Презентация, доклад по химии на тему Неметаллы

водорода) занимают в П.С. верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием диагональ бор-астат.

группах главных подгруппах.

характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило на внешнем слое четырёх и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.

электроотрицательности. Она изменяется в пределах от 2 до 4.
Неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно р- элементы, исключение составляет водород – s-элемент.

Эту закономерность характеризует значение электроотрицательности, которая закономерно изменяется в периодах и группах:

неполярной связью.
При этом образуются одинарные (например, в молекуле водорода), двойные (в молекулах серы), тройные (в молекуле азота) ковалентные связи.

веществ представляют собой газы (H2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твёрдые вещества (I2, P4, S8) и лишь единственный бром (Br2) является жидкостью.
Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи, в твёрдом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.

Ten). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твёрдость.
Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их мала.

свойство атомов называют аллотропией.

типичные ковалентные кристаллы – диэлектрики, так как все внешние электроны их атомов использованы для образования химических связей
Кристаллы неметаллов непластичны, и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей.
Большинство неметаллов не имеет металлического блеска.

их взаимодействии с металлами:
 
2Na + S = Na2S
 
3 Mg + N2 = Mg3N2
 
Fe + S = FeS
 
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

результате образуются летучие водородные соединения:

H2 + S = H2S

H2 + Cl2 = 2HCl
 
3H2 + N2 ↔ 2NH3

неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности:
2P + 5S = P2S5
Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства

= SiF4
Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя.
Фтор – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства.

веществами:
CH4 +2O2 → CO2 +2H2O
(кислород – окислитель)
Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами – неорганическими и органическими:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

восстановительные свойства.
2. Неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:
S + O2 → SO2
 
N2 + O2 ↔ 2NO

4P + 5O2 → 2P2O5
 
C +O2 → CO2
В результате реакций образуются оксиды неметаллов.

сложными веществами – окислителями:
H2 + CuO → Cu + H2O
 
6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
(фосфор – восстановитель)
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
(кислота – окислитель)

атома?
2) У кого из атомов неметаллов валентные электроны прочнее всего связаны с ядром?
3) Как изменяется характер химических свойств простых веществ-неметаллов в группе?
4) Какое из простых веществ проявляет свойства только окислителя?
5) К каким электронным семействам относят элементы-неметаллы?
6) Какие элементы неметаллы являются биогенными?

мед. учеб. заведений / А.В. Бабков, Т.И. Баранова, В.А. Попков; под ред. А.Н. Творогова. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 272 с.
2. Габриелян, О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень [Текст]: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян; под ред. А.В.Ящукова. – 3-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 223 с.
3. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz