металлов
Химические свойства металлов
Применение
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Металлы
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Металлы
- 2. Положение в ПСХЭМеталлы располагаются в основном в левой и нижней части ПСХЭ. К ним относятся:
- 3. Строение атома металлаУ атомов металлов на наружном
- 4. Физические свойства металловМеталлическая кристаллическая решетка с металлической
- 5. Нахождение в природеСамый распространённый в земной коре металл – алюминий.
- 6. Способы получения металловMеxOy + C = CO2
- 7. Общие химические свойства металлов
- 8. Химические свойства металловH2SO4 (конц.) + Me =
- 9. Применение
Положение в ПСХЭМеталлы располагаются в основном в левой и нижней части ПСХЭ. К ним относятся:
Слайд 1Металлы
Положение в ПСХЭ
Строение атома металла
Физические свойства металлов
Нахождение в природе
Способы получения
Слайд 2Положение в ПСХЭ
Металлы располагаются в основном в левой и нижней части
ПСХЭ. К ним относятся:
Слайд 3Строение атома металла
У атомов металлов на наружном энергоуровне обычно 1-3 электрона.
Их атомы обладают большим радиусом и легко отдают валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства.
Слайд 4Физические свойства металлов
Металлическая кристаллическая решетка с металлической связью – это совокупность
положительно заряженных ионов (катионов) нейтральных атомов металла, свободно передвигающихся электронов.
Ковкость и пластичность
Тепло- и электропроводность
Металлический блеск
Плавкие
Ковкость и пластичность
Тепло- и электропроводность
Металлический блеск
Плавкие
Слайд 6Способы получения металлов
MеxOy + C = CO2 + Me или MеxOy
+ CO = CO2+ Me
1стадия – MеxSy+O2=MеxOy+SO2
2 стадия - MеxOy + C = CO2+ Me или MеxOy + CO = CO2+ Me
MеxOy+ Al = Al2O3 + Me
MеxOy+ H2 = H2O + Me
1) Щелочные и щелочноземельные металлы получают в промышленности электролизом расплавов солей (хлоридов):
2NaCl –расплав, электр.ток. → 2 Na + Cl2↑
CaCl2 –расплав, электр.ток.→ Ca + Cl2↑
расплавов гидроксидов:
4NaOH –расплав, электр. ток.→ 4Na+ O2↑ + 2H2O
2) Алюминий в промышленности получают в результате электролиза расплава оксида алюминия в криолите Na3AlF6 (из бокситов):
2Al2O3–расплав в криолите, электр. ток.→ 4Al + 3 O2↑
3)Электролиз водных растворов солей используют для получения металлов средней активности и неактивных:
2CuSO4+2H2O –раствор, электр. ток. → 2Cu+ O2 + 2H2SO4
Слайд 8Химические свойства металлов
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O +
Х
Ме+ Соль = Новый металл + Новая соль
