Презентация, доклад по химии на тему Оксиды углерода (II) и (IV) (9 класс)

Содержание

1. Презентация по химии на тему Оксиды углерода (II) и (IV) (9 класс)
2. Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)Приложение №1Приложение №1
3. Приложение №1 Рассмотреть строение, получение, химические свойства
4. Угарный газПриложение №1Оксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С +6 О +8 s2
5. ПДК (СО) = 20 мг/м3
6. Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические
7. Углекислый газ приложение №1Оксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О
8. ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ —
9. Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет.
10. СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические
11. ПОЛЬЗАУгарного газаЦенное топливо.Восстановитель металлов в металлургии3Fe2O3 +
12. Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт
13. Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот
14. ПОЛЬЗАУглекислого газаПропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу
15. Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве
16. Домашнее задание§ 34§34упр. 1-3, доп. зад. Приложение №1

Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)Приложение №1Приложение №1

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Оксиды углерода (II) и (IV) (9 класс)

Слайд 1Приложение №1 Аллотропные модификации атома углерода!
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям

я совсем как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.

И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу,-
То в тетради я пишу.»
Такова, друзья, природа
Элемента углерода!

Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…

Приложение №1 Аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств очень много есть.«Людям я совсем как брат.Много тысяч

Слайд 2
Оксиды углерода
Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

Приложение

№1

Приложение №1

Слайд 3Приложение №1
Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;
Выявить

биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

Приложение №1 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые

Слайд 4Угарный газ
Приложение №1
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода

С=О
С
+6
О

Угарный газПриложение №1Оксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С +6 О +8 s2

Слайд 5ПДК (СО) = 20 мг/м3

Приложение №1 Угарный газ - ядовитое вещество!

2С + О2 = 2СО

СО2 + С = 2СО

Слайд 6Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. В

воде нерастворим.

Химические свойства

СО – сильный
восстановитель!

Приложение №1

Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. В воде нерастворим. Химические свойстваСО –

Слайд 7Углекислый газ приложение №1
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода

О=С=О

Слайд 8ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Углекислый газ — условно ядовитое вещество
С +

О2 = СО2

2СО + О2 = 2СО2

СаСО3 = СО2 + СаО

СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС + О2 = СО22СО + О2

Слайд 9Мr(СО2) = 44
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде.
Способы распознавания
Не

поддерживает горение 2. Вызывает помутнение известковой воды

Мr(возд.) = 29

Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Способы распознаванияНе поддерживает горение 2. Вызывает

Слайд 10СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Химические свойства
Са(ОН)2 + СО2 =

H2О + СаСО3

Магний горит в углекислом газе!

2Мg + CO2 = 2MgO + C

Слайд 11ПОЛЬЗА
Угарного газа
Ценное топливо.
Восстановитель металлов в металлургии
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 +

CO2

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO

FeO + CO = Fe + CO2

Получение чугуна и стали

ПОЛЬЗАУгарного газаЦенное топливо.Восстановитель металлов в металлургии3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO

Слайд 12Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы

организма.
При 10%-ной концентрации быстро наступает потеря сознания и смерть вследствие остановки дыхания, а 20%-ная концентрация вызывает паралич жизненных центров в течение нескольких секунд.
Приложение №1

Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы организма. При 10%-ной концентрации быстро наступает

Слайд 13Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает

поглощённую энергию по всем направлениям. Вследствие этого эффекта увеличение концентрации атмосферного углекислого газа приводит к нагреву поверхности Земли и нижней атмосферы. Продолжающийся рост концентрации в атмосфере может привести к изменению глобального климата, поэтому прогноз будущих концентраций углекислого газа является важной задачей.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА КЛИМАТ:
Парниковый эффект

Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает поглощённую энергию по всем направлениям. Вследствие

Слайд 14ПОЛЬЗА
Углекислого газа
Пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.
«Одеяло» Земли.
Отражает инфракрасные лучи,

излучаемые с поверхности Земли в космическое пространство.
Участвует в круговороте углерода в природе .
Углекислый газ участвует в фотосинтезе.
Реагирует с водой с образованием непрочной угольной кислоты, с основными оксидами и основаниями с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

СО2 + Н2О Н2СО3 СО2 + СаО СаСО3

СО2 + NaOH NaHCO3 СО2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

ПОЛЬЗАУглекислого газаПропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.«Одеяло» Земли.Отражает инфракрасные лучи, излучаемые с поверхности Земли в космическое

Слайд 15 Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла,

моющих средств, лекарств.
Углекислый газ используется для тушения пожаров.

Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла, моющих средств, лекарств. Углекислый газ используется

Слайд 16Домашнее задание
§ 34

§34
упр. 1-3, доп. зад.
Приложение №1

Скачать презентацию

Презентация, доклад по химии на тему Оксиды углерода (II) и (IV) (9 класс)

Содержание

Слайд 1Приложение №1 Аллотропные модификации атома углерода!
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям

Слайд 2
Оксиды углерода
Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

Приложение

Слайд 3Приложение №1
Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;
Выявить

Слайд 4Угарный газ
Приложение №1
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода

С=О
С
+6
О

Слайд 5ПДК (СО) = 20 мг/м3

Слайд 6Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. В

Слайд 7Углекислый газ приложение №1
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода

О=С=О

Слайд 8ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Углекислый газ — условно ядовитое вещество
С +

Слайд 9Мr(СО2) = 44
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде.
Способы распознавания
Не

Слайд 10СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Химические свойства
Са(ОН)2 + СО2 =

Слайд 11ПОЛЬЗА
Угарного газа
Ценное топливо.
Восстановитель металлов в металлургии
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 +

Слайд 12Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы

Слайд 13Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает

Слайд 14ПОЛЬЗА
Углекислого газа
Пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.
«Одеяло» Земли.
Отражает инфракрасные лучи,

Слайд 15 Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла,

Слайд 16Домашнее задание
§ 34

§34
упр. 1-3, доп. зад.
Приложение №1

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Презентация, доклад по химии на тему Оксиды углерода (II) и (IV) (9 класс)

Содержание

Слайд 1Приложение №1 Аллотропные модификации атома углерода!У элемента номер шестьДостоинств очень много есть.«Людям

Слайд 2Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)Приложение

Слайд 3Приложение №1 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить

Слайд 4Угарный газПриложение №1Оксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С +6 О

Слайд 5ПДК (СО) = 20 мг/м3

Слайд 6Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. В

Слайд 7Углекислый газ приложение №1Оксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О

Слайд 8ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ — условно ядовитое веществоС +

Слайд 9Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Способы распознаванияНе

Слайд 10СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические свойстваСа(ОН)2 + СО2 =

Слайд 11ПОЛЬЗАУгарного газаЦенное топливо.Восстановитель металлов в металлургии3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 +

Слайд 12Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы

Слайд 13Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает

Слайд 14ПОЛЬЗАУглекислого газаПропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.«Одеяло» Земли.Отражает инфракрасные лучи,

Слайд 15 Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла,

Слайд 16Домашнее задание§ 34§34упр. 1-3, доп. зад. Приложение №1

Похожие презентации

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Слайд 1Приложение №1 Аллотропные модификации атома углерода!
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям

Слайд 2
Оксиды углерода
Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

Приложение

Слайд 3Приложение №1
Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;
Выявить

Слайд 4Угарный газ
Приложение №1
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода

С=О
С
+6
О

Слайд 6Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. В

Слайд 7Углекислый газ приложение №1
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода

О=С=О

Слайд 8ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Углекислый газ — условно ядовитое вещество
С +

Слайд 9Мr(СО2) = 44
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде.
Способы распознавания
Не

Слайд 10СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Химические свойства
Са(ОН)2 + СО2 =

Слайд 11ПОЛЬЗА
Угарного газа
Ценное топливо.
Восстановитель металлов в металлургии
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 +

Слайд 14ПОЛЬЗА
Углекислого газа
Пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.
«Одеяло» Земли.
Отражает инфракрасные лучи,

Слайд 16Домашнее задание
§ 34

§34
упр. 1-3, доп. зад.
Приложение №1