Презентация, доклад по химии на тему Обобщение знаний по теме: Периодический закон и строение атома

- от песчинок малых до планет - Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Вокруг тебя творится мир живой. Входи в него, вдыхай, руками трогай.  (Степан Щипачёв)

атома»

состав атома, физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в ПСХЭ.
Отработать умение работать с периодической таблицей; научиться характеризовать химический элемент по его положению в ПСХЭ.

элементов было известно на тот момент?
Какой закон был открыт?
Какие ученые до Д.И, Менделеева пытались составить таблицу химических элементов?
Знаете ли вы их?

разделил
все элементы на металлы и неметаллы. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам кислотные оксиды и кислоты

Берцелиус Йенс-Якоб
(1779 – 1848)

Дёберейнер предпринял первую значимую попытку систематизации элементов. Учёный заметил, что некоторые сходные по своим химическим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами:
а) Li, Na, K
б) Ca, Sr, Ba
в) P, As, Sb
г) S, Se, Te
д) Cl, Br, I

известные ему элементы в порядке возрастания
их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счёту элементом

увеличения их атомных масс. Но в эту таблицу Мейер поместил всего 27 элементов, то есть меньше половины известных в то время.

Юлиус Лотар Ме́йер 1830 - 1895

им таблицу и под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» послал ее в типографию, сделав пометки для наборщиков и поставив дату «17 февраля 1869 года»

простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от атомного веса»

имеет положительный заряд; в нем содержатся протоны и нейтроны. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре называют массовым числом. Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно порядковому номеру химического элемента. Число нейтронов находится как разность атомной массы и числа протонов.

находятся в периодической зависимости от величины заряда атомов этих элементов»

повторяются?
1) Заряд ядра атома возрастает;
2) Атомная масса химического элемента возрастает;
3) Строение внешних энергетических уровней периодически повторяются;
4) Число энергетических уровней в атоме возрастает.
А2. Металлические свойства простых веществ в ряду: магний, кальций, барий
1) Уменьшаются;
2) Возрастают;
3) Вначале возрастают, затем уменьшаются;
4) Не изменяются.

атомов:
1) Число энергетических уровней;
2) Заряд атомного ядра;
3) Относительная атомная масса;
4) Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
А4. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего оксида, образованного:
1) Фосфором; 2) Кремнием;
3) Серой; 4) Углеродом.
А5. Формула газообразного водородного соединения, образованного элементом VА группы:
1) ЭН3; 2) ЭН2;
3) ЭН4; 4) ЭН.

атома
Химический символ, порядковый номер элемента, относительная атомная масса;
Период;
Группа, подгруппа;
Состав атома: количество протонов и нейтронов, электронов;
Электронное строение атома;
Тип химического элемента: s-, р-, d- элемент; металлический или неметаллический элемент;
Значение валентности;
Тип простого вещества;
Высший оксид, характер оксида, гидрат высшего оксида и его характер;
Водородное соединение, валентность в нем.

состав атома;
Отработали умение работать с периодической таблицей;
Научились характеризовать химический элемент по его положению в ПСХЭ.

и развитие обещает»

(Менделеев 1905 г)