Презентация, доклад по химии на тему: Основные законы химии 10 класс

Задания......................................................................

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии, , все расчёты по химическим реакциям производятся на его основе.

между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

энергия превращается в химическую. То же наблюдается при зарядке аккумулятора. Обратный процесс — превращение химической энергии в электрическую — происходит при разрядке аккумулятора.





Закон сохранения массы
веществ соблюдается
практически
при всех химических реакциях.

независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон находится в соответствии с атомно-молекулярным учением. Молекула любого вещества состоит из определённого количества атомов, имеющих постоянную массу. Массовый состав и состав вещества постоянны независимо от способа его получения. Такие соединения называются дальтониды.

Дж. Дальтона,

Вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

если же вещества не имеют молекулярной структуры, то возможны отклонения от этого закона.

Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал:
элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

1 молекула 1 молекула 2 молекулы
1 объем 1 объем 2 объема


молекулы простых газов состоят из двух атомов: О2, Н2, Cl2, N2. При этом допущении реакцию между хлором и водородом, приводящую к образованию хлороводорода можно представить уравнением:
из которого видно, что из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода. Следовательно, и объём, занимаемый хлороводородом, должен быть вдвое больше объёма вступившего в реакцию водорода или хлора. Суммарный же объём исходных газов в соответствии с приведённым уравнением должен быть равен объёму образовавшегося хлороводорода.

при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

между собой как их молярные массы

Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

объем газа; m – масса газа;
М – молярная масса газа;
Т – температура;
n – количество вещества газа, моль;
R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.

массы медного купороса и кристаллической соды

Задания

аммиака ?
Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа?
Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа?
Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа.

Задания

Учебник - М. Академия, 2011.
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.
Габриелян О.С. Химия. 8-11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.
1с химия. Мультимедийное пособие
Тестер А.Баженова. http://edu-lider.ru/proverka-znanij-konstruktor-testov/