схеме превращений:
NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl
Вариант 2
Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей схеме превращений:
Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Металлы II группы
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Металлы II группы
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Металлы II группыУчитель химии, п.д.о. Воронаев И.Г.
- 5. 2s23s24s25s26s27s2Укажите как меняется по подгруппе:Радиус атомаРадиус иона М2+ПлотностьВосстановительные свойства ???
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Растворимость солей и гидроксидов
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Химические свойства1. Образование карбидовM: Mg, Ca, Sr,
- 12. Химические свойства2. С водойBe + H2O ≠
- 13. Химические свойства3. С кислотамиBe пассивируется конц. HNO3Mg не реагирует с HF из-за нерастворимого MgF2↓
- 14. Химические свойства
- 15. Химические свойства
- 16. Химические свойства6. Известковая и баритовая вода –
- 17. Жесткость воды – присутствие в ней солей
- 18. Недостатки жесткой водыFeCO3 + O2 + H2O = Fe(OH)3↓ + CO2 рыжего цвета
- 19. 3) плохо образуется пена у СМС2C17H35COONa +
- 20. Устранение жесткости воды
- 21. Устранение жесткости воды2. Реагентное – добавление гашеной
- 22. Устранение жесткости воды3. Катионирование – использование ионообменных смол
- 23. Устранение жесткости воды4. Обратный осмос – использование полиамидных мембран, аналогия клеточной мембраны
- 24. Устранение жесткости воды5. Дистилляция - перегонка
- 25. Слайд 25
- 26. В природе
- 27. В природеCa10(PO4)6(OH)2гидроксиапатит
- 28. Тривиальные названия соединений металлов IIA(учить наизусть!!!)
- 29. Тривиальные названия соединений металлов IIA(учить наизусть!!!)
- 30. Общие свойства s-металлов 1. Простые электронные
- 31. Общие свойства s-металлов 5. Взаимодействуют с
- 32. Общие свойства s-металлов и в углекислом
- 33. Общие свойства s-металлов 7. Li, Be
- 34. Общие свойства s-металлов 9. Растворяются в
- 35. Методы получения s-металлов
- 36. Слайд 36
- 37. Методы получения s-металлов
- 38. БЕРИЛЛИЙ
- 39. МинералыБерилл Al2[Be3(Si6O18)]АквамаринИзумрудГелиодор
- 40. МАГНИЙ
- 41. Обсидиан (вулканическое стекло) 70% SiO2; MgO, Fe3O4ТалькMg3Si4O10(OH)2
- 42. Оливин (Mg,Fe)2[SiO4]
- 43. КАЛЬЦИЙ
- 44. ФлюоритCaF2ДиопсидCaMg(Si2O6)
- 45. кальцитарагонитмрамортравертинПамуккале (Турция)CaCO3
- 46. СТРОНЦИЙ и БАРИЙ
- 47. Задание домойСоединения BaHCl, CaHCl, BaHI имеют ионную
- 48. тетрагидроксобериллат натриябериллат натрия
Металлы II группыУчитель химии, п.д.о. Воронаев И.Г.
Слайд 1Проверка темы: «Щелочные металлы» (10 минут)
Вариант 1
Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей
Слайд 52s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
Укажите как меняется
по подгруппе:
Радиус атома
Радиус иона М2+
Плотность
Восстановительные свойства ???
Слайд 11Химические свойства
1. Образование карбидов
M: Mg, Ca, Sr, Ba
C2: [C≡C]2-, ацетилениды
CaC2 +
2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
Be + C = Be2C (исключение)
Be2C + H2O = Be(OH)2 + CH4↑
Be + C = Be2C (исключение)
Be2C + H2O = Be(OH)2 + CH4↑
M + C = MC2
![Химические свойства1. Образование карбидовM: Mg, Ca, Sr, BaC2: [C≡C]2-, ацетиленидыCaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑Be +](/img/thumbs/2ec1a40f29f75a640f15b6c2854562cb-800x.jpg "Презентация по химии на тему Металлы II группы Химические свойства1. Образование карбидовM: Mg, Ca, Sr, BaC2: [C≡C]2-, ацетиленидыCaC2 +")
Слайд 12Химические свойства
2. С водой
Be + H2O ≠ (исключение)
M = Mg(t), Ca,
Sr, Ba
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
M + 2H2O = M(OH)2 + H2
Слайд 13Химические свойства
3. С кислотами
Be пассивируется
конц. HNO3
Mg не реагирует с HF
из-за нерастворимого MgF2↓
Слайд 16Химические свойства
6. Известковая и баритовая вода – реактив на CO2
Ca(OH)2 +
CO2 = CaCO3↓ + H2O
мел
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O
осадки белого цвета
мел
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O
осадки белого цвета
Слайд 17Жесткость воды – присутствие в ней солей жесткости (Ca2+ и Mg2+)
мягкая
жесткая
мало
солей,
до 0,002 моль/л,
в основном K+/Na+
до 0,002 моль/л,
в основном K+/Na+
много солей
ткань, постиранная в такой воде, становится жесткой на ощупь:
2C17H35COONa + Ca2+ = =(C17H35COO)2Ca↓ + 2Na+
Слайд 193) плохо образуется пена у СМС
2C17H35COONa + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca↓ +
2Na+
4) одежда становится грубой
4) одежда становится грубой
Недостатки жесткой воды
Слайд 21Устранение жесткости воды
2. Реагентное – добавление гашеной извести, кальцинированной соды или
фосфатов
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaHCO3
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaHCO3
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
Слайд 23Устранение жесткости воды
4. Обратный осмос – использование полиамидных мембран, аналогия клеточной
мембраны
Слайд 30
Общие свойства s-металлов
1. Простые электронные конфигурации: ns1, ns2
2. Низкие Tпл.
и малые значения энергии ионизации
3. Близкие соотношения Z/R
4. Высокая реакционная способность
3. Близкие соотношения Z/R
4. Высокая реакционная способность
Слайд 31
Общие свойства s-металлов
5. Взаимодействуют с водой
2Na + 2H2O =
2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
6. Горят при нагревании на воздухе
2Na + O2= Na2O2 (пероксид)
Mg + O2 = MgO (оксид)
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
6. Горят при нагревании на воздухе
2Na + O2= Na2O2 (пероксид)
Mg + O2 = MgO (оксид)
Слайд 33
Общие свойства s-металлов
7. Li, Be и Mg реагируют с азотом
6Li
+ N2 = 2Li3N
3Mg + N2 = Mg3N2
8. При нагревании в атмосфере Н2 образуются солеподобные гидриды:
Na + H2 = 2Na+1H-1
Ca + H2 = CaH2
3Mg + N2 = Mg3N2
8. При нагревании в атмосфере Н2 образуются солеподобные гидриды:
Na + H2 = 2Na+1H-1
Ca + H2 = CaH2
Слайд 34
Общие свойства s-металлов
9. Растворяются в жидком аммиаке
10. Гидроксиды – сильные
основания
KOH ⇔ K+ + OH–
Ba(OH)2 ⇔ Ba2+ + 2OH–
KOH ⇔ K+ + OH–
Ba(OH)2 ⇔ Ba2+ + 2OH–
![МинералыБерилл Al2[Be3(Si6O18)]АквамаринИзумрудГелиодор](/img/tmb/4/323081/ac162d31d24223a6e3f1a75b6cab712b-800x.jpg "Презентация по химии на тему Металлы II группы МинералыБерилл Al2[Be3(Si6O18)]АквамаринИзумрудГелиодор")
![Оливин (Mg,Fe)2[SiO4]](/img/tmb/4/323081/abab658ddbd95c4512c9f0c96c108351-800x.jpg "Презентация по химии на тему Металлы II группы Оливин (Mg,Fe)2[SiO4]")
Слайд 47Задание домой
Соединения BaHCl, CaHCl, BaHI имеют ионную кристаллическую решетку, а с
водой реагируют с выделением газа. К какому классу соединений они принадлежат? Изобразите их структурную формулу и запишите уравнения упомянутой реакции
