- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Общая характеристика щелочных металлов
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Общая характеристика щелочных металлов
- 2. 1.Щелочные металлы – химические элементы.2.Физические свойства щелочных
- 3. 1.Щелочные металлы – химические элементы. Чем различаются
- 4. 2. Физические свойства щелочных металлов и их применение.
- 5. 3. Способы получения щелочных металлов
- 6. 4.Качественные реакции
- 7. 5. Химические свойства щелочных металлов. А)С простыми веществами:1)С хлором2)С кислородом3)С серой4)С фосфором5)С углеродом6)С кремнием7)С водородом
- 8. Б)Со сложными веществами:1)С водой2)С кислотами3)С аммиаком4)Восстановление металлов из оксидов и солей5. Химические свойства щелочных металлов.
- 9. 6.Химический диктант. 1 вариант – Li
- 10. Ответы:6 правильных ответов – 39 правильных ответов – 4 12 правильных ответов – 5
- 11. 7. Круговорот1. Химический элемент, атомная масса которого
- 12. Слайд 12
- 13. Домашнее задание§ 11 с. 44-45, упр. 2 после § 11.Спасибо за внимание
1.Щелочные металлы – химические элементы.2.Физические свойства щелочных металлов и их применение 3.Способы получения щелочных металлов.4.Качественные реакции5. Химические свойства щелочных металлов.6. Химический диктант.7. Круговорот.Оглавление
Слайд 21.Щелочные металлы – химические элементы.
2.Физические свойства щелочных металлов и их применение
3.Способы получения щелочных металлов.
4.Качественные реакции
5. Химические свойства щелочных металлов.
6. Химический диктант.
7. Круговорот.
Оглавление
Слайд 31.Щелочные металлы – химические элементы.
Чем различаются атомы щелочных металлов и что
у них общего?
Атомы каких металлов будут легче отдавать электроны?
Какова кристаллическая решетка у щелочных металлов?
Атомы каких металлов будут легче отдавать электроны?
Какова кристаллическая решетка у щелочных металлов?
Слайд 75. Химические свойства щелочных металлов.
А)С простыми веществами:
1)С хлором
2)С кислородом
3)С серой
4)С фосфором
5)С
углеродом
6)С кремнием
7)С водородом
6)С кремнием
7)С водородом
Слайд 8Б)Со сложными веществами:
1)С водой
2)С кислотами
3)С аммиаком
4)Восстановление металлов из оксидов и солей
5.
Химические свойства щелочных металлов.
Слайд 117. Круговорот
1. Химический элемент, атомная масса которого 23, а число нейтронов
в ядре равна 12, в периодической системе находится:
а) в 3-м периоде, IБ группе; в) в 4 –м периоде, VIIБ группе;
б) в 4-м периоде, IIIА группе; г) в 3-м периоде, IА группе;
2. Составьте уравнения реакций с кислородом:
а) лития; б) натрия.
Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.
3. Допишите уравнения реакций.
а)Li + H2O→ … б)Na + H2O→… в)К + Н2О→…
4. Почему все щелочные металлы являются сильными восстановителями?
а) в 3-м периоде, IБ группе; в) в 4 –м периоде, VIIБ группе;
б) в 4-м периоде, IIIА группе; г) в 3-м периоде, IА группе;
2. Составьте уравнения реакций с кислородом:
а) лития; б) натрия.
Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.
3. Допишите уравнения реакций.
а)Li + H2O→ … б)Na + H2O→… в)К + Н2О→…
4. Почему все щелочные металлы являются сильными восстановителями?
