- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (9 класс)
- 2. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с
- 3. Окислительно-восстановительные реакции Известно, что химические реакции классифицируют по
- 4. Окислительно-восстановительные реакции 2.По тепловому эффекту: Экзотермические Эндотермические3.По признаку
- 5. Окислительно-восстановительные реакции Реакции, протекающие с изменением степеней окисления
- 6. Окислительно-восстановительные реакции Процесс присоединения электронов атомом, ионом или
- 7. Степень окисленияСтепень окисления-это условный заряд атома в
- 8. Окислительно-восстановительные реакции Общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно общему числу электронов, принимаемым окислителем.
- 9. Алгоритм составления ОВРОпределить степени окисления элементов в
- 10. Значение ОВР в природеОкисление-восстановление- один из важнейших
- 11. Спасибо за внимание!
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления. ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).
Слайд 1ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Выполнил: Кириллова Владислав
Преподаватель: Попельницкая
Светлана Анатольевна
Слайд 2ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
(ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления. ОВР
– реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).
Слайд 3Окислительно-восстановительные реакции
Известно, что химические реакции классифицируют
по разным признакам:
1.По числу
и составу исходных веществ и продуктов реакции.
А)Реакции соединения
Б)Реакции разложения
В)Реакции замещения
Г)Реакции обмена
А)Реакции соединения
Б)Реакции разложения
В)Реакции замещения
Г)Реакции обмена
Слайд 4Окислительно-восстановительные реакции
2.По тепловому эффекту:
Экзотермические
Эндотермические
3.По признаку изменения степеней окисления: Неокислительно-восстановительные
(протекающие без изменения степеней окисления)
+5 -2 +1 -2 +1 +5 -2
P2O5+3H2O=2H3PO4
+5 -2 +1 -2 +1 +5 -2
P2O5+3H2O=2H3PO4
Слайд 5Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых
элементов, называют окислительно-восстановительными.
0 0 +5 -2
4P+5O2=2P2O5
Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называют окислением.
Вещество, атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны, называют восстановителем.
0 0 +5 -2
4P+5O2=2P2O5
Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называют окислением.
Вещество, атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны, называют восстановителем.
Слайд 6Окислительно-восстановительные реакции
Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называют восстановлением.
Вещество,
атомы, ионы или молекулы которого присоединяют электроны, называют окислителем.
Слайд 7Степень окисления
Степень окисления-это условный заряд атома в соединении, который приписывают ему,
исходя из предположения,
что соединение состоит только из ионов
что соединение состоит только из ионов
Слайд 8Окислительно-восстановительные реакции
Общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно общему числу электронов, принимаемым
окислителем.
Слайд 9Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.
Слайд 10Значение ОВР в природе
Окисление-восстановление- один из важнейших процессов в живой и
неживой природе: горение, гниение, тление, дыхание, обмен веществ, процесс фотосинтеза у растений. ОВР- в основе получения металлов и неметаллов из их соединений. ОВР- основа производства лекарств, красителей, стройматериалов, пластмасс, удобрений, кислот, щелочей и др.
