Презентация, доклад по химии на тему Классификация и свойства солей

металла или это продукты замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками.

атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na+Cl– – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Формула соли

в названии является кислотный остаток.

В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

замещения водорода в кислоте металлом.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия

кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия

остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O
нитрат-ацетат меди (II)
6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль

Нерастворимые
Малорастворимые





Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция

Фосфат железа
FePO4

CaSO4

формулы типичных средних, кислых и основных солей.

Строение солей

и простых веществ.
Отметим важнейшие способы получения солей.

CaCO3 + 2H2O
карбонат кальция

сульфид алюминия

H2
хлорид цинка

CaSiO3
силикат кальция

5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция

веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые

и неметаллами.
со сложными – кислотами, основаниями и солями.

Cu
сульфат меди (II) сульфат
железа (II)

2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия бромид калия

хлорид натрия

= Na2SO4 + 2HCl
сульфат натрия

хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид натрия

нитрат серебра
=AgCl + KNO3
хлорид серебра

стиральная (кальцинированная) сода – Na2CO3;
- удобрения, которые мы вносим в почву – NH4NO3- аммиачная селитра; CaHPO4- простой суперфосфат и другие.
- в домашней аптечке – ляпис AgNO3
- СuSO4- медный купорос, который добавляют в побелку, применяют против болезней и вредителей растений.
да и сам наш организм содержит соли, в костях – Ca3(PO4)2

лечению множества заболеваний. Так же производятся соли ароматизированые натуральными эфирными маслами, соответствующими.