- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ
- 2. НЕМЕТАЛЛЫ- ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ,У КОТОРЫХ НА ПОСЛЕДНЕМ ЭНЕРГИТИЧЕСКОМ УРОВНЕ НАХОДИТСЯ ОТ 4 ДО 8 ЭЛЕКТРОНОВСЛОВАРЬ
- 3. R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RH4RH3H2RHRВысшие оксидыЛВСНеметаллы в природе98,5% от массы растений97,6%
- 4. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
- 5. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
- 6. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
- 7. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
- 8. Особенности атомного строения неметаллов Небольшой атомный радиусНа
- 9. Электроотрицательность – это свойство атомов химических элементов
- 10. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
- 11. Агрегатное состояние Газы ЖидкиеТвердые Br2I2, P4, C, Si, B, S8
- 12. Цвет неметалловКРАСНЫЙЖЕЛТЫЙФИОЛЕТОВЫЙФОСФОРСЕРАЙОДБЕСЦВЕТНЫЙУГЛЕРОД
- 13. В чем причина разнообразия физических свойству неметаллов ?
- 14. Такое разнообразие свойств являетсяследствием образования неметалламидвух типов
- 15. Физические свойства неметаллов> Tºпл Tºкип< Tºпл TºкипЙодвозгонкаН2ОН2О
- 16. Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и
- 17. Причины аллотропии:Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор
- 18. Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой
- 19. Ромбическая (a - сера) - S8t°пл. =
- 20. Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха,
- 21. Домашнее заданиеп. 18 упр. 1-4
НЕМЕТАЛЛЫ- ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ,У КОТОРЫХ НА ПОСЛЕДНЕМ ЭНЕРГИТИЧЕСКОМ УРОВНЕ НАХОДИТСЯ ОТ 4 ДО 8 ЭЛЕКТРОНОВСЛОВАРЬ
Слайд 2НЕМЕТАЛЛЫ- ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ,У КОТОРЫХ НА ПОСЛЕДНЕМ ЭНЕРГИТИЧЕСКОМ УРОВНЕ НАХОДИТСЯ ОТ
4 ДО 8 ЭЛЕКТРОНОВ
СЛОВАРЬ
Слайд 3R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
Неметаллы в природе
98,5% от массы растений
97,6% от массы человека
49% кислород,
27% кремний от массы земной коры
O2; N2; CO2;
Н2О
период
Слайд 8Особенности атомного строения неметаллов
Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Располагаются
только в главных подгруппах
Характерно высокое значение ЭО
Слайд 9Электроотрицательность – это свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать
к себе общие электронные пары
(мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства).
H Si P C S Br Cl N O F
у с и л е н и е ЭО
Слайд 14Такое разнообразие свойств является
следствием образования неметаллами
двух типов кристаллических решеток:
МОЛЕКУЛЯРНОЙ
АТОМНОЙ
Р
Р
Р
Кристалл белого фосфора (Р4 )
●
Кристаллы алмаза ( С )
Р
Слайд 16Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде
двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
словарь
Слайд 17Причины аллотропии:
Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – молекулярная, красный
фосфор Р – атомная).
Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).
Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).
Слайд 18Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропных модификаций;
вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор.
Слайд 19Ромбическая (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07
г/см3. Наиболее устойчивая модификация.
Моноклинная (b - сера) - S8
темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
Пластическая Sn
коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
Слайд 20Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде,
в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий, необходим для жизни.
Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.
Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.
