Презентация, доклад по химии на тему Окислительно - восстановительная двойственность (9 класс)

№10 с УИОП Раменский район Московской области

восстановителя или проявляющих окислительно-восстановительную двойственность.
Рассмотреть изменения О-В свойств атомов элементов в периодах и главных подгруппах.

-3
P 2ē 8ē 5ē+3ē=P 2ē 8ē 8ē
незавершён завершён
(присоединение ē прекращается, атом приобретает минимальную степень окисления)
Атом, находящийся в минимальной степени окисления, может быть только восстановителем.
-3 0 -3 +3 -3 +5
Р-3ē=Р; Р-6ē=Р; Р-8ē=Р
Возможна только отдача ē,т.е. окисление

+5
P 2ē 8ē 5ē-5ē=P 2ē 8ē
Атом фосфора отдал все валентные ē и приобрёл максимальную степень окисления, равную номеру группы(не может больше отдавать ē, поэтому является только окислителем)
+5 0 +5 +3 +5 -3
Р+5ē=Р; Р+2ē=Р ; Р+8ē=Р
Возможно только присоединение ē, т.е. восстановление

-3 +5
min(Р ) и max(Р)(высшей) называют промежуточными

0 +3
Р и Р
Атом в промежуточной степени окисления может быть как окислителем , так и восстановителем, т.е. обладают окислительно - восстановительной двойственностью

0 +4 -2
S + O2 = SO2
0 +4 0
S-4ē=S (окисление, S-восстановитель)

0 0 +1 -2
S + H2 = H2S
0 -2 0
S+2ē=S (восстановление, S-окислитель)

Me-nē=Me (окисление, Me-восстановитель)
В периодах восстановительные свойства элементов ослабевают
В главных подгруппах восстановительные свойства элементов возрастают

окислительные свойства элементов усиливаются
В главных подгруппах окислительные свойства элементов ослабевают