Презентация, доклад по химии на тему Количество вещества. Молярная масса (8 класс)

уравнениям

Презентацию подготовила учитель химии МБОУ СОШ №28 г. Симферополя Лукашова Светлана Викторовна

количестве вещества и единице измерения количества вещества – моль, молярной массе; выяснить значение постоянной Авогадро; сформировать умения вычислять число атомов и молекул по известному количеству вещества, и обратной задачи; развивать навыки решения задач с использованием понятий массы, молярной массы и количества вещества; развивать умение анализировать условия задач и находить рациональные пути решения.

частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро.
Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г атома углерода.
Таким образом, 1 моль любого вещества содержит 6,02 • 1023 частиц этого вещества.
Моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.

молей n (эн). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 1023 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет: n =12,04 • 1023 / 6,02 • 1023 =2 моль
В общем виде:
n = N/ NA,
где N – число частиц данного вещества;
NA – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

имеет 1 моль данного вещества.
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества n, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar).

и количество (число молей) n, по формуле:
M = m/ n
Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей:
n = m/M
или найти массу вещества по числу молей и молярной массе:
m = n•M

составом, т.е. зависит от Mr и Ar. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

задач.

Задача №1. Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 0, 5 моль?
Дано: n (Fe)=0,5 моль
Найти: m(Fe) - ?
Решение:
m = M · n
M(Fe) = Ar (Fe) = 56 г/моль (Из периодической системы)
m (Fe) = 56 г/моль · 0,5 моль = 28 г
Ответ: m (Fe) =28 г
Задача №2. Вычислите массу (г) 12,04 • 1023 молекул оксида кальция CaО?
Дано: N(CaO)= 12,04 • 1023 молекул
Найти: m(СaO) - ?
Решение:
m = M · n, n = N/Na,
следовательно, формула для расчёта
m = M · (N/Na)
M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль
m= 56 г/моль · (12,04 • 1023/6.02 · 1023 1/моль) = 112 г
Ответ: m= 112 г
 

водорода, взятого количеством вещества 5 моль?
Дано: 2Н2 + O2 = 2Н2O
n (Н2)=0,5 моль по уравнению из 2 моль Н2
m (Н2O) –? образуется 2 моль Н2O
из 0,5 моль Н2 – х моль Н2O
m (Н2O) = 0,5 моль · 18 г/моль = 9 г
Ответ. 9 г Н2O.

H2SO4?

Задача 2. Определите число атомов в 56 г железа Fe?

Задача 3. Вычислите объём кислорода, вступившего в реакцию с 4,4 г оксида углерода (IV).

задачи.

Творческое задание: написать сенкан по теме: «Моль».