- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Классификация неорганических веществ:Кислоты
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Классификация неорганических веществ:Кислоты
- 2. Классификация неорганических веществСложные веществакислоты основания соли оксиды
- 3. Что общего у этих веществ?Н2SO4
- 4. Что такое кислоты? Сложные вещества, молекулы которых
- 5. Чем различаются эти кислоты? Н2SO4
- 6. Номенклатура кислот
- 7. Классификация кислот
- 8. Классификация кислот
- 9. Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 10. Задание 1 Используя таблицу растворимости кислот, оснований
- 11. Задание 2 «Третий лишний»: В
- 12. Химические свойства кислот
- 13. 1. Взаимодействие металлов с растворами кислот1. Металл
- 14. Взаимодействие серной и азотной кислоты с металламиCu
- 15. Взаимодействие кислот с гидроксидами металловNaOH + HNO3
- 16. Основные способы получения кислот1. Получение бескислородных кислот1)
- 17. Применение кислотСерная кислота - удобрения, взрывчатые
- 18. Вопросы для самопроверки1) Дайте определение кислотам.2) На
- 19. Подведём итог урока:Что нового вы узнали на занятии? Что было самым сложным на занятии и почему?
- 20. Домашнее заданиеОтветить письменно на вопрос «Как определить
Классификация неорганических веществСложные веществакислоты основания соли оксиды
Слайд 4Что такое кислоты?
Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода
и кислотного остатка
НNO3
атом водорода кислотный остаток
Слайд 10Задание 1
Используя таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде,
составьте формулы 5 кислот, дайте им названия.
Слайд 11Задание 2
«Третий лишний»:
В каждой строчке найдите лишнюю формулу
и аргументируйте свой выбор:
Н2S, H3PO4, HCl
Н2СО3, HBr, Н2SО4
Н2S, H3PO4, HCl
Н2СО3, HBr, Н2SО4
Слайд 131. Взаимодействие металлов с растворами кислот
1. Металл должен находиться в ряду
напряжений левее водорода;
2. В результате реакции должна образовываться растворимая соль;
3. Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы;
4. Концентрированная серная кислота и азотная кислота взаимодействуют с металлами по-особому;
Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2↑
Слайд 14Взаимодействие серной и азотной кислоты с металлами
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4
+ SO2↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Взаимодействие кислот с оксидами металлов
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Слайд 15Взаимодействие кислот с гидроксидами металлов
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие
кислот с солями
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
Слайд 16Основные способы получения кислот
1. Получение бескислородных кислот
1) H2 + Cl2
= 2HCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
Получение кислородсодержащих кислот
1) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2 H3PO4
2)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Слайд 17Применение кислот
Серная кислота - удобрения, взрывчатые вещества, лекарства, аккумуляторы
Соляная кислота
- промышленность, удаление оксидной пленки с металлов, производство красок, лекарств.
Фосфорная кислота - пищевая промышленность, удобрения.
Фосфорная кислота - пищевая промышленность, удобрения.
Слайд 18Вопросы для самопроверки
1) Дайте определение кислотам.
2) На какие группы делят кислоты?
3)
Исходя из принципов классификации кислот дайте полную характеристику азотной и фосфорной кислотам.
Слайд 19Подведём итог урока:
Что нового вы узнали на занятии?
Что было самым
сложным на занятии и почему?
Слайд 20Домашнее задание
Ответить письменно на вопрос «Как определить наличие кислоты в продуктах
питания?» (4-5 предложений)
Несколькими словами описать применение следующих кислот:
1 вариант: H2S, HNO3, H2SiO3
2 вариант: HF, H2SO3, H2CO3
Несколькими словами описать применение следующих кислот:
1 вариант: H2S, HNO3, H2SiO3
2 вариант: HF, H2SO3, H2CO3
