И. Ньютон
Выполнила Уразова Динара Куанышевна
Учитель химии МБОУ «Соболевская СОШ»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему классификация химических реакций.
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему классификация химических реакций.
- 2. Задачи урока:Расширить и углубить знания о химических
- 3. Явление – любое изменениеЭнергиякинетическаявнутренняяпотенциальная
- 4. К каким явлениям относятся данные превращения?
- 5. Химическая реакция (или химическое явление) это
- 6. Будут ли данные реакции химическими?
- 7. Назовите химические процессы:Скисание молока. Горение свечи.Измельчение куска мела.Испарение воды.Ржавление железаБрожение виноградного сокаПлавление воска.Взбивание масла.
- 8. Признаки химических реакцийизменение цветаобразование(растворение) осадкаизменение запаха выделение (поглощение) энергии выделение газа
- 9. Сущность химических процессовРазрыв химических связей в реагентах.Возникновение
- 10. Найдите правильную запись химического процесса:СН4 = С
- 11. Историческая справка. В 1748 году сформулирован
- 12. Признаки классификации химических реакцийЧисло и состав реагентов.Изменение
- 13. Лабораторный опыт Провести реакцию по инструкции,
- 14. По числу и составу реагентов.1. Реакции, идущие
- 15. Реакции, идущие с изменением составаРеакции, идущие с изменением составасоединениеА+В = АВАВ=А+ВА+ВС=АС+Вобменразложение замещениеАВ+СD=АD+CВ
- 16. По изменению степеней окисления химических элементовОкислительно –
- 17. По направлению процессаНеобратимые -реакции, протекающие в одном
- 18. По участию катализатораКаталитические - Катализатор - ИнгибиторНекаталитические
- 19. По тепловому эффектуЭкзотермические реакции( +Q)Эндотермические реакции( - Q)
- 20. По фазовому составуГомогенный процессГетерогенный процесс
- 21. Выполните тест и проверьте себя
- 22. РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАСВ печени человека протекает около
- 23. Домашнее заданиеПараграф 11, упр. 1,6Составить УХР по
- 24. Основной вывод по теме: Независимо от
Задачи урока:Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их с другими видами явлений.Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.
Слайд 2Задачи урока:
Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их с
другими видами явлений.
Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций
Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.
Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций
Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.
Слайд 5Химическая реакция (или химическое явление)
это процесс, в результате которого
из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.
Слайд 6Будут ли данные реакции химическими?
7N + 2Не
1 Н + 8О
92U + 0 n 36 Kr + 56 Ba + 2 0 n
Ядерные реакции- это процесс превращения атомных ядер в результате их взаимодействия с другими ядрами или элементарными частицами.
92U + 0 n 36 Kr + 56 Ba + 2 0 n
Ядерные реакции- это процесс превращения атомных ядер в результате их взаимодействия с другими ядрами или элементарными частицами.
Слайд 7Назовите химические процессы:
Скисание молока.
Горение свечи.
Измельчение куска мела.
Испарение воды.
Ржавление железа
Брожение виноградного
сока
Плавление воска.
Взбивание масла.
Плавление воска.
Взбивание масла.
Слайд 8Признаки химических реакций
изменение цвета
образование(растворение) осадка
изменение запаха
выделение (поглощение) энергии
выделение
газа
Слайд 9Сущность химических процессов
Разрыв химических связей в реагентах.
Возникновение новых связей в продуктах
реакции.
Получение готового продукта, возможность выделить его из общей массы веществ и дальнейшее использование
Получение готового продукта, возможность выделить его из общей массы веществ и дальнейшее использование
Слайд 10Найдите правильную запись химического процесса:
СН4 = С + Н2
NO + O2
= NO2 +Q
2KCLO3 = 2KCL + 3O2↑-Q
CuCL2 + Mg = MgCL3 + Cu
Mg + O2 = MgO - Q
FeO + HCL = FeCL2 + H2O + Q
2KCLO3 = 2KCL + 3O2↑-Q
CuCL2 + Mg = MgCL3 + Cu
Mg + O2 = MgO - Q
FeO + HCL = FeCL2 + H2O + Q
Слайд 11Историческая справка.
В 1748 году сформулирован закон сохранения массы веществ
«Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому»
М.В.Ломоносов
М.В.Ломоносов
Слайд 12Признаки классификации химических реакций
Число и состав реагентов.
Изменение степеней окисления элементов
Направление
процесса.
Участие катализатора.
Тепловой эффект реакции.
Наличие раздела фаз (агрегатное состояние веществ).
Участие катализатора.
Тепловой эффект реакции.
Наличие раздела фаз (агрегатное состояние веществ).
Слайд 13Лабораторный опыт
Провести реакцию по инструкции, классифицировать её по
разным признакам, занести результаты в таблицу
Слайд 14По числу и составу реагентов.
1. Реакции, идущие без изменения состава
веществ:
Аллотропизация- переход аллотропных модификаций
Sn (белое) ↔ Sn (серое)
2. Реакции, идущие с изменением состава вещества.
Аллотропизация- переход аллотропных модификаций
Sn (белое) ↔ Sn (серое)
2. Реакции, идущие с изменением состава вещества.
Слайд 15Реакции, идущие с изменением состава
Реакции, идущие с изменением состава
соединение
А+В = АВ
АВ=А+В
А+ВС=АС+В
обмен
разложение
замещение
АВ+СD=АD+CВ
Слайд 16По изменению степеней окисления химических элементов
Окислительно – восстановительные
Окисление
Восстановление
Не окислительно- восстановительные
( С. О. – const)
Слайд 17По направлению процесса
Необратимые -реакции, протекающие в одном направлении.(→)
Условия:
Обратимые -реакции, протекающие в обоих направлениях.(↔)
Обратимые -реакции, протекающие в обоих направлениях.(↔)
Слайд 21Выполните тест и проверьте себя
Вариант 1
Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4
Часть А 1 - 1 1 - 2 1 - 2 1 - 4
2 - 1 2 - 3 2 - 1 2 - 4
3 - 2 3 - 1 3 - 2 3 - 1
Часть Б А - 3 А -1 А - 4 А -3
Б - 4 Б - 4 Б - 1 Б - 2
В - 1 В - 3 В - 3 В - 4
Г - 2 Г - 2 Г - 2 Г – 1
Часть С 2HgO MgO 4P 2SO3
Часть А 1 - 1 1 - 2 1 - 2 1 - 4
2 - 1 2 - 3 2 - 1 2 - 4
3 - 2 3 - 1 3 - 2 3 - 1
Часть Б А - 3 А -1 А - 4 А -3
Б - 4 Б - 4 Б - 1 Б - 2
В - 1 В - 3 В - 3 В - 4
Г - 2 Г - 2 Г - 2 Г – 1
Часть С 2HgO MgO 4P 2SO3
Критерии оценок
«3» – часть А, «4» – часть А и Б, «5» – часть А, Б, С
Слайд 22РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС
В печени человека протекает около 20 000 000 химических реакций
Ежесекундно в
организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакций.
Слайд 23Домашнее задание
Параграф 11, упр. 1,6
Составить УХР по презентации, охарактеризовать их по
всем классификационным признакам. По желанию назвать с какими ещё химическими реакциями вы встречаетечь в быту, составить УХР.
Слайд 24Основной вывод по теме:
Независимо от того, между какими веществами
– органическими или неорганическими – происходит химическое превращение, для них характерны одни и те же закономерности.
