Презентация, доклад по химии на тему Оксиды углерода (II) и (IV) (9 класс)

Содержание

Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)Приложение №1Приложение №1

Слайд 1Приложение №1 Аллотропные модификации атома углерода!
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям

я совсем как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.

И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу,-
То в тетради я пишу.»
Такова, друзья, природа
Элемента углерода! 

Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…

Приложение №1 Аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств очень много есть.«Людям я совсем как брат.Много тысяч

Слайд 2
Оксиды углерода
Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

Приложение

№1

Приложение №1

Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)Приложение №1Приложение №1

Слайд 3Приложение №1
Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;
Выявить

биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

Приложение №1 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые

Слайд 4Угарный газ
Приложение №1
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода

С=О
С
+6
О


+8



s

2


Угарный газПриложение №1Оксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С +6 О +8 s2

Слайд 5ПДК (СО) = 20 мг/м3

Приложение №1 Угарный газ - ядовитое вещество!

2С + О2 = 2СО

СО2 + С = 2СО

ПДК (СО) = 20 мг/м3

Слайд 6Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. В

воде нерастворим.

Химические свойства

СО – сильный
восстановитель!

~

Приложение №1

Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. В воде нерастворим. Химические свойстваСО –

Слайд 7Углекислый газ приложение №1
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода

О=С=О


Углекислый газ приложение №1Оксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О

Слайд 8ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Углекислый газ — условно ядовитое вещество
С +

О2 = СО2

2СО + О2 = 2СО2

СаСО3 = СО2 + СаО

СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС + О2 = СО22СО + О2

Слайд 9Мr(СО2) = 44
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде.
Способы распознавания
Не

поддерживает горение 2. Вызывает помутнение известковой воды


w

Мr(возд.) = 29

Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Способы распознаванияНе поддерживает горение 2. Вызывает

Слайд 10СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Химические свойства
Са(ОН)2 + СО2 =

H2О + СаСО3

Магний горит в углекислом газе!

2Мg + CO2 = 2MgO + C

СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические свойстваСа(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3Магний горит в углекислом

Слайд 11ПОЛЬЗА
Угарного газа
Ценное топливо.
Восстановитель металлов в металлургии
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 +

CO2

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO

FeO + CO = Fe + CO2

Получение чугуна и стали

ПОЛЬЗАУгарного газаЦенное топливо.Восстановитель металлов в металлургии3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO

Слайд 12Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы

организма.
При 10%-ной концентрации быстро наступает потеря сознания и смерть вследствие остановки дыхания, а 20%-ная концентрация вызывает паралич жизненных центров в течение нескольких секунд.
Приложение №1
Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы организма. При 10%-ной концентрации быстро наступает

Слайд 13Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает

поглощённую энергию по всем направлениям. Вследствие этого эффекта увеличение концентрации атмосферного углекислого газа приводит к нагреву поверхности Земли и нижней атмосферы. Продолжающийся рост концентрации в атмосфере может привести к изменению глобального климата, поэтому прогноз будущих концентраций углекислого газа является важной задачей.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА КЛИМАТ:
Парниковый эффект

Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает поглощённую энергию по всем направлениям. Вследствие

Слайд 14ПОЛЬЗА
Углекислого газа
Пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.
«Одеяло» Земли.
Отражает инфракрасные лучи,

излучаемые с поверхности Земли в космическое пространство.
Участвует в круговороте углерода в природе .
Углекислый газ участвует в фотосинтезе.
Реагирует с водой с образованием непрочной угольной кислоты, с основными оксидами и основаниями с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

СО2 + Н2О Н2СО3 СО2 + СаО СаСО3

СО2 + NaOH NaHCO3 СО2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

ПОЛЬЗАУглекислого газаПропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.«Одеяло» Земли.Отражает инфракрасные лучи, излучаемые с поверхности Земли в космическое

Слайд 15 Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла,

моющих средств, лекарств.
Углекислый газ используется для тушения пожаров.
Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла, моющих средств, лекарств. Углекислый газ используется

Слайд 16Домашнее задание
§ 34

§34
упр. 1-3, доп. зад.
Приложение №1

Домашнее задание§ 34§34упр. 1-3, доп. зад. Приложение №1
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация Карбоновые кислоты Презентация Карбоновые кислоты 221
Химия в жизни чнловека Химия в жизни чнловека 192
Палладий Палладий 609
Презентация по химии на тему Углеводы1 Презентация по химии на тему Углеводы1 197
Презентация по химии на тему Минеральные удобрения Презентация по химии на тему Минеральные удобрения 470
Презентация по химии на тему: Расчетные задачи на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе. Презентация по химии на тему: Расчетные задачи на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе. 378

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть