- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Оксиды (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Оксиды (8 класс)
- 2. Оксиды - соединения, которые состоят из двух
- 3. Классификация оксидов
- 4. Классификация оксидовСолеобразующие оксиды (ангидриды) — оксиды неметаллов и металлов, при взаимодействии с водой
- 5. Получение оксидов1. Взаимодействие простых веществ (кроме инертных
- 6. Важнейшие кислотные оксиды и соответствующие им кислоты
- 7. Важнейшие основные оксиды и соответствующие им основания
- 8. Общие свойстваПри взаимодействии кислотного оксида с основным
Оксиды - соединения, которые состоят из двух химических элементов, один из которых кислород:Na2O CO2 K2O SO2Mg2O P2O5Ca2O N2O5
Слайд 2Оксиды -
соединения, которые состоят из двух химических элементов, один из
которых кислород:
Na2O CO2
K2O SO2
Mg2O P2O5
Ca2O N2O5
Na2O CO2
K2O SO2
Mg2O P2O5
Ca2O N2O5
Слайд 4Классификация оксидов
Солеобразующие оксиды (ангидриды) — оксиды неметаллов и металлов, при взаимодействии с водой образующие соответствующие кислоты, при взаимодействии
с основаниями — соответствующие соли.
ОснОвные оксиды – оксиды металлов, которым соответствуют основания (1). Реагируют с кислотами с образование солей (2).
(1) СаO + H2O → Са(OH)2
(2) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Кислотные оксиды – оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты (3). Реагируют с основаниями с образованием солей (4).
(3) SO3 + H2O = H2SO4
(4) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
ОснОвные оксиды – оксиды металлов, которым соответствуют основания (1). Реагируют с кислотами с образование солей (2).
(1) СаO + H2O → Са(OH)2
(2) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Кислотные оксиды – оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты (3). Реагируют с основаниями с образованием солей (4).
(3) SO3 + H2O = H2SO4
(4) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Слайд 5Получение оксидов
1. Взаимодействие простых веществ (кроме инертных газов, золота и платины)
2Cu
+ O2 = 2CuO
2. Термическое разложение солей
CaCO3 t CaO + CO2
3. Термическое разложение оснований или кислот
2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O
H2SO4 t SO3 + H2O
2. Термическое разложение солей
CaCO3 t CaO + CO2
3. Термическое разложение оснований или кислот
2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O
H2SO4 t SO3 + H2O
*При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды
Слайд 8Общие свойства
При взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль.
Оксиды взаимодействуют с
водой, если образуется растворимая кислота или растворимое основание.
Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями.
Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями.
Список несолеобразующих оксидов : N2O, NO, SiO, CO.
