Презентация, доклад по химии на тему Открытие периодического закона(11 класс)

периодического закона химических элементов
Формулировка Периодического закона
Лекок де Буабодран
Клеменс Винклер
Вывод
Литература

истории.

- химик, создатель периодической системы химических элементов.
Родился 8 февраля 1834 г. в Тобольске в семье директора гимназии. Учился в этой гимназии, затем был принят на отделение естественных наук физико-математического факультета Главного педагогического института в Петербурге.
В 1855 г. уехал в Одессу, где преподавал в гимназии при Ришельевском лицее.

в истории химии — вывел периодический закон химических элементов.
В 1890 г. Менделеев покинул университет в знак протеста против притеснения студенчества. Несколько лет учёный был консультантом научно-технической лаборатории Морского министерства.
В 1892 г. он организовал производство изобретённого им бездымного пороха.
С 1892 г. и до конца своей жизни Дмитрий Иванович возглавлял Главную палату мер и весов.
Скончался 2 февраля 1907 г. в Петербурге.

Доберейнер на основе сходства химической природы некоторых элементов располагает их отдельными триадами.
При этом он обнаруживает интересную математическую закономерность: масса атома среднего элемента в каждой триаде равна среднеарифметической величине из масс атомов крайних.

Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа в 1862 году предложил систематизацию химических элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс.
Шанкуртуа нанёс на боковую поверхность цилиндра, размеченную на 16 частей, линию под углом 45°, на которой поместил точки, соответствующие элементам. Так как построение заканчивалось теллуром, то оно и получило название теллурового винта.
Многие химически сходные элементы оказались в его построении расположенными друг над другом на вертикалях-образующих цилиндра.

галогенами.
Однако подмеченная Шанкуртуа периодическая повторяемость не нашла повторения в нижней половине его цилиндра, где уже вообще ни о какой аналогии по вертикалям говорить не приходится.
Систематизация Шанкуртуа явилась существенным шагом вперёд по сравнению с существовавшими тогда системами, однако его работа поначалу осталась практически незамеченной; интерес к ней возник только после открытия периодического закона Д. И. Менделеевым.

таблицу элементов, назвав её «законом октав», который формулировался следующим образом: «Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке».

причины химических соотношений среди атомных весов» на заседании Лондонского химического общества, который не вызвал особого интереса.
Заслуга Ньюлендса несомненна: он первый подметил повторяемость свойств элементов на восьмом элементе, привлёк внимание к этому числу.

теории химии", в которой привёл свою первую таблицу, в которой 42 элемента (из 63) были размещены в соответствии с их валентностями и атомными массами (приводимая таблица отражает лишь верхнюю часть таблицы Мейера). Мейер подмечает, что разности между относительными атомными массами соседними по каждому вертикальному столбцу сходных элементов отличаются на закономерно возрастающие числа: 16, 16, 45, 45, 90, но в некоторых случаях намеченные разности ненормально велики. Однако, из этого факта нарушения подмеченной им важной закономерности он не делает никакого логического вывода.

Мейера "Природа химических элементов как функция их атомного веса".
В своей таблице 1870 года Мейер в основном правильно расположил элементы (оставив и пустые места!), однако не применял своих результатов ни для исправления атомных весов, ни для предсказания свойств не открытых ещё элементов.
Мейер более, чем кто-либо другой из учёных до него, был близок к открытию периодического закона. И всё же он не решился на смелые выводы.

Менделеев представил Русскому химическому обществу, периодический закон химических элементов изложенный в нескольких основных положениях.
В том же 1869 г. вышло и первое издание учебника "Основы химии", в котором была приведена периодическая таблица Менделеева.

атомного веса, представляют явственную периодичность свойств.
Сходные по свойствам элементы имеют или близкие атомные веса (Os, Ir, Pt), или последовательно и однообразно увеличивающиеся (K, Rb, Cs).
Сопоставление элементов или их групп по величине атомного веса отвечает их т.н. валентности.
Элементы с малыми атомными весами имеют наиболее резко выраженные свойства, поэтому они являются типическими элементами.
Величина атомного веса элемента может быть иногда исправлена, если знать аналоги данного элемента.
Следует ожидать открытия ещё многих неизвестных элементов, например, сходных с Al или Si, с паем (атомной массой)

а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса».

и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов».
В этой статье он предсказал свойства неоткрытых ещё элементов – аналогов бора, алюминия и кремния (соответственно экабор, экаалюминий и экасилиций).

из Пьеррфита (Пиренеи). В этом спектре и была обнаружена новая фиолетовая линия, которая свидетельствовала о присутствии в минерале неизвестного элемента. После длительных опытов ученому удалось получить новый элемент, но в очень небольшом количестве - меньше 0,1 г. Изучить его физические и химические свойства Лекок де Буабодран смог далеко не полно.
Сообщение об открытии галлия появилось в докладах Парижской академии наук.Его прочел Д. И. Менделеев и узнал в галлии предсказанный им экаалюминий. Менделеев тут же написал в Париж письмо в котором утверждал, что первооткрыватель элемента ошибся, что плотность нового металла не может быть равна 4,7, как писал Лекок де Буабодран, она должна быть больше, примерно 5,9-6,0 г/см 3 !
Французский учёный еще раз выделил и тщательно очистил крупицы галлия, чтобы проверить результаты первых опытов и подтвердил расчёты Д.И.Менделеева!

минерал серебра – аргиродит. Этот минерал был передан для полного анализа профессору технической химии Клеменсу Винклеру - лучшему аналитику академии.
Довольно быстро Винклер выяснил, что в почти 7% веса нового минерала приходится на долю некоего непонятного элемента, скорее всего еще неизвестного.
Винклер выделил неопознанный компонент аргиродита, изучил его свойства и понял, что действительно нашел новый элемент – предсказанный Менделеевым экасилиций.
Винклер сначала намеревался назвать новый элемент нептунием в честь планеты Нептун (как и элемент 32, эта планета была предсказана раньше, чем открыта). Но потом оказалось, что такое имя раньше присваивалось одному ложно открытому элементу, и, не желая компрометировать свое открытие, Винклер отказался от первого намерения и назвал новый элемент германием в честь своей страны.

работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована.
Периодическая система элементов оказала большое влияние на последующее развитие химии. Она не только была первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом, но и явилась могучим орудием для дальнейших исследований. В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Менделеев был не только убеждён, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы.