Презентация, доклад по химии на тему Обобщение и систематизация знаний по теме Неметаллы (9класс)

соединений

Цель

строения атома, степени окисления элемента; знания о качественных реакциях на ионы.

2. Совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, электронного баланса ОВР, проведения и наблюдения химического эксперимента.

3. Добиваться четких и лаконичных ответов, аккуратного выполнения заданий. Продолжить формирование умений анализировать, делать выводы, работать самостоятельно.

Задачи

урока

Техника безопасности при изучении темы «Неметаллы»
Работа в группах по планам
Индивидуальная работа

работы в химической лаборатории и хранении веществ в быту?
 
А. При попадании раствора кислоты на кожу, её следует промыть водой и обработать раствором питьевой соды

Б. Легковоспламеняющиеся жидкости, например ацетон, разрешается хранить только в холодильнике.

газов в лаборатории?
 
А. Углекислый газ можно собрать в сосуд способом вытеснения воздуха.

Б. Кислород можно собрать в сосуд и способом вытеснения воздуха, и способом вытеснения воды.

в лаборатории

А. Прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.

Б. Получаемый из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.

в стратосфере поглощает часть ультрафиолетового излучения, защищая от этого излучения живые организмы.

Б. Озон – совершенно безвредный газ, поэтому его предпочтительно использовать вместо хлора для очистки воды.

получения углекислого газа в лаборатории?
 А. Углекислый газ в лаборатории получают разложением карбоната кальция при нагревании.
Б. Для лабораторных опытов углекислый газ получают при нагревании карбоната аммония.
 

атмосферу в результате деятельности человека, наиболее токсичен?
1 метан
2 углекислый газ
3 оксид азота (4)
4 аммиак

о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
 
А. Метан образует взрывчатые смеси с воздухом.
Б. Растворять серную кислоту следует, добавляя к ней воду.
 

1-ая и 2-ая группы
Лабораторная работа
Решив исследовать, в какие реакции может вступать мрамор, ученик прилил к нему соляную кислоту. Он увидел, что бурно выделяется газ. Когда он собрал этот газ и пропустил его через известковую воду, то увидел, что вода стала мутной. Ученик продолжил пропускание газа и некоторое время наблюдал помутнение, но оно вдруг исчезло. Тогда он решил разобраться какие реакции прошли при этом исследовании. Помогите записать данные уравнения реакций

3-я и 4-ая группы
Лабораторная работа
В двух пробирках карбонат натрия и силикат натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?
В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива? Запишите уравнения реакций

группы Аллотропия фосфора. Заполнить таблицу
Производственные процессы. Производство серной кислоты.

3-я и 4-ая группы
Аллотропия углерода. Заполнить таблицу
Производственные процессы. Производство аммиака.

правильном порядке

NH3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида аммония. Опишите признаки проводимых реакций.

Выдана соль тяжёлого металла, оксид которого используется в производстве хрусталя. При термическом разложении этой соли образуется оксид этого металла и два газа: один— газ бурого цвета, а другой— важнейший компонент воздуха. При приливании к раствору выданной соли раствора иодида калия выпадает осадок ярко-жёлтого цвета.
Составьте два молекулярных уравнения реакций

Растворим хотя бы 1 из реагентов
Кислота + Соль. Обязательно растворима должна быть кислота
Основание + Соль. Растворимы оба реагента
Соль + Соль. Должны быть обе растворимы
2) В ходе реакции должны образоваться осадок, газ или вода.
 

Индивидуальная работа

азота (IV), хлорид аммония, оксид алюминия.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Даны:
перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

перманганат калия, хлороводород, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

которых можно осуществить указанные превращения.