ООШ
Тульская область, Куркинский район, с. Андреевка
Иконская Е. О.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Основные положения электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Основные положения электролитической диссоциации
- 2. Цели урока:1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.2.Закрепить
- 3. План урока:1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.2.Разбор
- 4. 1.Проверка домашнего задания (опрос по вопросам).1. Что
- 5. 3.С каким типом связи характерны этапы растворения
- 6. Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─
- 7. Основные положения теории электролитической диссоциации: 1.Положение
- 8. Ионы бывают:Простыми: Na+; Fe2+; Cl - и
- 9. 2.Положение теории.Причиной диссоциации электролита в водном растворе
- 10. Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах.Негидратированные
- 11. 3.Положение теории.Под действием электрического тока положительно заряженные
- 12. Схема прибора для определения электропроводности раствора:
- 13. 4.Положение теории.Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для
- 14. 5.Положение теории.Не все электролиты в одинаковой мере
- 15. При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка
- 16. Не проводит ток и сухая поваренная соль NaCl , если в нее погрузить электроды.
- 17. А вот водный раствор этой же соли
- 18. 6.Положение теории.Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами
- 19. Диссоциация кислот.HNO3 ↔H ++NO3-Многоосновные кислоты.I. H2SO4_= H+ + HSO4_II. HSO4_↔H ++ SO42-
- 20. Диссоциация оснований.КОН ↔К ++ОН –Многоосновные основания.I. Ва(ОН)
- 21. Диссоциация солей.ZnSO4 = Zn 2+ + SO42-Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO42-NaCl = Na + + Cl -
- 22. Закрепление.Что такое анион?Что такое катион?Чем отличаются катионы
- 23. Закончите схему.Ионы
- 24. Ионыпростые
- 25. Домашнее задание:§ 36.Упр.5
Цели урока:1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.2.Закрепить понятия: ион, катион, анион, Гидратированные и Негидратированные ионы.3.Рассмотреть примеры диссоциации солей, кислот и щелочей.
Слайд 1Тема урока:
Основные положения
теории
электролитической диссоциации.
8 класс
Презентацию выполнила:
учитель МКОУ Андреевская
Слайд 2Цели урока:
1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.
2.Закрепить понятия: ион, катион, анион,
Гидратированные и Негидратированные ионы.
3.Рассмотреть примеры диссоциации солей, кислот и щелочей.
3.Рассмотреть примеры диссоциации солей, кислот и щелочей.
Слайд 3План урока:
1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.
2.Разбор нового материала:
А)основные положения теории
ЭД.
Б) три типа электролитов.
3.Закрепление материала.
4.Домашнее задание.
Б) три типа электролитов.
3.Закрепление материала.
4.Домашнее задание.
Слайд 41.Проверка домашнего задания (опрос по вопросам).
1. Что такое электролиты и
не электролиты?
2. Электролитическая диссоциация, что это?
2. Электролитическая диссоциация, что это?
Слайд 53.С каким типом связи характерны этапы растворения веществ:
А. 1)ориентация молекул
2)гидратация молекул
3)диссоциация кристалла электролита.
Б. 1)ориентация молекул
2)гидратация молекул
3) ионизация молекул
4)диссоциация кристалла электролита.
Ответ обоснуйте.
3)диссоциация кристалла электролита.
Б. 1)ориентация молекул
2)гидратация молекул
3) ионизация молекул
4)диссоциация кристалла электролита.
Ответ обоснуйте.
Слайд 6Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─ ионы называют электролитической диссоциацией
(«dissociation» ─ разобщение).
Основные положения теории электролитической диссоциации сформулированы в 1887 году шведским учёным Сванте Аррениусом. Большой вклад в развитие этого учения внесли русские учёные И.А.Каблуков, В.А.Кистяковский, Д.И.Менделеев.
Основные положения теории электролитической диссоциации сформулированы в 1887 году шведским учёным Сванте Аррениусом. Большой вклад в развитие этого учения внесли русские учёные И.А.Каблуков, В.А.Кистяковский, Д.И.Менделеев.
Электролитическая диссоциация
Слайд 7Основные положения теории электролитической диссоциации:
1.Положение теории.
При растворении
в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Что такое ионы?
Что такое ионы?
Слайд 8Ионы бывают:
Простыми: Na+; Fe2+; Cl - и т.д.
Назовите еще
простые ионы.
Сложными: SO4; NO3; PO4 и т.д.
Назовите заряд представленных ионов.
Сложными: SO4; NO3; PO4 и т.д.
Назовите заряд представленных ионов.
Слайд 92.Положение теории.
Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е.
взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
Слайд 10Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах.
Негидратированные ионы – безводные соли.
Свойства
гидратированных и негидратированных ионов отличаются
(опыт с сульфатом меди (2)).
(опыт с сульфатом меди (2)).
Слайд 113.Положение теории.
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному
полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.
Слайд 12Схема прибора для определения электропроводности раствора: 1 - источник тока; 2
- гальванометр или лампочка; 3 - электроды; 4 - исследуемый раствор
Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора, изображенного на рисунке.
Два металлических или угольных электрода помещают в раствор и соединяют с источником тока. Если раствор проводит электрический ток, то цепь замыкается, о чем свидетельствует показание вольтметра в цепи или загорание лампочки.
Слайд 134.Положение теории.
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
Процесс
ассоциации – обратный процесс диссоциации. Почему он возможен?
Слайд 145.Положение теории.
Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Степень диссоциации
зависит от природы электролита и его концентрации. По этому значению электролиты делятся на сильные и слабые.
Сильные: сильные кислоты, щелочи и растворимые соли.
Слабые: нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды и газы.
Сильные: сильные кислоты, щелочи и растворимые соли.
Слабые: нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды и газы.
Слайд 15 При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не загорается. Чистая вода
не проводит электрический ток.
Слайд 17 А вот водный раствор этой же соли проводит электрический ток. Точно
так же ведут себя и другие соли, многие основания и кислоты. Например, безводные кислоты — очень плохие проводники, но водные растворы кислот хорошо проводят ток. Более того, расплавы солей и щелочей также проводят электрический ток.
Слайд 186.Положение теории.
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
/Диссоциация кислот, оснований и солей/
/Диссоциация кислот, оснований и солей/
Слайд 19Диссоциация кислот.
HNO3 ↔H ++NO3-
Многоосновные кислоты.
I. H2SO4_= H+ + HSO4_
II. HSO4_↔H ++
SO42-
Слайд 20Диссоциация оснований.
КОН ↔К ++ОН –
Многоосновные основания.
I. Ва(ОН) 2 = ВаОН +
+ ОН –
II. ВаОН + ↔Ва 2++ ОН –
II. ВаОН + ↔Ва 2++ ОН –
Слайд 22Закрепление.
Что такое анион?
Что такое катион?
Чем отличаются катионы и анионы?
Что такое катод
и анод?
Почему заряд катиона и аниона различен?
Почему заряд катиона и аниона различен?
