Презентация, доклад по химии на тему Металлы в полиграфии

Урок – конференция
по дисциплине химия на тему:
«Металлы, применяемые в полиграфии»

Преподаватель:
Рыжкова Г.Н

26 ноября 2012 г.

задач)
План конференции
Подведение итогов и закрытие

с техническими требованиями
к типографским сплавам.
Рассмотреть важнейшие свойства типографским сплавам.
Ознакомится с металлами,
необходимыми при изготовлении
красок для типографий.
Обучать и развивать умение
самостоятельного поиска необхо-
димой информации.
Развивать умение делать выво-
ды, говорить на публике.
Показать связь химии и будущей
профессии

Цели и задачи конференции:

сплавов:
строение и физические свойства: Чвырева Мария;
химические свойства: Федорова Мария;
3. Металлы, применяемые в полиграфии:
алюминий: Агеева Валентина;
медь: Подокосорская Диана;
никель и олово: Гришина Анастасия;
свинец и сурьма: Федорова Мария;
хром и цинк: Чвырева Мария;
4. Технические требования к типографским сплавам: Рыжкова Г.Н.
5. Важнейшие свойства типографских
сплавов: Агеева Валентина,
Гришина Анастасия, Федорова Мария,
Чвырева Мария.
6. Металлы для изготовления типографских
красок: Гришина Анастасия.
7. Подведение итогов: Рыжкова Г.Н.

План конференции:

Свойство металлов и их сплавов:


Превращение металла в положительные ионы:
Ме0 – ne Ме+n
2. Металлы с большим количеством электронов на внешнем уровне:
4 - электрона:32Ge, 50Sn, 82Pb
5 – электронов: 51Sb, 83Bi,
6 - электронов: 84Po
3. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева: над диагональю 5B – 85At.
4. Физические свойства металлов:
металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка;
твердые,
пластичные,
тепло – и электропроводные,
металлический блеск,
механически прочные,
способны отливаться и принимать заданную форму.

O2 = Na+2O2; … Ca0 + O2 = … Ca+2O
2) с галогенами: Mg0 + Cl2 = Mg+2Cl2
3) с водородом (только активные металлы): Ca0 + H2 = Ca+2H2
4) с серой: Fe0 + S = Fe+2S
5) с азотом: …Li0 + N2 = …Li+3N
II. Взаимодействие со сложными веществами:
1. С водой: 1) активные образуют щелочи: … K0 + … H2O = … K+OH + H2↑
2) менее активные образуют оксиды: Zn0 + H2O = Zn+2O+ H2↑
3) Малоактивные не взаимодействуют: Cu + H2O ≠
2. С кислотами в растворе (взаимодействуют только металлы, стоящие в ряду напряжений до H): Mg0 + … HCl = Mg+2Cl2 + H2↑
3. С солями: Fe0 + Cu+2SO4 = Fe+2SO4 + Cu0
4. Со щелочами в растворе взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны : 2 Al0 + 2K+OH + 6H2O = 2K Al(OH)4] + 3 H2
тетрагидроксоалюминат калия

температура плавления – Tпл = 6580;
Образование оксидной пленки – Al2O3 : … Al + … O2 = … Al2O3
Взаимодействие с кислотами: … Al + … HCl = … AlCl3 + H2↑
Растворяется и в щелочах:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 H2↑
алюминат натрия

→ Cu+2Сl2+ 2Fе+2Cl2 Согласно ряду напряжений железо должно вытеснять медь из растворов ее солей. Но здесь этого не происходит, так как идет процесс восстановления хлорного железа (реакция ОВР). биметаллическая офсетная пластина

= 14450

основном из SnO2. Плотность олова ρ(Sn)=7,28 г/см3. Температура плавления Tпл = 231,8°.

Оно растворяется в соляной кислоте с образованием двуххлористого олова:
Sn + 2HCl→SnCl2 + H2.
Со щелочами образует станниты – соли оловянистой кислоты H2Sn02, в которых олово двухвалентно, например:
Sn + 2КОН + Н2О → K2Sn02 + Н2.

но в то же время очень мягких металлов. Температура плавления свинца Tпл =327,4°. При 600° свинец начинает испаряться; пары свинца очень ядовиты. При обычной температуре свинец окисляется только с поверхности, образуя защитную пленку. При окислении расплавленного свинца образуется глет PbО, а затем сурик Pb2О3.

=630,5°, кипения:Tкип= 1635–1645°. На воздухе при нормальной тёмпературе сурьма не окисляется, но сильно окисляется npи нагревании, в расплавленном состоянии. Концентрированная азотная кислота окисляет сурьму до высшего окисла Sb2O5*H2О.

Tпл = 1890°,
кипения: Tкип= 2480о.

Цинк (30Zn)

Плотность цинка колеблется ρ(Zn) = от 6,9 до 7,4 г/см3. Чистый цинк плавится: Tпл = 420°. При 100–130° цинк(Zn) становится тягучим и может коваться.

Во влажном воздухе цинк покрывается тонкой плотной пленкой основных углекислых солей цинка Zn2(OH)2CO3

- сажа.


Железная лазурь (милори, берлинская
лазурь, парижская синяя), неорг.
синий пигмент
 состава Fe43+[Fe2+(CN)6]3.xK4[Fe(CN)6].nH2O).

Металлы для изготовления типографских
красок:

так как являются экологически небезопасными.





В качестве бесцветных пигментов применяются диоксид кремния, полупрозрачные каолин и карбонат кальция (CaCO3), белый пигмент диоксид титана (TiO2).

конспекте.

Домашнее задание: