — благородный газ.
В периоде
Слайд 16 В главных подгруппах сверху вниз:
заряд ядер атомов возрастает;
число занятых электронами энергетических уровней увеличивается;
радиус атомов растёт;
число электронов на внешнем уровне не изменяется, оно равно номеру группы;
5. прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается;
6. металлические свойства атомов элементов усиливаются;
7. неметаллические свойства атомов элементов ослабевают.
число занятых электронами энергетических уровней увеличивается;
радиус атомов растёт;
число электронов на внешнем уровне не изменяется, оно равно номеру группы;
5. прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается;
6. металлические свойства атомов элементов усиливаются;
7. неметаллические свойства атомов элементов ослабевают.
В группе (А)
Слайд 17
Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов:
Натрий, рубидий , калий
Слайд 18
Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов:
мышьяк, бром, селен
