Презентация, доклад по химии на тему Окислительно - восстановительные реакции (9 класс)

УИОП Раменский район Московской области

9 класс

об окислительно-восстановительных реакциях,процессах окисления и восстановления,окислителе и восстановителе.

исходных веществ и продуктов реакции.
А)Реакции соединения
Б)Реакции разложения
В)Реакции замещения
Г)Реакции обмена

+5 -2 +1 -2 +1 +5 -2
P2O5+3H2O=2H3PO4

элементов, называют окислительно-восстановительными.

0 0 +5 -2
4P+5O2=2P2O5

P0 - 5ē=P+5 (окисление, Р0-восстановитель)

Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называют окислением.
Вещество, атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны, называют восстановителем.

атомы, ионы или молекулы которого присоединяют электроны, называют окислителем.

приписывают ему,исходя из предположения,что соединение состоит только из ионов.
+1 -1 +2 -1 +3 -2
NaCl MgBr2 Al2O3
Na0-1ē=Na+1 Mg0-2ē=Mg+2 Al0-3ē=Al+3
Cl0+1ē=Cl-1 Br0+1ē=Br -1 O0+2ē=O-2

0 +2 -1 0
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
окислитель восстановитель
восстанавливается окисляется
Общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно общему числу электронов, принимаемым окислителем.

неживой природе: горение, гниение, тление, дыхание, обмен веществ, процесс фотосинтеза у растений.
ОВР- в основе получения металлов и неметаллов из их соединений.
ОВР- основа производства лекарств, красителей, стройматериалов, пластмасс, удобрений, кислот, щелочей и др.

схемы которых даны ниже, является ОВР:
А) O2+CO=CO2
Б) CO2+KOH=K2CO3+H2O
В) Al2O3+HCl=ALCl3+H2O
Г) Al+CuCl2=Cu+AlCl3

+2 -2 +4 -2
А) O2+CO=CO2

+4 -2 +1 -2 +1 +1 +4 -2 +1 -2
Б) CO2+KOH=K2CO3+H2O
В) Al2O3+HCl=ALCl3+H2O
Г) Al+CuCl2=Cu+AlCl3

И.И. Новошинского