- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Основные характеристики ковалентной связи (10класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Основные характеристики ковалентной связи (10класс)
- 2. Энергия связиЭто количество энергии ,выделяющейся при образовании
- 3. Длина связиЭто расстояние между ядрами атомов в молекулеCl2__ 0,198нмH2___0,074нм
- 4. Взаимосвязь энергии и длины ковалентной связиЧем больше
- 5. Насыщаемость ковалентной связиЭто определенное ограниченное число связей
- 6. Направленность ковалентной связиВ зависимости от направления перекрывания
- 7. Сигма связьСигма связь возникает при перекрывании орбиталей
- 8. Пи связь Пи связь возникает при перекрывании
- 9. Домашняя задание Параграф 7 стр. 32 -33 вопрос 1 стр. 34
Энергия связиЭто количество энергии ,выделяющейся при образовании химической связи .В Н2О энергия ОН связи 459 кДж/моль В NH3 энергия NH связи 386 кДж/мольПоэтому ОН связь прочнее чем NH связь
Слайд 2Энергия связи
Это количество энергии ,выделяющейся при образовании химической связи .
В Н2О
энергия ОН связи 459 кДж/моль
В NH3 энергия NH связи 386 кДж/моль
Поэтому ОН связь прочнее чем NH связь
В NH3 энергия NH связи 386 кДж/моль
Поэтому ОН связь прочнее чем NH связь
Слайд 4Взаимосвязь энергии и длины ковалентной связи
Чем больше радиус атома тем длиннее
связь и меньше энергия связи
Длина и энергия связи в молекулах галогеноводородов
Длина и энергия связи в молекулах галогеноводородов
Слайд 5Насыщаемость ковалентной связи
Это определенное ограниченное число связей которое образует данный атом
Определяется числом валентных орбиталей
У водорода один
У углерода и азота не более четырёх
Слайд 6Направленность ковалентной связи
В зависимости от направления перекрывания орбиталей образуются молекулы различной
геометрической формы
В зависимости от способа перекрывания орбиталей различают пи и сигма связи
В зависимости от способа перекрывания орбиталей различают пи и сигма связи
Слайд 7Сигма связь
Сигма связь возникает при перекрывании орбиталей в доль оси соединяющей
ядра взаимодействующих атомов
Все одинарные связи являются сигма связями
H-H H-F F-F
Все одинарные связи являются сигма связями
H-H H-F F-F
Слайд 8Пи связь
Пи связь возникает при перекрывании атомных орбиталей по обе
стороны от оси, соединяющей ядра атомов
В её образовании могут участвовать только p- и d- орбитали
В её образовании могут участвовать только p- и d- орбитали
