Презентация, доклад по химии на тему Металлы (9 класс)

Презентация по химии на тему Металлы (9 класс), предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 38 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:


Кабанова Наталья Васильевна


"Металлы"


Слайд 2
Текст слайда:

Цели:
изучить и проанализировать свойства металлов
Задачи:
индивидуально изучить теоретический материал
провести опытно-исследовательскую работу по изучению свойств металлов

Цели и задачи проектной работы


Слайд 3
Текст слайда:

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева


Слайд 4
Текст слайда:

Тип кристаллической решетки


Слайд 5
Текст слайда:

Физические свойства

теплопроводность

электропроводность

металлический блеск

пластичность

ковкость


Слайд 6
Текст слайда:

Вид химической связи


Слайд 7
Текст слайда:

Химические свойства металлов

Электрохимический ряд активности металлов

Слева направо химическая активность атомов ослабевает


Слайд 8
Текст слайда:

Примеры взаимодействия металлов:

С простыми веществами (неметаллами) – кислородом O2

0 0 +2 -2
2Mg +O2 = 2MgO
0 +2 0 4 2 Mg -2ê → Mg, Mg –
восстановитель
0 -2 0
2 1 O2 + 4ê → 2O, O2 -
окислитель


Слайд 9
Текст слайда:

– с серой S

0 0 t +2 -2
Fe + S = FeS
0 +2
2 1 Fe - 2ê → Fe –
восстановитель
0 -2
2 1 S + 2ê → S –
окислитель


Слайд 10
Текст слайда:

Со сложными веществами – Водой


Me + H2O=MeOH + H2↑ t0 НЕ РЕАГИРУЮТ!
Me + H2O = MeO + H2↑


Слайд 11
Текст слайда:

Натрий в воде

0 +1 +1 0
2Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2
0 +1 0
2 Na - 1ê → Na, Na - восстановитель
+1 0 +1
1 2H + 2ê → H2, H -окислитель


Слайд 12
Текст слайда:

Магний в воде

0 +1 -1 +2 -2 0
Mg + H2O = MgO + H2 ↑
0 +2 0
2 1 Mg – 2ê → Mg, Mg-
восстановитель
+1 0 +1
2 1 2H + 2ê → H2 , H –
окислитель



Слайд 13
Текст слайда:

С кислотами


Me +кислота = соль + H2↑ НЕ РЕАГИРУЮТ!
Кроме
концентрированного раствора
HNO3
H2SO4


Слайд 14
Текст слайда:







Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑
2+ + 2- 2+ 2- +
ПИФ Mg +2H+ SO4→Mg+ SO4+2H

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
3+ + 2- 3+ 2- +
ПИФ 2Al+6H+3SO4→2Al+3SO4+6H

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2+ + 2- 2+ 2- +
ПИФ Zn+2H+SO4 →Zn+SO4 +2H


Cu+H2SO4 ≠


Слайд 15
Текст слайда:

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ раствор


0 +2 0 2 1 Zn – 2ê → Zn, Zn-
восстановитель

+1 0 +1 2 1 2H + 2ê → H2, H –
окислитель


Слайд 16
Текст слайда:

0 +1 +5 -2 +2 +4 -2 +1 -2 Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 0 1 Cu - 2ê → Cu, Cu- восстановитель +5 +4 +5 2 N + 1ê → N, N-окислитель


Слайд 17
Текст слайда:

С солями

«Предыдущий активнее, чем последующий»


Слайд 18
Текст слайда:

0 +2 -2 +2 -2 0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe, Fe- восстановитель +2 0 2 1 Cu +2ê → Cu, Cu -окислитель


Слайд 19
Текст слайда:

Щелочные металлы

Li Na K Rb Cs

С электронным строением атомов щелочных металлов связана способность этих металлов и их соединений окрашивать пламя в различный цвет. По цвету пламени можно различить соли этих металлов


Слайд 20
Текст слайда:

Щелочноземельные металлы

Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет: соединения кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный. Не случайно нитраты этих металлов используют в пиротехнике.


Ca Sr Ba


Слайд 21
Текст слайда:

Алюминий как представитель

III группы главной подгруппы

периодической системы


Слайд 22
Текст слайда:

+13 Al ) ) ) 1S22S22P63S23P1

+3






Слайд 23
Текст слайда:


Al2O3

Al(OH)3 HAlO2


характерным свойством амфотерного соединения является взаимодействие не только с кислотой….

Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 +3H2O


Слайд 24
Текст слайда:

….но и с основанием (щелочью):
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Получение растворимого NaAlO2
(алюмината натрия)


Слайд 25
Текст слайда:

Происхождение и физические свойства

В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах):

Бокситы –
Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)

Нефелины -
KNa3[AlSiO4]4


Алунит –
KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3

глинозём: смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3

Корунд -Al2O3


Полевой шпат (ортоклаз) -
K2O·Al2O3·6SiO2


Слайд 26
Текст слайда:

Получение алюминия


Слайд 27
Текст слайда:

Алюмотермия


Слайд 28
Текст слайда:

Применение алюминия и его сплавов.

Алюминиевые провода:

Фольга:

Различные лекарства,применяемые при болезнях желудка:


Слайд 29
Текст слайда:

Металлы в природе и их получение

Химически активные металлы. Натрий.

s


+11 Na ) ) )
2 8 1


Слайд 30
Текст слайда:

Получение натрия с помощью электролиза.


Слайд 31
Текст слайда:

Металлы средней активности. Железо.


+26Fe ) ) ) )
2 8 14 2

s


Слайд 32
Текст слайда:

Дамасская сталь


Слайд 33
Текст слайда:

Извлечение железа из руд.

2C + O2 → 2CO↑

3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑

CaCO3 → CaO + CO2↑

CaO + SiO2 → CaSiO3


Слайд 34
Текст слайда:

Как горит железо?


Слайд 35
Текст слайда:

Применение.

Железо — основной компонент сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов. Конструкционное использование железа — основное.

Магнитная окись железа — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.



Уникальные магнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствовали тому, что эти сплавы названы ферро-магнитными. Они широко применяются в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.


Слайд 36
Текст слайда:

Благородные металлы. Серебро.

+47Ag ) ) ) ) )
2 8 18 18 1


Слайд 37
Текст слайда:

Применение серебра


Обеззараживание воды

Производство ювелирных изделий.



Слайд 38
Текст слайда:

Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов.
На внешнем электронном слое у атомов металлов небольшое число электронов. Они подвижны и легко переходят с атомов металла к атомов неметаллов. Металлы в химических реакциях проявляют металлические свойства – они восстановители.
Изученные металлы I-III групп и железо являются активными и в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода. Следовательно, они могут вытеснять водород из воды или раствора кислот.
Металлы – основной конструкционный материал техники. Железный век продолжается!

Выводы


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть