Презентация, доклад по химии на тему Коагуляция и способы ее вызывающие

крупные под влиянием сил сцепления с образованием коагуляционных структур.

Прибавление электролитов

электролита дегидратируют ионы диффузного слоя, способствуют переходу их в адсорбционный слой
3. Происходит сжатие диффузного слоя и уменьшение сил электрического отталкивания
4. Силы межмолекулярного сцепления растут, что способствует слипанию и укрупнению частиц

коагуляции, слипание частиц происходит незначительно (скрытая коагуляция)
Увеличение концентрации электролита: дальнейшее развитие коагуляции, повышение ее скорости и появление более крупных частиц (явная коагуляция)

золе, слипание частиц началось

Явная –
Выраженное помутнение, выпадение осадка, изменение цвета

у золей порог коагуляции обычно невелик и выражается в долях миллимолей электролита на литр золя

Коагулирующая способность электролитов (ионов) неодинакова и может быть определена как величина, обратная порогу коагуляции:
КС = 1
ПК

коллоидной частицы.

Правило Шульце-Гарди:
Чем выше заряд коагулирующего иона, тем больше выражена его коагуляционная способность и тем ниже порог коагуляции.

Действие коагулирующих ионов во много раз усиливается с повышением их валентности.

степенью гидратации, мало сказывается на значении порогов коагуляции.

раствора высокомолекулярного вещества.
Пример:
Красный золь золота быстро коагулирует от прибавления небольшого количества электролита. Если же к золю золота предварительно добавить небольшое количество раствора желатина, то устойчивость золя к действию коагулирующих ионов резко возрастает. Чтобы вызвать коагуляцию такого защищенного золя золота, требуется значительное количество электролита.

из высокомолекулярного вещества. Макромолекулы полимера, адсорбируясь на поверхности мицеллы, образуют прочную оболочку, препятствующую слипанию коллоидных частиц.